Hovedforskel - Elektronisk gevinstentalpi vs elektronegativitet

En elektron er en subatomær partikel af et atom. Elektroner findes overalt, da ethvert stof består af atomer. Imidlertid er elektroner meget vigtige i nogle kemiske reaktioner, da udveksling af elektroner er den eneste forskel mellem reaktanter og produkter i disse reaktioner. Elektronforstærkning entalpi og elektronegativitet er to kemiske udtryk, der bruges til at forklare bindingen af ​​en elektron med et atom. Elektronforstærkning entalpi er mængden af ​​energi, der frigives af et atom, når en elektron hentes udefra. Elektronegativitet er et atoms evne til at få elektroner udefra. Derfor kvantificerer elektronforstærkningsenthalpien elektronegativiteten. Hovedforskellen mellem elektronforstærkningsentalpi og elektronegativitet er det elektronforstærkning entalpi måles ved kJ/mol enhed, hvorimod elektronegativitet er enhedsløs og måles ved Pauling skala.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er Electron Gain Enthalpy - Definition, enheder, eksotermiske og endotermiske reaktioner 2. Hvad er elektronegativitet - Definition, måleenheder, periodiske variationer 3. Hvad er forskellen mellem elektrongevinstentalpi og elektronegativitet - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Atom, elektron, elektronaffinitet, elektronegativitet, elektronforøgelse entalpi, endotermisk, eksoterm, Pauling -skala

Hvad er Electron Gain Enthalpy

Elektronforstærkning entalpi er ændringen i entalpi, når et neutralt atom eller et molekyle får en elektron udefra. Med andre ord er det mængden af ​​energi, der frigives, når et neutralt atom eller molekyle (i gasfasen) får en elektron udefra. Derfor er elektronforstærkningsentalpi simpelthen et andet udtryk, der bruges til elektronaffinitet. Enheden til måling af elektronforstærkningsenthalpi er kJ/mol.

Den nye elektron -tilføjelse forårsager dannelsen af ​​en negativt ladet kemisk art. Dette kan repræsenteres med symboler som følger.

X + e^– → X^– + energi

Der er imidlertid en forskel mellem elektronforstærkningsentalpi og elektronaffinitet. Elektronforstærkning entalpi repræsenterer den energi, der frigives til omgivelserne, når en elektron er opnået, mens elektronaffinitet repræsenterer den energi, der absorberes af omgivelserne, når en elektron opnås. Derfor er elektronforstærkningsentalpi en negativ værdi, mens elektronaffinitet er en positiv værdi. Grundlæggende repræsenterer begge udtryk den samme kemiske proces.

Figur 1: Hydrogenelektronkonfiguration er 1s1. Det kan få en elektron mere til at fylde sin elektronskal og blive stabil. Derfor er elektronforstærkningsenthalpien en negativ værdi for denne elektronforstærkning.

Elektronforstærkningsentalpien giver os en idé om, hvor stærk en elektron er bundet til et atom. Større mængde frigivet energi, større elektronforstærkning entalpi. Værdien af ​​elektronforstærkningsentalpien afhænger af elektronkonfigurationen af ​​det atom, hvortil en elektron opnås. Tilsætning af en elektron til et neutralt atom eller et molekyle frigiver energi. Dette kaldes en eksoterm reaktion. Denne reaktion resulterer i en negativ ion. Elektronforstærkningsentalpien vil være en negativ værdi. Men hvis der skal tilføjes en anden elektron til denne negative ion, bør der gives energi for at fortsætte denne reaktion. Dette skyldes, at den indkommende elektron frastødes af de andre elektroner. Dette fænomen kaldes en endoterm reaktion. Her vil elektronforstærkningsentalpien være en positiv værdi.

Hvad er elektronegativitet

Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner udefra. Dette er en kvalitativ egenskab af et atom, og for at sammenligne elektronegativitetsværdierne for atomer i hvert element bruges en skala, hvor relative elektronegativitetsværdier findes. Denne skala kaldes "Pauling skala. ” Ifølge denne skala er den højeste elektronegativitetsværdi, som et atom kan have, 4,0. Elektronegativitetsværdierne for andre atomer får en værdi i betragtning af deres evner til at tiltrække elektroner.

Elektronegativitet afhænger af atomnummeret og atomets størrelse i et element. Når man overvejer det periodiske system, får Fluor (F) værdien 4,0 for sin elektronegativitet, da det er et lille atom, og valenselektronerne er placeret nær kernen. Således kan den let tiltrække elektroner udefra. Desuden er atomnummeret for Fluor 9; den har en ledig orbital for endnu en elektron for at adlyde oktetreglen. Derfor tiltrækker fluor let elektroner udefra.

Figur 2: Allen -skala er en anden skala, der bruges til at give elektronernes elektronegativitet. Pauling -skalaen er imidlertid den generelt anvendte skala, hvor 4,0 er den maksimale elektronegativitetsværdi.

Elektronegativitet får en binding mellem to atomer til at være polar. Hvis et atom er mere elektronegativt end det andet atom, kan atomet med den højere elektronegativitet tiltrække elektroner i bindingen. Dette får det andet atom til at have en delvis positiv ladning på grund af mangel på elektroner omkring det. Derfor er elektronegativitet nøglen til at klassificere kemiske bindinger som polære kovalente, upolare kovalente og ioniske bindinger. Ioniske bindinger forekommer mellem to atomer med en enorm forskel i elektronegativitet mellem dem, mens kovalente bindinger forekommer mellem atomer med en lille forskel i elektronegativitet mellem atomerne.

Elementers elektronegativitet varierer med jævne mellemrum. Det periodiske system med elementer har et bedre arrangement af elementer i henhold til deres elektronegativitetsværdier. Når man overvejer en periode i det periodiske system, falder atomstørrelsen for hvert element fra venstre til højre for perioden. Dette skyldes, at antallet af elektroner, der er til stede i valensskallen og antallet af protoner i kernen, øges, og dermed øges tiltrækningen mellem elektroner og kernen gradvist. Derfor øges elektronegativiteten også i samme periode, fordi attraktionen, der kommer fra kernen, øges. Så kan atomerne let tiltrække elektroner udefra.

Forskellen mellem elektrongain entalpi og elektronegativitet

Definition

Elektron Gain Enthalpy: Elektronforstærkning entalpi er ændringen i entalpi, når et neutralt atom eller et molekyle får en elektron udefra.

Elektronegativitet: Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner udefra.

Måleenhed

Elektron Gain Enthalpy: Elektronforstærkning entalpi måles ved kJ/mol.

Elektronegativitet: Elektronegativitet er enhedsløs og måles ved hjælp af Paulings skala.

Måling

Elektron Gain Enthalpy: Elektronforstærkning entalpi måler mængden af ​​energi.

Elektronegativitet: Elektronegativitet måler evnen til at få elektroner.

Værdi

Elektron Gain Enthalpy: Elektronforstærkning entalpi kan være enten positiv eller negativ afhængigt af elektronkonfigurationen af ​​det atom, der kommer til at få en elektron.

Elektronegativitet: Elektronegativitet er altid en positiv værdi.

Konklusion

Elektronforstærkning entalpi måler mængden af ​​energi, der frigives, når et atom får en elektron udefra. Elektronegativitet måler et atoms evne til at få en elektron udefra. Hovedforskellen mellem elektronforstærkningsentalpi og elektronegativitet er, at elektronforstærkningsentalpi måles ved kJ/mol-enhed, hvorimod elektronegativitet er enhedsfri og måles ved Pauling-skala.

Reference:

1. "Electron Gain Enthalpy - Chemistry, Class 11, Classification of Elements and Periodicity in Properties." ClassNotes.org.in, 28. mar. 2017, tilgængelig her. "Elektronegativitet." Kemi LibreTexts, Libretexts, 29. september 2017, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Elektroneskal 001 Hydrogen-ingen etiket" Af commons: Bruger: Pumbaa (originalværk af commons: Bruger: Greg Robson) (tilsvarende mærket version) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia2. "Billede af allen elektronegativitet" Af Mcardlep-(CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia