Hovedforskel - Kloroform vs Klor

Klor er et kemisk element med atomnummer 17. Men generelt bruges udtrykket chlor til at kalde klorgas, den diatomiske gasformige forbindelse af chlor. Chlorgas og andre chlorholdige forbindelser er meget nyttige som desinfektionsmiddel og til fremstilling af andre produkter. Chloroform er en almindelig bedøvelsesforbindelse dannet ved reaktionen mellem methan og chlorgas. Hovedforskellen mellem chloroform og chlor er det chloroform eksisterer som en væske ved stuetemperatur og har en kraftig æterlignende lugt og en sød smag, hvorimod chlor eksisterer som en gulgrøn gas og har en kvælende lugt.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er chloroform - Definition, kemiske egenskaber, produktion, anvendelser 2. Hvad er klor - Definition, kemiske egenskaber, anvendelser 3. Hvad er forskellen mellem kloroform og klor - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Atomnummer, Klorid, Klor, Kloroform, Fri radikal halogenering, Isotop, Metan, Tetrahedral, Trichlormethan

Hvad er kloroform

Chloroform er en almindelig bedøvelsesmiddel (et stof, der fremkalder følsomhed over for smerter) kemiske arter med den kemiske formel CHCl₃. Molermassen af ​​denne forbindelse er 119,369 g/mol. Det kaldes også trichlormethan fordi chloroforms kemiske struktur ligner metan med tre hydrogenatomer substitueret med chloratomer.

Figur 1: Kemisk struktur af chloroform

Ved stuetemperatur eksisterer chloroform som en farveløs væske, der er meget flygtig. Den har en tung, æterlignende lugt og en sød smag. Chloroformens smeltepunkt er −63,5 ° C og kogepunktet er 61,15 ° C. Men det nedbrydes ved 450 ° C. Chloroform er let opløseligt i vand, men er godt opløseligt i organiske opløsningsmidler, såsom benzen. Chloroform er tættere end vand (1,489 g/cm³ ved 25^oC). Kloroformmolekylets geometri er tetraedrisk.

Figur 2: Chloroform

Chloroform fremstilles via chlorering af metan. Her opvarmes en blanding af chlor og methan til cirka 400^oC. Chlorering forekommer som en fri radikal halogenering.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCI

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCI

Den vigtigste anvendelse af chloroform er produktionen af ​​monochlordifluormethan (CFC-22) via reaktionen mellem chloroform og HF (hydrogenfluorid). Det bruges også som opløsningsmiddel til fedtstoffer, olier, gummi osv. Når hydrogenatomer i chloroform udskiftes med deuteriumisotop, giver det CDCl₃, som er opløsningsmidlet anvendt ved NMR -spektroskopi. Den mest almindelige anvendelse af chloroform er imidlertid dens anvendelse som bedøvelsesmiddel. Det blev også meget udbredt i operationer og i kriminelle aktiviteter. Imidlertid er brugen af ​​chloroform i operationer nu strengt kontrolleret, da de kan forårsage leverskade.

Hvad er klor

Klor er et kemisk element med atomnummer 17. Klor er i gruppen 17 i det periodiske system, som kaldes halogengruppe og tilhører p -blokken. Det er et nonmetal. Elektronkonfigurationen af ​​chlor er [Ne] 3s²3p⁵. Det mangler en elektron til at fylde orbitalerne fuldstændigt. Derfor er chloratomer meget reaktive; chlor danner anioner med -1 elektrisk ladning ved at få en elektron udefra for at fuldføre elektronkonfigurationen. Men generelt bruges navnet chlor til at navngive chlordiatomisk gas (Cl₂).

Figur 3: Chlorgas i en kugle

Ved stuetemperatur og tryk findes chlor som en gulgrøn gas. Klorgas lugter. Der er få isotoper af klor. De mest almindelige isotoper er Chlor-35 og chlor-37. Klor-35 er imidlertid den mest rigelige isotop blandt disse to på grund af dens høje stabilitet. Den mest stabile oxidationstilstand for chlor er -1. Ved at skaffe en elektron udefra (fra en elektron, der donerer kemiske arter), kan chloratom få en stabil elektronkonfiguration ved at fuldføre elektronkonfigurationen.

Klorgas og de fleste andre chlorholdige forbindelser kan dræbe bakterier. Derfor bruges det som desinfektionsmiddel til behandling af drikkevand og swimmingpoolvand. Imidlertid bruges klorgas hovedsageligt til fremstilling af PVC (polyvinylchlorid).

Chlorgas kan bruges som oxidationsmiddel, fordi Cl₂ kan reduceres til dannelse af chloridioner (Cl^– anioner er kendt som chloridioner). En anden vigtig anvendelse af chlor er i ionfremstilling af chloroform, som er et bedøvelsesmiddel.

Forskellen mellem chloroform og chlor

Definition

Kloroform: Chloroform er en almindelig anæstetisk kemisk art med den kemiske formel CHCl₃.

Klor: Klor er et kemisk element med atomnummer 17 og symbolet Cl. Men generelt kaldes diatomisk klor også som klor.

Molar masse

Kloroform: Molo massen af ​​chloroform er 119,369 g/mol.

Klor: Atomvægten af ​​chloratom er 35,453 amu.

Natur

Kloroform: Chloroform er en flygtig væske ved stuetemperatur.

Klor: Klor er en kiselgas ved stuetemperatur.

Fysiske egenskaber

Kloroform: Chloroform har en tung, æterlignende lugt og en sød smag.

Klor: Ved stuetemperatur og tryk findes klor som en gulgrøn gas og har en kvælende lugt.

Anvendelser

Kloroform: Chloroform bruges til fremstilling af monochlordifluormethan og bruges som opløsningsmiddel til fedtstoffer, olier, gummi osv. Det blev brugt som et bedøvelsesmiddel, men nu er brugen kontrolleret.

Klor: Klorholdige forbindelser bruges hovedsageligt som desinfektionsmidler, og klor bruges til fremstilling af kemiske forbindelser såsom PVC.

Konklusion

Chloroform dannes fra halogeneringsreaktionen mellem frie radikaler mellem methan og chlor. Chloroform blev almindeligvis brugt som bedøvelsesmiddel, men nu kontrolleres brugen på grund af dets skade på leveren. Klor er et kemisk element med atomnummer 17. Ved stuetemperatur eksisterer det som diatomisk klorgas. Den største forskel mellem chloroform og chlor er, at chloroform eksisterer som en væske ved stuetemperatur og har en tung, eterlignende lugt, hvorimod chlor eksisterer som en gulgrøn gas og har en kvælende lugt.

Reference:

1. “Klor - elementoplysninger, egenskaber og anvendelser | Periodiske system." Royal Society of Chemistry, tilgængelig her. 2. "CHLOROFORM." Nationalt center for bioteknologisk information. PubChem Compound Database, U.S.National Library of Medicine, tilgængelig her. 3. Carey, Francis A. "Chloroform." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15. nov. 2017, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Chloroform vist" Efter originalbillede af Benjah-bmm27, vektoriseret af Fvasconcellos-Billede: Chloroform-2D.png (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Chloroform af Danny S.-002" Af Danny S.-Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 3. "Chlorsfære" Af W. Oelen-(CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia