Forskellen mellem Rutherford og Bohr Model
Indholdsfortegnelse:
- Hovedforskel - Rutherford vs Bohr Model
- Hvad er Rutherford Model
- Hvad er Bohr Model
- Forskellen mellem Rutherford og Bohr Model
Hovedforskel - Rutherford vs Bohr Model
Rutherford -modellen og Bohr -modellen er modeller, der forklarer strukturen af et atom. Rutherford model blev foreslået af Ernest Rutherford i 1911. Bohr model blev foreslået af Niels Bohr i 1915. Bohr model betragtes som en ændring af Rutherford model. Hovedforskellen mellem Rutherford og Bohr -modellen er det Rutherford -modellen forklarer ikke energiniveauerne i et atom, mens Bohr -modellen forklarer energiniveauerne i et atom.
Nøgleområder omfattet
1. Hvad er Rutherford Model - Definition, forklaring på modellen 2. Hvad er Bohr Model - Definition, forklaring på modellen 3. Hvad er forskellen mellem Rutherford og Bohr -modellen - Sammenligning af vigtige forskelle
Nøglebetingelser: Alpha Particles, Atom, Bohr Model, Electron, Line Spectra, Nucleus, Orbitals, Rutherford Model
Hvad er Rutherford Model
Rutherford -atommodel beskriver, at et atom er sammensat af en central kerne og næsten al massen af det atom er koncentreret, og lette partikler bevæger sig rundt om denne centrale kerne. Det hedder også, at den centrale kerne er positivt ladet, og bestanddele, der bevæger sig rundt i den centrale kerne, er negativt ladede.
Figur 1: Struktur af Atom som foreslået af Rutherford
Denne model blev eksperimentelt observeret af Ernest Rutherford via det berømte "Rutherford guldfolieeksperiment". I dette eksperiment blev alfapartikler bombarderet gennem en guldfolie; de forventedes at gå lige igennem guldfolien. Men i stedet for lige penetration vendte alfapartikler sig i forskellige retninger.
For at forklare denne model foreslog Rutherford følgende.
Denne Rutherford -atommodel blev imidlertid også afvist, fordi den ikke kunne forklare, hvorfor elektroner og de positive ladninger i kernen ikke tiltrækkes af hinanden.
Hvad er Bohr Model
Bohr -modellen er en ændring af Rutherford -modellen. Denne model blev foreslået baseret på brintatomets liniespektre. Denne model foreslog, at elektroner altid bevæger sig i bestemte skaller eller baner rundt om kernen. Bohr -modellen angav også, at disse skaller har forskellige energier og er kugleformede.
Desuden forklarede Bohr -modellen, at elektroner i en kredsløb kan bevæge sig til forskellige kredsløb ved enten at absorbere energi eller frigive energi.
Figur 2: Atomstruktur i henhold til Bohr -modellen
Brintatomets liniespektre havde mange diskrete linjer. For at forklare dette spektrum foreslog Bohr følgende.
Selvom denne model perfekt passer til atomstrukturen i hydrogenatom, var der visse begrænsninger ved anvendelse af denne model på andre elementer. En sådan begrænsning er manglende evne til at forklare Zeeman -effekten og Stark -effekten observeret i linjespektre.
Forskellen mellem Rutherford og Bohr Model
Definition
Rutherford Model: Rutherford -modellen siger, at et atom består af en central kerne, hvor næsten hele massen af dette atom er koncentreret, og lette partikler bevæger sig rundt om denne centrale kerne.
Bohr Model: Bohr -modellen forklarer, at elektronerne altid bevæger sig i bestemte skaller eller kredsløb, der er placeret omkring kernen, og disse skaller har diskrete energiniveauer.
Observation
Rutherford Model: Rutherford -modellen blev udviklet baseret på observationer af guldfolieeksperiment.
Bohr Model: Bohr -modellen blev udviklet baseret på observationer af linjespektre for hydrogenatomet.
Energiniveauer
Rutherford Model: Rutherford -modellen beskriver ikke tilstedeværelsen af diskrete energiniveauer.
Bohr Model: Bohr -modellen beskriver tilstedeværelsen af diskrete energiniveauer.
Orbitalernes størrelse
Rutherford Model: Rutherford -modellen forklarer ikke forholdet mellem orbitalstørrelse og orbitalens energi.
Bohr Model: Bohr -modellen forklarer forholdet mellem orbitalstørrelse og orbitalens energi; mindste orbital har den laveste energi.
Konklusion
Både Rutherford -modellen og Bohr -modellen forklarer det samme begreb om atomstruktur med små variationer. Hovedforskellen mellem Rutherford -modellen og Bohr -modellen er, at Rutherford -modellen ikke forklarer energiniveauerne i et atom, mens Bohr -modellen forklarer energiniveauerne i et atom.
Referencer:
1. "Rutherford -atommodel." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 10. august 2017, tilgængelig her.2. Helmenstine, Anne Marie. "Hvad er Bohr -modellen for atomet?" ThoughtCo, tilgængelig her. "The Bohr Model", University of Rochester. Tilgængelig her.
Billede høflighed:
1. "Rutherford atom" Efter eget arbejde (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Bohr atom model English” Af Brighterorange - Oprettet af Brighterorange, baseret på GFDL/cc billede: Bohratommodel.png. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
![Forskellen mellem Rutherford og Bohr Model Forskellen mellem Rutherford og Bohr Model](https://img.books-kingdom.com/images/001/image-2754.jpg)