Hovedforskel - Deliquescent vs Efflorescent vs Hygroscopic

Nogle stoffer kan undergå fysiske ændringer, når de opbevares et åbent sted. Dette skyldes absorption eller adsorption af vanddamp eller frigivelse af vandmolekyler fra deres struktur. Der er omkring 0-4% vanddamp i luften, afhængigt af placeringen og tidspunktet på dagen. Delikaterende stoffer er faste stoffer, der kan blive opløst ved at absorbere vanddamp. Men denne absorption afhænger af miljøets fugtighed. Efflorescerende stoffer er krystaller, der kan miste vandmolekyler, der allerede er til stede i deres molekylære struktur. Hygroskopiske stoffer er en anden type fast stof, der enten kan absorbere eller adsorbere vanddamp fra atmosfæren. Men disse stoffer opløses ikke efter absorptionen. Den største forskel mellem deliquescent udblomstring og hygroskopiske stoffer er det delikaterende stoffer danner en vandig opløsning ved at absorbere vanddamp, mens udblødningsstoffer ikke absorberer vanddamp, og hygroskopiske stoffer kan absorbere vanddamp, men de danner ikke en vandig opløsning.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er Deliquescent - Definition, proces, eksempler 2. Hvad er efflorescent - Definition, proces, eksempler 3. Hvad er Hygroskopisk - Definition, proces, eksempler 4. Hvad er forskellen mellem Deliquescent Efflorescent og Hygroscopic - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Deliquescence, Deliquescent Substance, Efflorescence, Efflorescent Substances, Hygroscopic Substances, Hygroscopy, Water Damp

Hvad er Deliquescent

Delikaterende stoffer er faste stoffer, der kan blive opløst ved at absorbere vanddamp. Den resulterende opløsning er en vandig opløsning. Denne proces er kendt som deliquescence. Disse delikaterende stoffer har en høj affinitet til vand.

Atmosfæren har 0-4% vanddamp, afhængigt af placeringen og tidspunktet på dagen. Da der er mange andre gasser og dampe i atmosfæren, har vanddamp et partielt tryk. Deliquescens sker, når damptrykket af opløsningen, der skal dannes, er mindre end det partielle tryk af vanddamp i luften.

Fugtige miljøer er stærkt koncentrerede med vanddamp. Derfor kan deliquescerende stoffer let undergå deliquescens og danne løsninger ved at absorbere en stor mængde vanddamp, når de anbringes i et fugtigt miljø.

Figur 1: NaOH -pellets kan absorbere vanddamp fra luften

De mest almindelige eksempler på delikaterende stoffer omfatter nogle salte; f.eks. natriumhydroxid, kaliumhydroxid, ammoniumchlorid, natriumnitrat, calciumchlorid osv. Disse stoffer kan bruges som tørremidler. Når vanddampen inde i en beholder skal fjernes for at stoppe en bestemt kemisk reaktion, kan disse stoffer opbevares inde i beholderen. Derefter vil de delikaterende stoffer absorbere en stor mængde vand og forhindre, at interferenserne kommer fra vanddamp.

Hvad er efflorescent

Udblusningsstoffer er faste stoffer, der kan undergå spontant tab af vand fra hydratiserede salte. Hydrerede salte er uorganiske salte, der indeholder vandmolekyler kombineret i et bestemt forhold. Disse salte kan miste disse vandmolekyler, når de opbevares udenfor. Denne proces er kendt som udblomstring.

Udblomstring opstår, når det vandige damptryk af hydratet er større end det partielle tryk af vanddampen i luften. Udblusningsstoffer omfatter de fleste hydratiserede salte. Eksempler omfatter Na₂SÅ₄, 10H₂På en₂CO_3, 10H₂O og FeSO₄. Et almindeligt eksempel på udblomstring er tørring af cement.

Figur 2: Calciumsulfatudblomstring

Når disse vandmolekyler går tabt fra det hydratiserede salt, viser saltet imidlertid en pulverformig overflade på grund af tab af vand. Til sidst forbliver saltkrystallerne i beholderen. Vandfasen ændres til gasfasen.

Hvad er Hygroskopisk

Hygroskopiske stoffer er faste stoffer, der kan absorbere eller adsorbere vand fra omgivelserne. Når vanddamp absorberes af hygroskopiske stoffer, tages vandmolekylerne ind i krystalstrukturens rum. Dette får stoffets volumen til at stige. Hygroskopi kan resultere i ændringer i de hygroskopiske stoffers fysiske egenskaber; sådanne egenskaber omfatter farve, kogepunkt, viskositet osv.

Figur 3: Zinkchloridpulver

De fleste eksempler på hygroskopiske stoffer omfatter salte. Nogle eksempler er zinkchlorid (ZnCl₂), natriumchlorid (NaCl) og natriumhydroxid (NaOH). Der er også nogle andre almindelige stoffer, vi kender som hygroskopiske. Disse forbindelser omfatter honning, silicagel, spirende frø osv.

Forskellen mellem Deliquescent Efflorescent og Hygroscopic

Definition

Smagfuldt: Delikaterende stoffer er faste stoffer, der absorberer fugt fra atmosfæren, indtil de opløses i det absorberede vand og danner opløsninger.

Efflorescent: Udblusningsstoffer er faste stoffer, der kan undergå spontant tab af vand fra hydratiserede salte.

Hygroskopisk: Hygroskopiske stoffer er faste stoffer, der kan absorbere eller adsorbere vand fra omgivelserne.

Vanddampoptagelse

Smagfuldt: Delikaterende stoffer kan absorbere en stor mængde vanddamp.

Efflorescent: Brusestoffer absorberer ikke vanddamp.

Hygroskopisk: Hygroskopiske stoffer kan enten absorbere eller adsorbere vanddamp.

Andre navne

Smagfuldt: Delikaterende stoffer kaldes tørremidler.

Efflorescent: Udblusningsstoffer er krystaller.

Hygroskopisk: Hygroskopiske stoffer kaldes befugtningsmidler.

Affinitet for vand

Smagfuldt: Delikaterende stoffer har en meget høj affinitet for vand.

Efflorescent: Brusestoffer har ingen betydelig affinitet for vand.

Hygroskopisk: Hygroskopiske stoffer har en mindre affinitet for vand.

Dannelse af en løsning

Smagfuldt: Delikaterende stoffer danner en vandig opløsning ved at absorbere vanddamp.

Efflorescent: Brusestoffer danner ikke en opløsning.

Hygroskopisk: Hygroskopiske stoffer danner ikke en opløsning, men absorberer vanddamp.

Konklusion

Nogle forbindelser kan absorbere vanddamp, mens nogle forbindelser kan frigive vand som vanddamp. Denne evne afhænger af forbindelsens molekylære struktur og miljøfaktorer. Ifølge denne evne kan stoffer opdeles i tre forskellige grupper som delikaterende stoffer, udblødningsstoffer og hygroskopiske stoffer. Delikaterende stoffer danner en vandig opløsning ved at absorbere vanddamp, og udblusningsstoffer absorberer ikke vanddamp, mens hygroskopiske stoffer kan absorbere vanddamp, men de danner ikke en vandig opløsning. Dette er den grundlæggende forskel mellem deliquescent efflorescent og hygroskopisk.

Referencer:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hygroskopisk versus hydroskopisk." ThoughtCo, tilgængelig her. 2. "Udblomstring." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 12. april 2007, tilgængelig her. 3. Helmenstine, Anne Marie. "Kemi Ordliste Definition af deliquescence." ThoughtCo, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "SodiumHydroxide" Af Walkerma-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Calciumsulfatudblomstring" Af Eurico Zimbres (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia 3. "Zinkchlorid" Af bruger: Walkerma-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia