Hovedforskel - korrosion vs oxidation

Korrosion og oxidation er to forskellige udtryk, der udtrykker den samme idé. Oxidationsreaktion er en af ​​de to samtidige reaktioner af redoxreaktioner. Korrosion er en form for oxidation. Korrosion sker, når metalatomerne på en metaloverflade oxideres i nærvær af ilt og vand. Korrosionen i jern eller stål kan genkendes som rust. Der er metoder til at forhindre metaller i at ruste. Hovedforskellen mellem korrosion og oxidation er det korrosion sker hovedsageligt på metaloverflader, hvorimod oxidation kan ske overalt.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er korrosion - Definition, forklaring på proces, forebyggelse 2. Hvad er oxidation - Definition, forklaring 3. Hvad er forholdet mellem korrosion og oxidation 4. Hvad er forskellen mellem korrosion og oxidation - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Korrosion, galvanisering, galvanisering, fugtighed, metal, metallegering, metallisk oxidation, oxidation, redoxreaktion, rustning

Hvad er korrosion

Korrosion er forringelse af et materiale på grund af forskellige reaktioner, der finder sted på dets overflade, når materialet udsættes for miljøet. Dette sker på grund af de kemiske reaktioner, der sker mellem overfladen af ​​materialet og komponenterne i luften.

Korrosion kan forekomme i både metal og ikke -metale overflader. Korrosion af et materiale påvirker strukturen af ​​materialets overflade. Det mest almindelige eksempel på korrosion er rust. Her ændres stålets farve og kvalitet. Dette skyldes den kemiske reaktion mellem metaloverfladen og fugt og ilt i luften. Derfor er der blevet fremstillet forskellige ståltyper for at beskytte metallet mod korrosion ved at ændre metallegeringens kemiske sammensætning.

Korrosion kan også finde sted på ikke -metale overflader såsom bordplader og hud. Når nogle ætsende kemikalier tabes på disse overflader, kan der forekomme forringelse af denne overflade. Sådanne kemikalier omfatter stærke syrer og stærke baser.

Korrosionen på metaller er også kendt som metallisk oxidation. Dette skyldes, at metalatomerne på overfladen oxideres af ilt i luften i nærvær af vand. For eksempel Fe⁺² i stål kan oxideres til Fe⁺³ under korrosion af jern. Korrosionshastigheden afhænger af flere faktorer, såsom luftens fugtighed, overfladearealet af metal, der udsættes for luft osv.

Figur 1: Korrosion af jern

Der er flere metoder til forebyggelse af korrosion af metaller. Nogle af disse strategier er angivet nedenfor.

Korrosion påvirker mikrostrukturen af ​​metal ved at ændre den kemiske sammensætning; det påvirker mekaniske egenskaber og metalets fysiske udseende.

Hvad er oxidation

Oxidation er tabet af elektroner under en reaktion af et molekyle, atom eller ion. Da atomer er sammensat af et lige antal protoner og elektroner, når de er neutrale, giver tab af elektroner atomer en positiv ladning. Oxidationsgraden er angivet som oxidationstilstand. Når et atom gennemgår oxidation, stiger oxidationstilstanden for det atom positivt. Det modsatte af oxidation er reduktion.

Der sker altid en reduktionsreaktion parallelt med oxidationen. Med andre ord sker en oxidation og en reduktionsreaktion samtidigt. Disse to reaktioner kaldes redoxreaktioner. En reaktion alene kaldes a halv reaktion. Oxidationsreaktionen frigiver elektroner, som derefter forbruges af reduktionsreaktionen.

Figur 2: Oxidation af magnesium

Tidligere henviste oxidationen til tilsætning af molekylært oxygen til en forbindelse. Men denne definition kunne ikke forklare de oxidationsreaktioner, der finder sted i fravær af molekylær ilt. Forbindelser, der kan få andre forbindelser til at blive oxideret, er kendt som oxidationsmidler. Den art, der kan blive oxideret, kaldes et reduktionsmiddel.

Forholdet mellem korrosion og oxidation

Forskellen mellem korrosion og oxidation

Definition

Korrosion: Korrosion er forringelse af et materiale på grund af forskellige reaktioner, der finder sted på dets overflade, når materialet udsættes for miljøet.

Oxidation: Oxidation er tabet af elektroner under en reaktion af et molekyle, atom eller ion.

Fordele

Korrosion: Korrosion er ofte ikke en fordelagtig proces.

Oxidation: Oxidationsreaktioner er meget nyttige i forskellige laboratoriepraksis.

Behandle

Korrosion: Korrosion er en irreversibel proces.

Oxidation: Oxidation er en halv reaktion af redoxreaktioner.

Ilt

Korrosion: Korrosion sker i nærvær af ilt.

Oxidation: Oxidation kan ske ved fravær eller tilstedeværelse af ilt.

Konklusion

Korrosion er forringelse af metal eller ikke -metale overflader. Vi kan genkende rustning af metaloverflader som korrosion. Oxidationsreaktioner forekommer altid med en reduktionsreaktion samtidigt. Oxidation er tabet af elektroner fra atomer, molekyler eller ioner. Den største forskel mellem korrosion og oxidation er, at korrosion hovedsageligt sker på metaloverflader, mens oxidation kan ske overalt.

Referencer:

1. Bell, Terence. "Hvordan og hvorfor korroderer metaller?" Saldoen, tilgængelig her. Bell, Terence. "Lær om de forskellige metoder til korrosionsforebyggelse af metaller." Saldoen, tilgængelig her. Helmenstine, Anne Marie. "Forstå, hvad oxidation betyder i kemi." ThoughtCo, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Nandu River Iron Bridge corrosion - 03" Af Anna Frodesiak - Eget arbejde (CC0) via Commons Wikimedia