Hovedforskel - Klorid vs Klorat

Chlorid og chlorat er chlorholdige anioner. De bærer en negativ elektrisk ladning. Chloridionen er angivet som Cl^– og chlorationen er givet som ClO₃^–. Begge er i stand til at undergå oxidationsreaktioner, fordi de kan oxideres yderligere. Hovedforskellen mellem chlor og chlorat er det chlorid kan ikke undergå reduktionsreaktioner, hvorimod chlorat let undergår reduktionsreaktioner.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er klorid - Definition, egenskaber 2. Hvad er chlorat - Definition, egenskaber, produktion 3. Hvad er lighederne mellem chlorid og chlorat - Oversigt over fælles funktioner 4. Hvad er forskellen mellem chlorid og chlorat - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Anion, Chlorat, Chlor, Oxidation, Oxidizer, Reduction

Hvad er klorid

Udtrykket chlorid refererer til anionen givet som Cl^–. Det er en anion, der stammer fra et chloratom. Da et kloratom består af 17 elektroner, har det en ustabil elektronkonfiguration på grund af den ufuldstændige orbitale fyldning. Derfor er chloratomer meget reaktive og danner chloridioner ved at opnå en elektron udefra. Denne indgående elektron indtager det yderste kredsløb af chloratomet. Men der er ikke nok positive ladninger i chlorkernen til at neutralisere den negative ladning af elektronen. Derfor danner det en anion kaldet chloridion. Et almindeligt eksempel på en forbindelse indeholdende en chloridion er bordsalt eller natriumchlorid.

Figur 1: Calciumchlorid er en forbindelse indeholdende chloridanion

Chloridion har 18 elektroner. Elektronkonfigurationen ligner en Argon -atom. Det er mindre reaktivt, og dets elektronegativitet er også meget mindre. Det har en tendens til at frastøde enhver anden indgående elektron på grund af dens negative ladning.

Forbindelser, der indeholder chloridion, kaldes generelt chlorider. De fleste af disse chlorider er vandopløselige. Når disse forbindelser opløses i vand, adskilles anionen og kationen fra hinanden. Da disse ioner er elektrisk ladede ioner, kan en opløsning bestående af chloridioner og enhver anden kation lede en elektrisk strøm gennem opløsningen.

Hvad er klorat

Udtrykket chlorat refererer til anionen med den kemiske formel ClO₃^–. Det stammer fra syredissociationen af ​​HClO₃ (klorsyre). I denne anion er oxidationstilstanden for et chloratom +5. Udtrykket chlorat refererer imidlertid undertiden til forbindelser sammensat af chloratanion. Disse forbindelser er salte af klorsyre. Ifølge VSEPR -teorien er geometrien af ​​chloratanionen trigonal pyramidal, fordi der er et ensomt par, der er til stede på chloratomet. Den molære masse af chloration er 83,44 g/mol.

Figur 2: Chloratanion- Kemisk struktur

Forbindelser indeholdende chloratanion betragtes som stærke oxidationsmidler. Dette skyldes, at chloratomerne i anionen er i oxidationstilstanden +5, som kan reduceres til dannelse af Cl₂ gas (hvor oxidationstilstanden for chlor er nul). Derfor bør chloratforbindelser holdes væk fra let oxiderbare materialer.

Der er to hovedmåder til fremstilling af chloratforbindelser:

Laboratoriemetode

Her dannes metalchloraterne ved reaktionen mellem metalhydroxider og varm chlorgas. For eksempel;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Denne reaktion involverer disproportionering af chlorgas (den undergår både oxidations- og reduktionsreaktioner). Oxidation af Cl₂ danner chloration, hvorimod reduktionen af ​​det danner Cl^– (chloridanion).

Industriel metode

I den industrielle skala fremstilling af chlorat anvendes saltopløsning (natriumchlorid). Her udføres elektrolyse, og en reaktion, der ligner ovenstående reaktion, finder sted.

Ligheder mellem chlorid og chlorat

Forskellen mellem chlorid og chlorat

Definition

Klorid: Udtrykkene chlorid refererer til anionen givet som Cl^–.

Chlorat: Udtrykket chlorat refererer til anionen med den kemiske formel ClO₃^–.

Molar masse

Klorid: Den molære masse af chloridion er 35,45 g/mol.

Chlorat: Den molære masse af chloration er 83,44 g/mol.

Oprindelse

Klorid: Chloridion stammer fra dissociation af HCI -syre eller en hvilken som helst anden chloridforbindelse.

Chlorat: Chloration stammer fra dissociationen af ​​HClO₃ (klorsyre) eller enhver anden chloratholdig forbindelse.

Oxidationstilstand for chloratom

Klorid: Oxidationstilstand for chlor i chlorid er -1.

Chlorat: Oxidationstilstand for chlor i chlorat er +5.

Geometri

Klorid: Chloridion er et ental atom.

Chlorat: Chlorationer er polyatomiske og har trigonal pyramidal geometri.

Oxidation og reduktion

Klorid: Chloridion kan undergå oxidation, men ikke reduktion.

Chlorat: Chloration kan undergå både oxidation og reduktion.

Konklusion

Chlorid og chlorat er chlorholdige anioner. Chloridanion er afledt af HCI -syredissociation eller enhver anden dissociation af en chloridforbindelse. Chloration stammer fra dissociationen af ​​HClO₃ (klorsyre) eller enhver anden chloratholdig forbindelse. Den største forskel mellem chlor og chlorat er, at chlorid ikke kan undergå reduktionsreaktioner, mens chlorat let undergår reduktionsreaktioner.

Reference:

1. "Klorat". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. februar 2018, tilgængelig her. "Chlorat." Nationalt center for bioteknologisk information. PubChem Compound Database, U.S.National Library of Medicine, tilgængelig her. "Klorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. februar 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Calciumchlorid CaCl2" Af Firetwister antaget-Eget arbejde antaget (baseret på krav om ophavsret) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Chlorate-2D” Af Benjah-bmm27-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia