Hovedforskel - Dipole Dipole vs London Dispersion Forces

Der er to typer kræfter mellem molekyler og atomer: primære bindinger og sekundære bindinger. Primære bindinger er de kemiske bindinger, der opstår mellem atomer og kan kategoriseres som ioniske, kovalente og metalliske bindinger. Disse bindinger kaldes også intramolekylære bindinger. Sekundære kræfter er attraktive kræfter, der forekommer mellem molekyler. Således kaldes de intermolekylære kræfter. Der er tre hovedtyper af sekundære bindinger: dipol-dipol, London dispersion og hydrogenbindinger. Hydrogenbinding er en særlig type dipol-dipol-tiltrækning, der opstår mellem et par elektroner på et elektronegativt atom og et hydrogenatom i en polær binding. Det hovedforskel mellem dipol-dipol og Londons spredningskræfter er det dipol-dipol kræfter forekommer blandt molekyler med dipolmoment, mens London-dispersioner opstår på grund af øjeblikkelige dipoler, der dannes i atomer eller upolare molekyler.

Denne artikel forklarer,

1. Hvad er Dipole Dipole Forces? - Definition, funktioner, karakteristika, eksempler

2. Hvad er London Dispersion Forces? - Definition, funktioner, karakteristika, eksempler

3. Hvad er forskellen mellem Dipole Dipole og London Dispersion Forces?

Hvad er Dipole-Dipole Forces

Dipol-dipol kræfter opstår, når der er en ulige deling af elektroner mellem to atomer. Ujævn deling af elektroner resulterer i modsatte ladninger på forælderatomet og danner permanente dipoler. Disse dipoler tiltrækker hinanden og danner dipol-dipol kræfter. Molekylerne med dipolmomenter er kendt som polare molekyler. Styrken af ​​et dipolmoment i et molekyle er proportional med styrken af ​​en dipol-dipolkraft. Hydrogenbinding er en særlig type dipol-dipolkraft. Dipol-diploekræfter kan ses blandt molekyler som vand, HCl osv. Disse kræfter forekommer ikke blandt molekyler med en dipolbevægelse på nul.

Dipol-dipol interaktion i HCl

Hvad er London Dispersion Forces

London dispersionskræfter opstår, når en positivt ladet kerne i et atom tiltrækker elektronskyen i et andet atom. Når elektronskyer af begge atomer bringes sammen på grund af den samme ladning, afviser elektronskyer hinanden gensidigt. På grund af elektronskyernes nærhed dannes midlertidige dipoler kendt som øjeblikkelige dipoler. Disse dipoler opstår på grund af den usymmetriske bevægelse af elektron omkring atomkernerne. London dispersionskræfter kan forekomme blandt både polære og upolare molekyler, blandt ioner og blandt de enkelte atomer i ædelgasser. Påvirkningen af ​​Londons spredningskræfter ignoreres i metaller, ionisk bundne forbindelser og i store kovalente faste stoffer. Imidlertid overvejes disse kræfter betydeligt i molekyler med dipol-dipol kræfter. Det er fordi dispersionskræfternes bindingsenergier er meget højere end dipol-dipolkræfternes.

Forskellen mellem Dipole Dipole og London Dispersion Forces

Definition

Dipol-dipol kræfter: Dipol-dipol kræfter er attraktive kræfter mellem molekyler med permanente dipolbevægelser.

Londons spredningsstyrker: London dispersionskræfter er attraktive kræfter mellem alle slags molekyler, herunder polare, upolære, ioner og ædle gasser.

Dannelse

Dipol-dipol kræfter: Dipol-dipol kræfter opstår, når der er en ulige deling af elektroner mellem to atomer.

Londons spredningsstyrker: London dispersionskræfter opstår, når en positivt ladet kerne i et atom tiltrækker elektronskyen i et andet atom.

Bond styrke

Dipol-dipol kræfter: Dipol-dipol kræfter har en svagere bindingsstyrke.

Londons spredningsstyrker: London dispersionskræfter har en højere bindingsstyrke.

Dipol øjeblik

Dipol-dipol kræfter: Permanente dipoler skal eksistere.

Londons spredningsstyrker: Øjeblikkelige dipoler skal eksistere.

Referencer:

Clugston, M. J. og Rosalind Flemming. Avanceret kemi. Oxford: Oxford U Press, 2000. Tryk. Garg, S. K. Omfattende værkstedsteknologi: fremstillingsprocesser. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Udskriv. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman og Kate Brutlag. AP -kemi til dummies. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Udskriv. Billede med tilladelse: "Forze di London" Af Riccardo Rovinetti-Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia "Dipol-dipol-interaktion-i-HCl-2D" Af Benjah-bmm27-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia