Hovedforskel - Forbindelse vs blanding

En forbindelse består af forskellige slags atomer, der er kemisk bundet. En blanding består af to eller flere forskellige slags stoffer (atomer, molekyler eller forbindelser) fysisk blandet. Hovedforskellen mellem forbindelse og blanding er det forbindelser er kemisk bundet, mens blandinger ikke er det.

Denne artikel forklarer,

1. Hvad er en forbindelse? - Definition, egenskaber, limningstyper, eksempler

2. Hvad er en blanding? - Definition, egenskaber, eksempler

3. Hvad er forskellen mellem forbindelse og blanding?

Hvad er en forbindelse - definition, karakteristika, limningstyper, eksempler

Forbindelser er lavet af elementer. En bestemt forbindelse består af to eller flere elementer, der er kemisk bundet. En forbindelse kan være helt forskellig fra de elementer, de består af. For eksempel er Na et meget reaktivt metal, og Cl₂ er en giftig gas. NaCl er imidlertid et salt, der bruges til madlavning. Et andet fint eksempel er vand, der består af H₂ og O.₂. Vand er en væske på trods af at begge dets komponenter er gasser.

I visse forbindelser forbliver proportionerne af atomets indhold konstant og er unikke for den pågældende forbindelse. Hvis andelen er forskellig, giver det anledning til en ny forbindelse. Dette scenario uddybes ved at følge eksempler.

Kvælstof og ilt giver anledning til disse to forbindelser.

N_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2NO_(g) Nitrogenoxid eller nitrogenoxid

2NO_(g) + O_{2 (g) →} 2NO_{2 (g)} Lustgas eller kvælstofdioxid

Selvom nitrogenoxid og lattergas er sammensat af de samme elementer, er deres sammensætninger forskellige. Derfor giver det anledning til to forskellige forbindelser.

Forbindelser dannes, når attraktionskræfterne mellem medlemsatomerne er større end frastødende kræfter. Forbindelser fremstilles generelt ved enten kovalent eller ionisk binding. Energi tages enten ind eller afgives, mens man fremstiller forbindelser ved kemisk binding.

Kovalent binding

Elektroner deles af deltagende atomer som vist nedenfor. Disse former for forbindelser kaldes kovalente forbindelser. Hvis de to atomer på samme måde tiltrækkes mod elektroner (lignende elektronegativitet), er forbindelsen upolær. Men hvis elektronegativitetsgabet mellem de to atomer er stort, bliver forbindelsen en polær. Et vandmolekyle er det bedste eksempel på dette fænomen.

Ikke-polare forbindelser-metan, ammoniak, hexan

Polare forbindelser - Vand, CF, HF

Ionisk binding

Elektroner overføres fuldstændigt fra det ene atom til det andet. Derfor vises en elektronisk ladning på begge atomer, der er involveret i bindingen. Forbindelser født af disse bindinger er hovedsageligt faste stoffer med høje smeltepunkter og kan lede elektrisk strøm. Metal- og ikke-metalelementer samarbejder om dannelsen af ​​denne type forbindelser.

Komponenter i en forbindelse kan ikke adskilles fysisk. De kan kun adskilles ved kemiske metoder eller elektrolyse.

Hvad er en blanding - definition, karakteristika, limningstyper

En blanding er en kombination af to eller flere grundstoffer og/eller forbindelser. Selvom disse komponenter er til stede sammen, er de hverken bundet kemisk eller laver de nye stoffer. Et godt eksempel er sand- og vandblanding, hvor begge komponenter ikke er kemisk bundet og kan adskilles som individuelle stoffer ved filtrering. Andre fysiske adskillelsesmidler er fordampning, destillation, kromatografi, centrifugering og ekstraktion. Ved disse separationsmetoder overvejes fysiske egenskaber for komponenter i en blanding. Nogle af disse fysiske egenskaber er densitet, størrelse og opløselighed.

Komponenter i forbindelser bevarer deres individuelle egenskaber. Når du smager en saltvandsløsning, kan du mærke den salte smag på tungen. Det indikerer, at saltet er i stand til at give sin karakteristiske smag, selv når det blandes med vand. Blandinger har ikke deres egne egenskaber, som forbindelser har.

Blandinger er ofte homogene eller heterogene.

Homogene blandinger - Sammensætningen af ​​blandingen er den samme hele vejen igennem.

Eks:- Salt opløst i vand

Heterogene blandinger - Sammensætningen kan variere fra punkt til punkt i blandingen.

Eks:- Smog

Den luft, vi indånder, og det store blå hav kan betragtes som de største blandinger, der findes på jorden. Begge er heterogene blandinger.

Forskellen mellem forbindelse og blanding

Bånd

Forbindelser: Komponenter er kemisk bundet.

Eks.: NaCl, H₂O

Blandinger: Komponenter er ikke kemisk bundet.

Eks:- Saltet vand, sand og sukker

Adskillelse

Forbindelser: Komponenter kan ikke adskilles fysisk. De kan adskilles ved elektrolyse.

Blandinger: Komponenter kan fysisk adskilles let ved hjælp af metoder som filtrering, kromatografi, centrifugering, dialyse, fordampning og destillation.

Egenskaber

Forbindelser: Forbindelser viser deres egne egenskaber, ikke de individuelle egenskaber ved komponenter.

Blandinger: Forbindelser viser ikke deres egne egenskaber. Individuelle egenskaber ved komponenter vises.

Forhold

Forbindelser: Forholdet mellem komponenter er fast.

Blandinger: Forholdet mellem komponenter kan variere.

Kogepunkt og smeltepunkt

Forbindelser: Kogepunkt og smeltepunkt er konstant for en bestemt forbindelse.

Blandinger: Kogepunkt og smeltepunkt er ikke konstante.

Energioverførsel

Forbindelser: Energi afgives eller ind for at forberede forbindelser gennem kemisk binding.

Blandinger: Der er ingen eller lidt energioverførsel.

Kategorier

Forbindelser: Forbindelser kan være kovalente eller ioniske.

Blandinger: Blandinger kan være homogene eller heterogene.

Referenceliste:

"Vores mål." Skel mellem blanding og forbindelse (teori): Klasse 9: Kemi: Amrita Online Lab. N.p., n.d. Web. 31. jan. 2017. Ophardt, Charles. "Introduktion til ioniske forbindelser." Virtuel Chembook. Elmhurt College, 2003. Web. 31. januar 2017.

Billede høflighed:

"Kovalent" Af DynaBlast-Oprettet med Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia

"SaltInWaterSolutionLiquid" Af Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia