Hovedforskel - Covalent Molecular vs Covalent Network

Kovalente bindinger er en type kemiske bindinger. En kovalent binding dannes, når to atomer deler deres uparrede elektroner. Kovalente bindinger dannes mellem ikke -metale atomer. Disse atomer kan tilhøre det samme element eller forskellige grundstoffer. Elektronparret, der deles mellem atomerne, kaldes et bindingspar. Afhængig af elektronegativiteten af ​​de atomer, der deltager i denne deling, kan den kovalente binding enten polær eller upolær. Udtrykket kovalent molekylær bruges til at forklare molekyler, der dannes ved kovalent binding. Et kovalent netværk er en forbindelse sammensat af et kontinuerligt netværk i hele materialet, hvor atomerne er bundet til hinanden via kovalente bindinger. Dette er den største forskel mellem kovalent molekylært og kovalent netværk.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er kovalent molekylær - Definition, egenskaber 2. Hvad er Covalent Network - Definition, egenskaber 3. Hvad er forskellen mellem kovalent molekylært og kovalent netværk - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Bond Pair, Covalent Bond, Covalent Molecular, Covalent Network, Electron, Electronegativity, Nonmetal Atoms, Nonpolar, Polar

Hvad er Covalent Molecular

Udtrykket kovalent molekylær struktur beskriver molekyler med kovalente bindinger. Et molekyle er en gruppe atomer, der er bundet sammen gennem kemiske bindinger. Når disse bindinger er kovalente bindinger, er disse molekyler kendt som kovalente molekylære forbindelser. Disse kovalente molekylstrukturer kan enten være polære forbindelser eller upolare forbindelser afhængigt af elektronegativiteten af ​​de atomer, der er involveret i bindingsdannelse. En kovalent binding dannes mellem atomer, der har lignende eller næsten lignende elektronegativitetsværdier. Men hvis forskellen mellem atomenes elektronegativitetsværdier er betydeligt høj (0,3 - 1,4), så er forbindelsen en polær kovalent forbindelse. Hvis forskellen er mindre (0,0 - 0,3), er forbindelsen upolær.

Figur 1: Metan er en kovalent molekylær forbindelse

De fleste kovalente molekylstrukturer har lave smelte- og kogepunkter. Dette skyldes, at de intermolekylære kræfter mellem kovalente molekyler kræver en lavere mængde energi for at adskille sig fra hinanden. Kovalente molekylære forbindelser har normalt en lav fusions- og fordampningsentalpi på grund af samme årsag. Fusionsenthalpien er den mængde energi, der kræves for at smelte et fast stof. Fordampningens entalpi er den mængde energi, der kræves for at fordampe en væske. Disse udtryk bruges til at beskrive energiudvekslingen i faseovergang af stof. Da attraktionskræfterne mellem kovalente molekyler ikke er stærke, er mængden af ​​energi, der kræves til disse faseovergange, lav.

Da kovalente bindinger er fleksible, er kovalente molekylære forbindelser bløde og relativt fleksible. Mange kovalente molekylære forbindelser opløses ikke i vand. Men der er også undtagelser. Når en kovalent forbindelse opløses i vand, kan opløsningen imidlertid ikke lede elektricitet. Dette skyldes, at kovalente molekylære forbindelser ikke kan danne ioner, når de opløses i vand. De eksisterer i form af molekyler omgivet af vandmolekyler.

Hvad er Covalent Network

Kovalente netværksstrukturer er forbindelser, hvor atomer er bundet af kovalente bindinger i et kontinuerligt netværk, der strækker sig gennem materialet. Der er ingen individuelle molekyler i en kovalent netværksforbindelse. Derfor betragtes hele stoffet som et makromolekyle.

Disse forbindelser har højere smelte- og kogepunkter, da kovalente netværksstrukturer er yderst stabile. De er uopløselige i vand. Hårdheden er meget høj på grund af tilstedeværelsen af ​​stærke kovalente bindinger mellem atomer i hele netværksstrukturen. I modsætning til i kovalente molekylstrukturer bør de stærke kovalente bindinger her brydes for at smelte stoffet. Derfor udviser disse strukturer et højere smeltepunkt.

Figur 2: Grafit- og diamantstrukturer

De mest almindelige eksempler på kovalente netværksstrukturer er grafit, diamant, kvarts, fulleren osv. I grafit er et carbonatom altid bundet til tre andre carbonatomer via kovalente bindinger. Derfor har grafit en plan struktur. Men der er svage Van der Waal -kræfter mellem disse plane strukturer. Dette giver grafit en kompleks struktur. I diamant er et carbonatom altid bundet til fire andre carbonatomer; således får diamant en kæmpe kovalent struktur.

Forskellen mellem Covalent Molecular og Covalent Network

Definition

Kovalent molekylær: Kovalent molekylstruktur refererer til molekyler med kovalente bindinger.

Kovalent netværk: Kovalente netværksstrukturer er forbindelser, hvis atomer er bundet af kovalente bindinger i et kontinuerligt netværk, der strækker sig gennem materialet.

Smeltepunkt og kogepunkt

Kovalent molekylær: Kovalente molekylære forbindelser har lave smelte- og kogepunkter.

Kovalent netværk: Kovalente netværksforbindelser har meget høje smelte- og kogepunkter.

Intermolekylære interaktioner

Kovalent molekylær: Der er svage Van der Waal -kræfter mellem kovalente molekylstrukturer i en kovalent forbindelse.

Kovalent netværk: Der er kun kovalente bindinger i en kovalent netværksstruktur.

Hårdhed

Kovalent molekylær: Kovalente molekylære forbindelser er bløde og fleksible.

Kovalent netværk: Kovalente netværksforbindelser er meget hårde.

Konklusion

Kovalente molekylstrukturer er forbindelser, der indeholder molekyler med kovalente bindinger. Kovalente netværksstrukturer er forbindelser sammensat af en netværksstruktur med kovalente bindinger mellem atomer i hele materialet. Dette er den største forskel mellem kovalent molekylært og kovalent netværk.

Referencer:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Lær egenskaber og egenskaber ved kovalente forbindelser." ThoughtCo, tilgængelig her. "Kovalente netværksfaststoffer." Kemi LibreTexts, Libretexts, 31. januar 2017, tilgængelig her. Horrocks, Mathew. Molekyler og netværk. 4 samling. Tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Diamant og grafit2" Af Diamond_and_graphite.jpg: Bruger: Itubderivativt arbejde: Materialscientist (snak)-Diamond_and_graphite.jpgFil: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia