Hovedforskel - Covalent vs Polar Covalent

Der er forskellige former for kemiske bindinger i forbindelser. Kovalente bindinger er sådanne kemiske bindinger. En kovalent binding dannes, når to atomer deler deres uparrede elektroner med hinanden. At beholde uparede elektroner er ikke en stabil tilstand for et atom. Derfor danner de kovalente bindinger for at adlyde elektronkonfigurationen omkring atomet. Kovalente bindinger kan være enten polære eller upolare. Hovedforskellen mellem kovalent og polær kovalent er det en kovalent binding kan enten være polær eller upolær, hvorimod en polær kovalent binding i det væsentlige er polær.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er kovalent - Definition, oktetregel, forskellige typer 2. Hvad er Polar Covalent - Definition, elektronegativitet 3. Hvad er forskellen mellem Covalent og Polar Covalent - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Kemisk binding, kovalent binding, kovalent forbindelse, elektronegativitet, upolar, oktetregel, Pi Bond, Polar Covalent Bond, Sigma Bond

Hvad er kovalent

Begrebet kovalent bruges til at navngive kemiske bindinger dannet ved at dele uparede elektroner mellem atomer eller til at navngive forbindelser sammensat af atomer bundet til hinanden via kovalente bindinger. Kovalente bindinger dannes, når to atomer deler deres uparrede elektroner med hinanden for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

Ifølge oktetreglen for elektronisk konfiguration har et andet atom end hydrogen en tendens til at danne bindinger, indtil det er omgivet af otte valenselektroner. Derfor danner atomer enten ioniske bindinger eller kovalente bindinger for at adlyde oktetreglen.

Når en kovalent binding dannes, deles de to elektroner af begge atomer. For eksempel har et carbonatom i grundtilstand fire valenselektroner (Valenselektroner er elektroner, der er placeret i det yderste kredsløb af et atom). For at fuldføre elektronkonfigurationen deler carbonatom sine fire elektroner med yderligere fire elektroner (uparret). Det enkleste eksempel er metan. I metan deler fire brintatomer deres uparrede elektroner med et carbonatom og danner fire kovalente bindinger.

Figur 1: Fire kovalente bindinger i metanmolekyle

EN kovalent forbindelse er en kemisk forbindelse, der består af atomer, der er bundet til hinanden via kovalente bindinger. Disse forbindelser kan være molekyler eller ioner. En kovalent binding kan være enten polær eller upolær. Kovalente bindinger kan også være enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller tredobbelte obligationer. En enkeltbinding er en sigmabinding. Dobbelt og tredobbelt bindinger er sammensat af pi bindinger sammen med en sigma binding.

Hvad er Polar Covalent

Udtrykket polar kovalent bruges til at navngive en kovalent binding, der er polar. Der er to typer kovalente bindinger som polære kovalente bindinger og upolare kovalente bindinger. Ikke -polære kovalente bindinger dannes, når to atomer deler lige store elektronpar. En polær kovalent binding dannes, når to atomer deler ulige fordeling af elektroner.

Den ulige elektronfordeling får den kovalente binding til at have en lille elektrisk ladningsseparation. Så har den ene ende af den kovalente binding en delta positiv elektrisk ladning, og den anden ende vil have en delta negativ ladning. Dette er kendt som et dipolmoment.

Figur 2: Polære kovalente bindinger i vandmolekyle

Årsagen til denne ulige elektronfordeling mellem to atomer er forskellen mellem atomers elektronegativitetsværdier. Når to atomer med forskellige elektronegativiteter er i en kovalent binding, tiltrækkes bindingselektronerne mere mod det mere elektronegative atom end det andet atom. For eksempel vil en kovalent binding mellem C og O vise en delta -positiv ladning på carbonatomet og en delta -negativ ladning på oxygenatomet. Dette skyldes, at elektronegativiteten af ​​O er 3,44, og for kulstof er den 2,55.

Forskellen mellem Covalent og Polar Covalent

Definition

Kovalent: Udtrykket kovalent refererer til kemiske bindinger dannet ved at dele uparede elektroner mellem atomer eller forbindelser sammensat af atomer bundet til hinanden via kovalente bindinger.

Polar kovalent: Udtrykket polar kovalent bruges til at navngive en kovalent binding, der er polar.

Polaritet

Kovalent: Kovalente bindinger kan være enten polære eller upolare.

Polar kovalent: Polare kovalente bindinger er polære.

Elektrisk ladningsseparation

Kovalent: Kovalente obligationer kan have eller ikke have elektronisk ladningsseparation.

Polar kovalent: Polare kovalente bindinger viser en let elektrisk ladningsseparation.

Dipol øjeblik

Kovalent: Kovalent viser måske et dipolmoment.

Polar kovalent: Polare kovalente bindinger viser et dipolmoment.

Konklusion

En kovalent binding dannes, når to atomer deler deres uparrede elektroner med hinanden. Kovalente bindinger kan være enten polære eller upolare. Hovedforskellen mellem kovalent og polær kovalent er, at en kovalent binding kan være enten polær eller upolær, hvorimod en polær kovalent binding i det væsentlige er polar.

Referencer:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Forstå, hvad en kovalent binding er i kemi." ThoughtCo, tilgængelig her. Helmenstine, Anne Marie. "Hvad er en polarbinding i kemi? Definition og eksempler. ” ThoughtCo, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Kovalent" Af DynaBlast-Oprettet med Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia2. “209 Polar Covalent Bonds in a Water Molecule” Af OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Websted, 19. juni 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia