Hovedforskel - Monobasic vs Dibasic vs Tribasic Acids

Syrer er kemiske forbindelser, der har sure egenskaber. En syre kan også defineres som en kemisk art, der kan reagere med en base, der danner et salt og vand. Der er to hovedtyper af syrer som stærke syrer og svage syrer. Syrer kan også kategoriseres i tre grupper som monobasiske syrer, dibasiske syrer og tribasinsyrer. Syrer grupperes på en sådan måde i henhold til antallet af protoner, de har for at reagere med en base. Dibasiske og tribasiske syrer kaldes tilsammen polybasiske syrer. Disse en- og flerbasiske syrer kan enten være stærke syrer eller svage syrer. Hovedforskellen mellem monobasiske dibasiske og tribasiske syrer er det en monobasisk syre har kun ét udskifteligt hydrogenatom og en dibasinsyre har to udskiftelige hydrogenatomer, hvorimod en tribasinsyre har tre udskiftelige hydrogenatomer.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er monobasiske syrer - Definition, dissociation og eksempler 2. Hvad er Dibasic Acids - Definition, dissociation og eksempler 3. Hvad er tribasinsyrer - Definition, dissociation og eksempler 4. Hvad er forskellen mellem monobasiske dibasiske og tribasiske syrer - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Syre, Dibasic Acids, Monobasic Acid, Salt, Tribasic Acid

Hvad er monobasiske syrer

Monobasiske syrer er sure forbindelser, der har et udskifteligt hydrogenatom pr. Et surt molekyle. I en vandig opløsning kan disse syrer fjerne en proton (et hydrogenatom). Derfor kaldes disse monoprotiske syrer. En monobasisk syre kan kun donere ét hydrogenatom til reaktionen mellem en monobasisk syre og en base.

Da dissociationen af ​​en monobasisk syre kun donerer ét hydrogenatom til systemet, inkluderer ligningen for dissociationskonstanten for en monobasisk syre kun koncentrationen af ​​et H⁺ ion. Dissociationen af ​​en monobasisk syre kan vises som nedenfor.

HA_(aq) → H⁺_(aq) + A^–_(aq)

eller

HA_(aq) + H₂O_(l) → A^–_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Dissociationskonstant Ka = [H⁺_(aq)] [A^–_(aq)] / [HA_(aq)]

Figur 1: Struktur af saltsyre (hydrogenatomet er vist med rødt)

Der er organiske og uorganiske monobasiske syrer. Nogle er stærke syrer, mens andre er svage syrer. Stærke monobasiske syrer såsom HCl, HNO₃, HBr kan fuldstændig dissociere og donere et hydrogen til en base. Svage monobasiske syrer, såsom eddikesyre (CH₃COOH) er delvist dissocierede.

Hvad er Dibasic Acids

Dibasiske syrer er kemiske forbindelser, der har to udskiftelige hydrogenatomer pr. Syremolekyle. Derfor kan disse dibasiske syrer donere to hydrogenatomer til reaktionen mellem en dibasinsyre og en base. I en vandig opløsning dissocieres dibasiske syrer, hvilket giver to hydrogenioner (H⁺) til systemet. Derfor kaldes disse også diprotiske syrer.

Dissociationen af ​​en dibasinsyre kan gives som nedenfor. En dibasinsyre har to dissociationskonstante værdier. Disse er til den første dissociation og den anden dissociation.

H₂B_(aq) → 2H⁺_(aq) + B^-2_(aq)

eller

H₂B_(aq) → H⁺_(aq) + HB^–_(aq); Ka1

HB^–_(aq) → H⁺_(aq) + B^-2_(aq); Ka2

Dissociationskonstant Ka1 = [H⁺_(aq)] [HB^–_(aq)] / [H₂B_(aq)]

Dissociationskonstant Ka2 = [H⁺_(aq)] [B^-2_(aq)] / [HB^–_(aq)]

Figur 2: Struktur af svovlsyre (to hydrogenatomer er vist med rødt)

Dibasinsyrer kan også findes som to typer som stærke dibasinsyrer og svage dibasinsyrer. Stærke dibasiske syrer dissocierer fuldstændigt i to hydrogenatomer og den konjugerede ion af syren. Deres første ionisering er stærk. Men svage dibasiske syrer dissocierer delvist i to hydrogenatomer og den konjugerede ion af syren. Nogle almindelige eksempler på dibasiske syrer inkluderer H₂SÅ₄, H.₂CO₃ og H.₂C₂O₄.

Hvad er tribasinsyrer

Tribasinsyrer er kemiske forbindelser, der har tre udskiftelige hydrogenatomer. Disse syrer kan donere tre hydrogenioner til reaktionen mellem en tribasinsyre og en base. Da de er i stand til at fjerne tre H⁺ ioner (protoner), kaldes disse syrer også triprotiske syrer.

Dissocieringen af ​​en tribasinsyre tilvejebringer tre hydrogenioner til systemet. Derfor har dissociationen af ​​en tribasinsyre tre dissociationskonstanter.

H₃C_(aq) → 3H⁺_(aq) + C^-3_(aq)

eller

H₃C_(aq) → H⁺_(aq) + H₂C^–_(aq); Ka1

H₂C^–_(aq) → H⁺_(aq) + HC^-2_(aq); Ka2

HC^-2_(aq) → H⁺_(aq) + C^-3_(aq); Ka3

Dissociationskonstant, Ka1 = [H⁺_(aq)] [H₂C^–_(aq)] / [H₃C_(aq)]

Dissociationskonstant, Ka2 = [H⁺_(aq)] [HC^-2_(aq)] / [H₂C^–_(aq)]

Dissociationskonstant, Ka3 = [H⁺_(aq)] [C^-3_(aq)] / [HC^-2_(aq)]

Figur 3: Struktur af fosforsyre (tre hydrogenatomer er vist med rødt)

En almindelig uorganisk tribasinsyre er fosforsyre (H₃PO₄). Det består af tre hydrogenatomer, der er bundet til tre iltatomer omkring fosforatomet. Disse hydrogenatomer kan udskiftes eller fjernes fra molekylet. En almindelig organisk tribasinsyre er citronsyre.

Forskellen mellem monobasiske dibasiske og tribasiske syrer

Definition

Monobasinsyre: Monobasiske syrer er sure forbindelser, der har et udskifteligt hydrogenatom pr. Syremolekyle.

Dibasinsyre: Dibasiske syrer er kemiske forbindelser, der har to udskiftelige hydrogenatomer pr. Syremolekyle.

Stamsyre: Tribasinsyrer er kemiske forbindelser, der har tre udskiftelige hydrogenatomer pr. Syremolekyle.

Hydrogenioner doneret til syre-base reaktioner

Monobasinsyre: Monobasiske syrer kan kun donere én hydrogenion til en syre-base reaktion.

Dibasinsyre: Dibasiske syrer kan donere to hydrogenioner til en syre-base reaktion.

Stamsyre: Tribasinsyrer kan donere tre hydrogenioner til en syre-base reaktion.

Dissociation

Monobasinsyre: Monobasiske syrer har ingen trinvis dissociation.

Dibasinsyre: Dibasinsyrer dissocieres i to trin.

Stamsyre: Tribasinsyrer dissocieres i tre trin.

Dissociationskonstanter

Monobasinsyre: Monobasiske syrer har kun én dissociationskonstant.

Dibasinsyre: Dibasiske syrer har to dissociationskonstanter.

Stamsyre: Tribasinsyrer har tre dissociationskonstanter.

Konklusion

Syrer er forbindelser, der kan frigive protoner (eller H⁺ ioner) til et system. Derfor er tilstedeværelsen af ​​en syre angivet ved en lav pH -værdi i dette system. Surheden i et system afhænger af typen af ​​syre, der er til stede i systemet. Syrer er hovedsageligt kategoriseret som stærke syrer og svage syrer. I henhold til antallet af protoner, som disse syrer donerer til en syre-base-reaktion, kan syrer også grupperes som monobasiske syrer og polybasiske syrer. Dibasinsyrer og tribasinsyrer er polybasiske syrer. Hovedforskellen mellem monobasiske dibasiske og tribasiske syrer er, at en monobasisk syre kun har et udskifteligt hydrogenatom, og dibasiske syrer har to udskiftelige hydrogen, mens tribasinsyrer har tre udskiftelige hydrogenatomer.

Referencer:

1. "Syre". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. august 2017, tilgængelig her. Adgang 13. september 2017. 2. “” Monobasic acid. ” Revolvy.Com. ” Revolvy, tilgængelig her. Adgang til 13. september 2017. 3. "Tribasinsyre." Wikiwand, tilgængelig her. Adgang 13. september 2017.1.

Billede høflighed:

1. "Elektronenformel Punkte HCl" Af Apostoloff-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Svovlsyre-2D" Public Domain) via Commons Wikimedia 3. "Phosphoric-acid-2D" Public Domain) via Commons Wikimedia