Hovedforskel - Klor vs Klorid

Klor er et kemisk element, der er nyttigt til forskellige anvendelser. Det er et rigeligt kemisk element på jorden. Udtrykket chlorid har flere anvendelser. Den negativt ladede ion dannet af chlor kaldes chlorid. Nogle gange kaldes de salte, der indeholder chloridioner, også for fælles klorider. Kloratomer er meget reaktive og har tendens til at danne chloridioner for at få en stabil elektronkonfiguration. Dannelsen af ​​chloridioner fra chloratomer og reaktionerne af disse to kemiske arter diskuteres nedenfor i denne artikel. Vi kan dog understrege den største forskel mellem chlor og chlorid som: chlor er et kemisk element, hvorimod chlorid er en negativt ladet ion.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er klor - Definition, egenskaber, reaktioner og applikationer 2. Hvad er klorid - Definition, egenskaber, reaktioner og applikationer 3. Hvad er forskellen mellem klor og klorid - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Anion, atomnummer, klorid, klor, joner, isotoper

Hvad er klor

Klor er et kemisk element, der har atomnummer 17. Det er i gruppen 17 i det periodiske system. Klor tilhører p -blokken. Det er kategoriseret som et nonmetal. Gruppen, der indeholder klor og andre grundstoffer, kaldes gruppen af ​​halogener. Derfor er klor velkendt som et halogen. Elektronkonfigurationen af ​​chlor er [Ne] 3s²3p⁵. Det mangler en elektron til at fylde orbitalerne fuldstændigt. Derfor er chloratomer meget reaktive arter; disse atomer kan reagere med forskellige typer atomer eller ioner for at blive stabiliseret.

Ved stuetemperatur og tryk findes chlor som en gulgrøn gasformig forbindelse. Denne klorgas har den kemiske formel Cl₂. Den har en kvælende lugt. På samme måde som i andre kemiske grundstoffer har chlor også isotoper. De mest almindelige isotoper er Chlor-35 og chlor-37. Klor-35 er imidlertid den mest udbredte isotop blandt disse to. Den mest stabile oxidationstilstand for chlor er -1. Ved at skaffe en elektron udefra kan chloratom få en stabil elektronkonfiguration.

Figur 1: Chlorgas

Kloratomer er involveret i dannelsen af ​​en række kemiske forbindelser. Disse forbindelser er sure forbindelser. Klorhydridet kaldes hydrogenchlorid. Det er en meget udbredt syre i laboratorieskalaen. Klor kan også danne chlorider med mange andre metalelementer.

Chlorgas er meget nyttig til desinfektion af applikationer. Klor kan dræbe bakterier. Klor bruges også til at fremstille PVC, et almindeligt plastmateriale. Chlorgas kan bruges som et oxidationsmiddel i organisk kemi. Klorgas er imidlertid meget giftig.

Hvad er klorid

Klorid er en anion, der stammer fra et chloratom. Da et kloratom består af 17 elektroner, har det en ustabil elektronkonfiguration på grund af den ufuldstændige orbitale fyldning. Derfor er chloratomer meget reaktive og danner chloridioner ved at opnå en elektron udefra. Denne indgående elektron indtager det yderste kredsløb af chloratomet. Men der er ikke nok positive ladninger i chlorkernen til at neutralisere den negative ladning af elektronen. Derfor danner det en anion kaldet chloridion. Et almindeligt eksempel på en forbindelse indeholdende en chloridion er bordsalt eller natriumchlorid.

Chloridion har 18 elektroner. Elektronkonfigurationen ligner en Argon -atom. Det er mindre reaktivt, og dets elektronegativitet er også meget mindre. Det har en tendens til at frastøde enhver anden indgående elektron på grund af dens negative ladning.

Figur 2: Calciumchlorid er en forbindelse sammensat af chloridioner

Chloridionholdige forbindelser kaldes generelt chlorider. De fleste af disse chlorider er vandopløselige. Når disse forbindelser opløses i vand, adskilles anionen og kationen fra hinanden. Da disse ioner er elektrisk ladede ioner, kan en opløsning bestående af chloridioner og enhver anden kation lede en elektrisk strøm gennem opløsningen.

Forskellen mellem klor og klorid

Definition

Klor: Klor er et kemisk element, der har atomnummer 17.

Klorid: Chlorid er en anion, der stammer fra et chloratom.

Antal elektroner

Klor: Kloratom har 17 elektroner.

Klorid: Chloridion har 18 elektroner.

Elektronkonfiguration

Klor: Elektronkonfigurationen af ​​chlor er [Ne] 3s²3p⁵.

Klorid: Elektronkonfigurationen ligner en Argon -atom.

Farve

Klor: Klorgas er gulgrøn.

Klorid: Chloridioner er farveløse i vandig opløsning.

Elektronegativitet

Klor: Klor er meget elektronegativt.

Klorid: Klorid er mindre eller ikke elektronegativ.

Konklusion

Både chlor og chlorid er almindelige udtryk, der bruges i kemi. Navnet klor bruges til at navngive det kemiske grundstof samt klorgassen. Udtrykket chlorid bruges til at navngive chloridionen samt forbindelser sammensat af chloridioner som anionen. Når man sammenligner egenskaberne af chlor og chlorid, kan det imidlertid konkluderes, at nøgleforskellen mellem chlor og chlorid er, at chlor er et kemisk element, hvorimod chlorid er en negativt ladet ion.

Referencer:

1. "Klorid". Nationalt center for bioteknologisk information. PubChem Compound Database, U.S.National Library of Medicine, tilgængelig her. Adgang 20. september 2017.2. “Klor - elementoplysninger, egenskaber og anvendelser | Periodiske system." Royal Society of Chemistry - Fremme af ekspertise inden for de kemiske videnskaber, tilgængelig her. Adgang 20. september 2017.3. "Klorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. september 2017, tilgængelig her. Adgang 20. september 2017.

Billede høflighed

1. "Klorampul" Af W. Oelen-(CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "Calciumchlorid CaCl2" Af Ingen maskinlæsbar forfatter leveret. Firetwister antaget. Eget arbejde antages (baseret på krav om ophavsret). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia