Hovedforskel - Calcium vs Calciumcarbonat

Calcium er et kemisk element med symbolet Ca. Det er den 5^th mest rigelige metal på jordskorpen. Der er mange naturligt forekommende forbindelser, der indeholder calcium i deres sammensætning. Calcium har mange anvendelser som metal, calciumion og calciumbærende mineraler. Calciumcarbonat er carbonat af calcium med den kemiske formel CaCO₃. Det er en alkalisk forbindelse, der danner calciumhydroxid, når den reageres med vand. Hovedforskellen mellem calcium og calciumcarbonat er det calcium er et kemisk element, hvorimod calciumcarbonat er en kemisk forbindelse.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er calcium - Definition, kemiske egenskaber, forekomst, anvendelser 2. Hvad er calciumcarbonat - Definition, egenskaber, forekomst, reaktioner 3. Hvad er forskellen mellem calcium og calciumcarbonat - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Alkalisk metal, Calcium, Calciumhydroxid, Calciumion, Calciumcarbonat, Kemisk Element, Kalksten, Radioaktive Isotoper

Hvad er calcium

Calcium er et kemisk element med symbolet Ca og atomnummer 20. Calcium er et element i gruppe 2 i det periodiske system. Det er et alkalisk metalelement, da det danner alkaliske (basiske) forbindelser. Calciummetal har en sølvhvid glans. Det er et blødt metal. Calcium pletter let, når det udsættes for luft; den reagerer også hurtigt med vand.

Molmassen af ​​calcium er 40,08 g/mol. Det er et metal med et højere smeltepunkt på 839,0 ° C og et kogepunkt 1484,0 ° C. Ved stuetemperatur er den i fast tilstand. Calciumatom har 20 elektroner. Elektronkonfigurationen af ​​calcium er [Ar] 4s². Den har to valenselektroner i den yderste orbital. Derfor er calcium et s -blokelement, og den mest stabile ion, det kan danne, er calciumdivalent kation (Ca²⁺). Calcium er imidlertid mindre reaktivt end alkalimetaller (gruppe 1 -metaller) og andre jordalkalimetaller.

Figur 1: Calcium i en argonatmosfære

Der er omkring 10 isotoper af calcium. Det har både stabile og radioaktive isotoper. Den mest stabile og rigelige isotop blandt dem er Ca-40. Der er også syntetiske isotoper. Calcium er 5^th mest rigelige metal på jorden.

Calcium forekommer i sedimentære calciumcarbonatmineraler, kalksten, dolomit, marmor, kridt og mange andre mineralforekomster. Der er mange anvendelser af calcium som element og calciumholdige forbindelser. Calciummetal bruges til at fremstille metallegeringer med aluminium. Det bruges også som reduktionsmiddel til fremstilling af andre metaller, såsom uran. Kalksten har mange anvendelser til at kontrollere surheden af ​​vand, jord osv. Desuden spiller calciumkationer en vigtig rolle i fysiologi og biokemi af organismer. Calcium er det mest almindelige mineral, der findes i vores krop. Det er påkrævet for dannelse af knogler og for en korrekt funktion af muskelsammentrækninger.

Hvad er calciumcarbonat

Calciumcarbonat er carbonat af calcium med den kemiske formel CaCO₃. Denne forbindelse forekommer i naturen i forskellige mineralforekomster såsom kalksten, kridt, calcit osv. Det er det mest almindelige stof, der findes i sten i form af calcit eller aragonit (kalksten indeholder begge disse former). Calciumcarbonat findes som hvide sekskantede krystaller eller pulver. Den er lugtfri og har en kridtagtig smag.

Molmassen af ​​calciumcarbonat er 100 g/mol. Smeltepunktet for calciumcarbonat for calcitform er 1, 339 ° C, og for aragonitform er det 825 ° C. Det har intet kogepunkt, fordi calciumcarbonat nedbrydes, når det opvarmes til højere temperaturer.

Figur 2: Calciumcarbonatklipper

Calciumcarbonat opnås ved minedrift af calciumholdige mineralforekomster. Rent calciumcarbonat kan fremstilles ved hjælp af en ren stenbrudt kilde, såsom marmor. Calciumcarbonat kan dannes ved reaktionen mellem calciumhydroxid (Ca (OH)₂) og kuldioxid (CO₂).

Ca (OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Calciumcarbonat er en basisk (basisk) forbindelse. Det kan reagere med syrer, der frigiver kuldioxidgas. Calciumcarbonat undergår termisk nedbrydning og frigiver kuldioxidgas, der efterlader calciumoxid. Når calciumcarbonat reagerer med vand, danner det calciumhydroxid.

Forskellen mellem calcium og calciumcarbonat

Definition

Kalk: Calcium er et kemisk element med symbolet Ca og atomnummer 20.

Calciumcarbonat: Calciumcarbonat er carbonat af calcium med den kemiske formel CaCO₃.

Natur

Kalk: Calcium er et kemisk element.

Calciumcarbonat: Calciumcarbonat er en kemisk forbindelse.

Molar masse

Kalk: Molmassen af ​​calcium er 40,08 g/mol.

Calciumcarbonat: Molmassen af ​​calciumcarbonat er 100 g/mol.

Smeltepunkt

Kalk: Calcium har et højere smeltepunkt på 839,0 ° C.

Calciumcarbonat: Smeltepunktet for calciumcarbonat for calcitform er 1, 339 ° C, og for aragonitform er det 825 ° C.

Kogepunkt

Kalk: Calcium har et kogepunkt på 1484,0 ° C.

Calciumcarbonat: Calciumcarbonat har ikke noget kogepunkt, fordi calciumcarbonat nedbrydes, når det opvarmes til højere temperaturer.

Konklusion

Calcium er et kemisk element med symbolet Ca og atomnummer 20. Calcium danner forskellige alkaliske forbindelser; calciumcarbonat er en sådan forbindelse. Calciumcarbonat er en kemisk forbindelse med den kemiske formel CaCO₃. Derfor er den største forskel mellem calcium og calciumcarbonat, at calcium er et kemisk element, mens calciumcarbonat er en kemisk forbindelse.

Reference:

1. “Vandbehandlingsløsninger.” Lenntech Vandbehandling og -rensning, tilgængelig her.2. “Calcium - elementoplysninger, egenskaber og anvendelser | Periodiske system." Royal Society of Chemistry, tilgængelig her. "CALCIUMCARBONAT." Nationalt center for bioteknologisk information. PubChem Compound Database, U.S.National Library of Medicine, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" Af Matthias Zepper-Selvfotograferet (Public Domain) via Commons Wikimedia2. "Calciumcarbonatstener" Af Ferdous-Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia