Forskellen mellem brom og klor

Indholdsfortegnelse:

Hovedforskel - Brom vs Klor
Hvad er Brom
Hvad er klor
Forskellen mellem brom og klor

Hovedforskel - Brom vs Klor

Både brom og klor er kemiske elementer, der tilhører gruppen 'halogen' i det periodiske system. Halogenerne er kendt for sine saltproducerende egenskaber. Ved reaktion med metaller er halogener i stand til at danne en lang række salte; dvs. natriumchlorid, sølvbromid osv. Halogenerne er også den eneste gruppe, der indeholder grundstoffer i alle former for stof under standardtemperatur og tryk: gasformig, flydende tilstand og fast tilstand. Halogener er i stand til at danne stærke syrer sammen med brint. Disse halogener findes generelt i naturen i form af salte eller mineraler. Men elementerne i sig selv betragtes som giftige og dødelige for mennesker. I denne artikel vil vi se på de to halogener, Brom og Chlor. Det hovedforskel mellem Brom og Klor er det Klor er en gulgrøn gas under stuetemperatur, mens brom er en rødbrun væske under stuetemperatur.

Hvad er Brom

Brom er et tungere element end chlor og findes lige under chlor langs kolonnen for halogener i det periodiske system. Det er kemisk mærket som 'Br’Og har en atomnummer 35. Brom er et sjældent element i jordskorpen. Imidlertid forekommer gratis brom ikke i naturen og findes i form af mineralsalte. Elementært brom ved stuetemperatur er en røget rødbrun væske, som er ætsende og ofte giftig. To forskere ved navn Carl Jacob Ludwig og Antoine Jerome Balard opdagede brom som et element gennem uafhængige forskningsaktiviteter. Brom findes som to isotoper, 79 og 81. Og brom deler lignende reaktive mønstre som klor. Det findes også almindeligt som et diatomisk molekyle.

Ligesom klor findes der også brom i mange oxidationstal, så det kan danne en række forskellige forbindelser; bromider, hypobromitter osv. Organobrominforbindelser bruges som brandhæmmere. Disse forbindelser har imidlertid også vist sig at nedbryde ozonlaget.

Hvad er klor

Saltsyre er en primær syre, der har været populær blandt de tidlige kemikere og også alkymister. Klor (elementarsymbolet 'Cl’) Blev kun opdaget som et element efter at en svensk videnskabsmand ved navn Carl Wilhelm Scheele, opvarmet saltsyre med mangandioxid og kaldte det som‘saltsyre’. Faktisk blev klor kaldt med dette navn i over tre årtier, indtil Sir Humphry Davy genundersøgte denne 'syre' og opdagede den som et faktisk element.

Klor har en atomnummer 17 og er det næst letteste halogen med en relativ atommasse på ca. 35,5. Klor er en gulgrøn gas under standardbetingelser, og den eksisterer som diatomiske molekyler. Klor danner bekvemt diatomiske molekyler, da det kun har brug for endnu en elektron til at fylde den ydre atomskal for at opnå ædelgaselektronkonfigurationen. Natriumchlorid er den mest almindelige chlorforbindelse og er et meget almindeligt salt i naturen. På grund af den høje elektronegativitet og den høje elektronaffinitet er chlor i stand til at virke som et stærkt oxidationsmiddel. Denne ejendom har ført til brugen af klor som et kommercielt desinfektionsmiddel og et blegemiddel. Det bruges også til fremstilling af industrielle varer, f.eks. Polyvinylchlorid. Klor er i stand til at danne forskellige forbindelser, da det findes i 8 forskellige oxidationstilstande, fra -1 til +7, chlorider, chloritter, hypochloritter, perchlorater osv. Klor fremstilles industrielt ved elektrolyse af natriumchlorid opløst i vand. Selvom chlorioner er afgørende for alle former for liv, er visse organiske molekyler, såsom chlorfluorcarboner, skadelige for miljøet, da det nedbryder ozonlaget. Elementært klor viser sig at være dødeligt for levende organismer, og en klorgas med navnet 'britholite' blev brugt som et våben i 1. verdenskrig af tyskerne.