Hovedforskel - relativ atommasse vs atommasse

Atomer er de grundlæggende enheder af stof. Videnskabelige opdagelser har afsløret, at et atom yderligere kan opdeles i subatomære partikler: elektroner, protoner og neutroner. Det blev også opdaget, at et atom har en kompleks struktur med en central kerne, navngivet kerne og elektroner, der bevæger sig rundt om denne kerne. Kernen indeholder protoner og neutroner. Relativ atommasse og atommasse er to kemiske udtryk, der bruges til at udtrykke massen af ​​et atom. Hovedforskellen mellem relativ atommasse og atommasse er, at relativ atommasse er forholdet mellem den gennemsnitlige atommasse for et element og en tolvtedel af massen af ​​kulstof-12, hvorimod atommassen er den samlede masse af nukleoner, der er til stede i atomets kerne.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er relativ atommasse - Definition, beregning, eksempel 2. Hvad er atommasse - Definition, beregning, eksempel 3. Hvad er forskellen mellem relativ atommasse og atommasse - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Atom, atommasse, elektroner, neutroner, kerner, protoner, relativ atommasse

Hvad er relativ atommasse

Relativ atommasse er forholdet mellem den gennemsnitlige masse af atomer i et element og en tolvtedel af massen af ​​kulstof-12. En tolvtedel af massen af ​​et atom af carbon-12 er navngivet som atommassenhed (1 amu eller 1 u). Derfor er den relative atommasse af carbon-12 12 amu.

Relativ atommasse = gennemsnitlig masse af et atom/masse kulstof-12 x (1/12)

Den gennemsnitlige masse af et atom beregnes ved hjælp af masserne af forskellige isotoper af et element og deres overflod. Værdien af ​​en tolvtedel af massen af ​​carbon-12 isotop er 1,66054 x 10^-18g. Det er lig med 1 u eller en samlet atommassenhed. Lad os overveje et brintatom og beregne den relative atommasse.

Relativ atommasse af brint

Først skal vi finde den gennemsnitlige masse af et hydrogenatom.

Isotop	Overflod (%)	Masse (u)
Hydrogen-1	99.98	1.007825
Hydrogen-2	0.02	2.014101
Hydrogen-3	Spor	‎3.016049

Figur 1: Isotoper af brint

Gennemsnitlig masse af brint = (1,007825 u x 99,98 %) + (2,014101 u x0,02 %) = (1,007623 + 0,0000402) u = 1,0076632 u

Værdien af ​​en tolvtedel af massen af ​​carbon-12 isotop er 1 u.

Derfor,

Relativ atommasse = gennemsnitlig masse af et atom/masse kulstof-12 x (1/12) = 1,0076632 u/1 u = 1,0076632

Her blev massen af ​​tritium ikke inkluderet i beregningen, fordi dens overflod er spor i miljøet og er ubetydelig. Den endelige værdi er dimensionsløs, fordi den er en relativ værdi.

Hvad er atommasse

Atommasse er den samlede masse af nukleoner, der er til stede i atomets kerne. En nukleon er enten en proton eller en neutron. Derfor er atommasse den samlede masse af protonen og neutronerne i kernen. Selvom elektroner også er til stede i atomer, bruges elektronmassen ikke i beregningerne, fordi elektroner er så små og har en ubetydelig masse sammenlignet med protoner og neutroner.

I modsætning til i relativ atommasse beregner vi her massen af ​​hvert atom uden at beregne en gennemsnitlig værdi. Derfor får vi forskellige værdier for atommasser af forskellige isotoper. Det er fordi antallet af nukleoner, der findes i isotoper af det samme element, er forskelligt fra hinanden.

Lad os betragte det samme eksempel som for relativ atommasse; brint.

Atommasse af hydrogen-2

Atommassen af ​​hydrogen-2 (Deuterium) isotop beregnes som følger.

Antallet af protoner i kernen = 1 Antallet af neutroner i kernen = 1 Atommasse af brint = (1 amu +1 amu) = 2 amu

Figur 2: Deuteriums struktur

Atommassen er givet af enheden amu (atommassenheder). En proton eller en neutron har en masse på 1 amu.

Forskellen mellem relativ atommasse og atommasse

Definition

Relativ atommasse: Relativ atommasse er forholdet mellem den gennemsnitlige atommasse for et element til en tolvtedel af massen af ​​kulstof-12.

Atom masse: Atommasse er den samlede masse af nukleoner, der er til stede i atomets kerne.

Isotoper

Relativ atommasse: Relativ atommasse beregnes ved hjælp af masserne og procentdelen af ​​alle elementets isotoper.

Atom masse: Atommasse beregnes for hver isotop separat ved at tilføje masser af nukleoner.

Værdi

Relativ atommasse: Værdien af ​​relativ atommasse opnås i forhold til den tolvtedel af massen af ​​carbon-12-atomet.

Atom masse: Værdien af ​​atommassen er en direkte beregnet værdi (ikke en relativ værdi).

Enhed

Relativ atommasse: Relativ atommasse er dimensionsløs, fordi det er en relativ værdi.

Atom masse: Atommasse er givet ved enhed amu.

Konklusion

Atommasse og relativ atommasse er to vigtige kemiske termer. Selvom de lyder ens, er begreberne forskellige. Hovedforskellen mellem relativ atommasse og atommasse er, at relativ atommasse er forholdet mellem den gennemsnitlige atommasse for et element til en tolvtedel af massen af ​​kulstof-12, hvorimod atommassen er den samlede masse af nukleoner, der er til stede i kernen af et atom.

Referencer:

1. "Relativ atommasse." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. oktober 2017, tilgængelig her. "Atommasse." Merriam-Webster, Merriam-Webster, tilgængelig her.3. wikiHow. "Sådan beregnes atommasse." WikiHow, WikiHow, 5. oktober 2017, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “204 Isotopes of Hydrogen-01” Af OpenStax College-Anatomy & Physiology, Connexions Web site, 19. juni 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia2. “Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium” Af BruceBlaus-Eget arbejde (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia