Hovedforskel - Monoatomic vs Diatomic

Monatomisk og diatomisk er to udtryk, der bruges til at navngive nogle kemiske forbindelser afhængigt af antallet af atomer, der er til stede i deres partikler. I monatomiske forbindelser fungerer enkelte atomer som partikler, og der er ingen kemiske bindinger mellem disse atomer. I diatomiske forbindelser består en partikel af to atomer bundet til hinanden. Disse forbindelser kan enten være homonukleære eller heteronukleære afhængigt af de typer atomer, der er bundet. Hovedforskellen mellem monatomisk og diatomisk er den monatomiske forbindelser består af enkelte atomer, mens diatomiske forbindelser er sammensat af molekyler, der indeholder to atomer.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er monoatomisk - Definition, forklaring, eksempler 2. Hvad er Diatomic - Definition, forklaring, eksempler 3. Hvad er forskellen mellem monatomisk og diatomisk - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Covalent Bond, Diatomic, Electronic Configuration, Heteronuclear, Ionic Bond, Homonuclear, Monatomic, Noble Gases

Hvad er monoatomisk

Udtrykket monatomisk bruges til at navngive stoffer sammensat af partikler, der indeholder enkelte atomer. Med andre ord er atomerne i monatomiske stoffer ikke bundet til hinanden. Dette skyldes, at disse grundstoffer er stabile som enkeltatomer. De bedste eksempler på monatomiske stoffer er inaktive gasser.

Inerte gasser eller ædelgasser er i gruppen 18 i det periodiske system. Atomer af disse elementer er meget stabile på grund af deres stabile elektroniske konfiguration. Disse atomer har fuldstændigt fyldt elektronskaller. Derfor behøver de ikke at gennemgå nogen kemiske reaktioner for at blive stabiliseret. Disse ædelgasser omfatter Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Rn).

Figur 1: Ædle gasser i det periodiske system af elementer

Desuden kan der være monatomiske partikler i ioniske opløsninger. Når ioniske forbindelser opløses i vand, adskiller kationer og anioner sig fra hinanden som vandige ioner. Derefter fungerer disse vandige ioner som enkeltpartikler i denne opløsning. Disse ioner har også en afsluttet elektronkonfiguration.

Hvad er Diatomic

Diatomiske stoffer består af molekyler, der indeholder to atomer bundet til hinanden. Disse to atomer kan tilhøre enten det samme element eller to forskellige elementer. Afhængigt af elementtypen kan diatomiske stoffer enten være homonukleære diatomiske forbindelser eller heteronukleære diatomiske forbindelser.

Figur 2: 3D -struktur af et diatomisk molekyle

Diatomiske molekyler har altid en lineær molekylær geometri, da kun to atomer er til stede i molekylet. Homonukleære diatomiske molekyler består af to atomer af det samme element. For eksempel ilt (O₂), hydrogen (H₂) osv. Heteronukleære diatomiske molekyler består af to atomer af to forskellige elementer. For eksempel består saltsyredamp (HCl) af et hydrogenatom, der er bundet til et chloratom. Der kan enten være ioniske bindinger eller kovalente bindinger mellem heteronukleære molekyler.

Der er en eller flere kovalente bindinger mellem de to atomer. Derfor dannes et diatomisk molekyle ved elektrondeling mellem atomerne. Dette skyldes, at når de to atomer betragtes som enkeltatomer, er de ikke stabile. For at blive stabiliseret dannes et diatomisk molekyle.

Men nogle forbindelser betragtes ikke som diatomiske stoffer, fordi de har en polymer karakter ved stuetemperatur; for eksempel MgO, SiO osv. Men når disse forbindelser fordampes, danner de diatomiske molekyler.

Diatomiske forbindelser kan have enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller tripelbindinger mellem de to atomer. Nogle eksempler er givet nedenfor.

Forskellen mellem monatomisk og diatomisk

Definition

Monatomisk: Monatomisk refererer til stoffer, der består af partikler, der indeholder enkelte atomer.

Diatomisk: Diatomisk refererer til stoffer sammensat af molekyler, der indeholder to atomer bundet til hinanden.

Antal atomer

Monatomisk: Monatomiske forbindelser består af partikler med enkeltatomer.

Diatomisk: Diatomiske forbindelser består af molekyler med to atomer.

Kemisk binding

Monatomisk: Der er ingen kemiske bindinger mellem partikler af monatomiske forbindelser.

Diatomisk: Der er ioniske eller kovalente bindinger mellem to atomer i en diatomisk forbindelse.

Stabilitet

Monatomisk: Andre monatomiske arter undtagen ædelgasser er ikke så stabile.

Diatomisk: Diatomiske forbindelser er stabile.

Eksempler

Monatomisk: Monatomiske forbindelser omfatter ædelgasser og ioniske arter, såsom vandigt Na^+, Ca²⁺, etc.

Diatomisk: Diatomiske forbindelser inkluderer H₂, O₂, HCl, N₂, etc.

Konklusion

Monatomiske forbindelser består af enkeltatomer, og der er ingen kemiske bindinger mellem disse atomer. Diatomiske forbindelser består af molekyler, der indeholder to atomer. Derfor er der kemiske bindinger mellem disse atomer. Hovedforskellen mellem monatomiske og diatomiske forbindelser er antallet af atomer, der er til stede i disse forbindelser.

Billede høflighed:

1. "Noblefe" Af Pkleong på engelske Wikibooks-Overført fra en.wikibooks til Commons (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Iodine-3D-vdW" (Public Domain) via Commons Wikimedia