Hovedforskel - Covalent Bond vs Coordinate Bond

En kemisk binding er vedhæftningen af ​​to atomer gennem udveksling af elektroner. Dette kan enten være ved at dele elektroner eller gennem fuldstændig fjernelse af elektroner. En kemisk binding har altid et par elektroner, der har modsatte spins. Dette elektronpar kaldes et bindingspar. Kovalente bindinger og koordinatbindinger er kemiske bindinger, der dannes som følge af deling af elektroner mellem to atomer. En kovalent binding dannes, når begge atomer deler deres elektroner. Men der dannes en koordineringsbinding, når et atom donerer et af dets ekstra elektronpar til et andet atom. Efter dannelsen af ​​bindingen virker både kovalent binding og koordinatbindingen identisk. Hovedforskellen mellem kovalent og koordinatbinding er det begge atomer i en kovalent binding bidrager til dannelsen af ​​binding, hvorimod kun et atom i en koordinationsbinding bidrager til dannelsen af ​​bindingen.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er en kovalent obligation - Definition, dannelse, eksempler 2. Hvad er en koordinatbinding - Definition, dannelse, eksempler 3. Hvad er lighederne mellem kovalent og koordinatbinding - Oversigt over fælles funktioner 4. Hvad er forskellen mellem kovalent og koordinatbinding - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Bond Pair, Coordination Bond, Coordination Compound, Covalent Bond, Lone Pair, Valency

Hvad er en kovalent obligation

En kovalent binding er en type kemisk binding, der dannes, når to atomer deler deres uparrede elektroner med hinanden. En kovalent binding kan dannes mellem to atomer af det samme element eller forskellige elementer. Oftest findes disse kovalente bindinger mellem ikke -metaller. To atomer er mere tilbøjelige til at dele elektroner, når elektronegativiteterne for disse atomer er omtrent ens.

Atomer har en tendens til at dele deres elektroner, når der er uparede elektroner i deres yderste orbitaler. Nogle gange deler atomer elektroner for at adlyde oktetreglen, der angiver stabilitet. Denne elektrondeling fører imidlertid til dannelsen af ​​nye forbindelser, der er sammensat af atomer i forskellige kombinationer. Ifølge valensen af ​​et bestemt atom kan antallet af kovalente bindinger, det kan danne, variere.

En kovalent binding kan enten være en sigma -binding eller en pi -binding. En sigmabinding er en enkeltbinding, som består af et elektronpar. En dobbeltbinding består af en sigma -binding og en pi -binding. Begge obligationer er kovalente bindinger.

Figur 1: Struktur af H₂O Molekyle

For at danne en kovalent binding skal begge atomer bidrage i lige store mængder. Derfor bør en elektron fra hvert atom deltage for at danne en enkelt binding. Til dannelse af en dobbeltbinding doneres to elektroner fra hvert atom.

En kovalent binding kan enten være polær eller upolær binding afhængigt af elektronets elektronegativitet. Hvis forskellen i elektronegativiteter mellem to atomer er meget lav (mindre end 0,4) eller nul, danner den en upolar kovalent binding. Hvis forskellen i elektronegativiteter for to atomer er højere (0,4-1,7), så er det en meget polær kovalent binding.

Hvad er en koordinatbinding

En koordinatbinding er en type kemisk binding, der dannes på grund af donation af et ensomt elektronpar af et atom til et andet atom. Her deles det ensomme elektronpar af to atomer. Dette sker mellem et atom, der er rigt på elektroner, og et atom, der mangler elektroner. Det elektronrige atom vil donere et par elektroner til det elektron, der mangler. Efter dannelsen af ​​koordinatbindingen ser den imidlertid identisk ud med en kovalent binding.

For at danne en koordinatbinding bør de elektronmangelarter have tomme orbitaler for det indkommende elektronpar. For eksempel i BF₃ molekyl, har Bor (B) et tomt p -kredsløb. Da elektronkonfigurationen af ​​B ikke overholder oktetreglen, danner den en koordinatbinding med en elektronrig art som NH₃. Der har nitrogenatomet et ensomt elektronpar, der kan doneres til B -atomet i BF₃. Efter dannelsen af ​​denne koordinatbinding ser alle bindingerne i hele molekylet ens ud.

Figur 2: Koordinatbinding mellem NH₃ og BF₃

Metallioner kan danne koordinatbindinger med elektronrige arter, der kaldes ligander. Da metalioner er positivt ladede atomer, kan ligander donere elektronpar til metalatomet. Da de fleste metalatomer har tomme d orbitaler, kan de indkommende elektronpar inkorporeres i de tomme d orbitaler. Disse metalligandkomplekser kaldes koordinationskomplekser.

Ligheder mellem Covalent og Coordinate Bond

Forskellen mellem kovalent og koordinatbinding

Definition

Kovalent binding: En kovalent binding er en type kemisk binding, der dannes, når to atomer deler deres uparrede elektroner med hinanden.

Koordinere Bond: En koordinatbinding er en type kemisk binding, der dannes på grund af donation af et ensomt elektronpar af et atom til et andet atom.

Elektrondonation

Kovalent binding: To atomer donerer et lige antal elektroner til bindingsdannelsen.

Koordinere Bond: Kun et atom donerer et par elektroner til bindingsdannelsen.

Tilstedeværelse af uparede elektroner

Kovalent binding: Der skal være uparrede elektroner for at danne en kovalent binding.

Koordinere Bond: Der bør ikke være uparrede elektroner for at danne en koordinatbinding.

Tilstedeværelse af tomme orbitaler

Kovalent binding: For at danne en kovalent binding er tomme orbitaler ikke påkrævet.

Koordinere Bond: Tomme orbitaler bør være til stede i de elektronmangelarter for at danne koordinatbindinger.

Tilstedeværelse af ensomme par

Kovalent binding: For at danne en kovalent binding kræves der ikke ensomme elektronpar.

Koordinere Bond: For at danne en koordinatbinding bør mindst et ensomt elektronpar være til stede i et af de to atomer.

Bondens polaritet

Kovalent binding: Kovalente bindinger kan være enten polære eller upolære i henhold til forskellen i elektronegativiteterne for to atomer.

Koordinere Bond: Koordinatbindinger er polære bindinger.

Konklusion

Både kovalent binding og koordinatbinding er typer af kemiske bindinger. De er nyttige til at holde atomer sammen for at danne forbindelser. Efter dannelsen af ​​disse bindinger synes både kovalent binding og koordinatbinding at være identisk. Men de er ikke ens. Der er en tydelig forskel mellem kovalent og koordinatbinding; i en kovalent binding er begge atomer involveret i dannelsen af ​​binding, hvorimod, i koordineringsbinding, kun et atom er involveret i dannelsen af ​​bindingen.

Referencer:

1. "Ioniske og kovalente obligationer." Kemi LibreTexts. Libretexts, 03. mar. 2017. Web. Tilgængelig her. 10. august 2017. 2. "Hvad er en dativ kovalent binding?" MyTutor. N.p., n.d. Web. Tilgængelig her. 10. august 2017.

Billede høflighed:

“Figur 02 01 08” Af CNX OpenStax-(CC BY 4.0) via Commons Wikimedia “NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D” Af Ben Mills-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia