Hovedforskel - Borax vs Borsyre

Borax og borsyre er to forskellige forbindelser, der består af boratomer sammen med nogle andre kemiske elementer. Borax er et almindeligt navn, der bruges til at navngive natriumborat. De har forskellige kemiske og fysiske egenskaber afhængigt af deres kemiske sammensætning. Borax er et mineral. Det er et salt af borsyre. Borsyre er en svag, monobasisk Lewis -syre af bor. Det har mange anvendelser såsom brug som insekticid, antiseptisk, flammehæmmende osv. Den største forskel mellem borax og borsyre er, at den kemiske formel for borax er Na₂B₄O₇· 10H₂O hvorimod den kemiske formel for borsyre er BH₃O₃.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er Borax - Definition, kemiske data, anvendelser 2. Hvad er borsyre - Definition, kemiske data, anvendelser 3. Hvad er forskellen mellem borax og borsyre - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Borax, borsyre, bor, hydrogenborat, Lewis -syre, mineral, natriumborat, natriumtetraborat -decahydrat, trihydrooxidoboron

Hvad er Borax

Borax er et naturligt mineral med den kemiske formel Na₂B₄O₇· 10H₂O. Det er også kendt som natriumborat. IUPAC -navnet på denne forbindelse er imidlertid Natriumtetraborat decahydrat. Det er en meget vigtig forbindelse dannet af bor.

Molaxmassen af ​​borax er 381,38 g/mol ved hydrering og 201,22 g/mol når dehydreret. Det fremstår som et hvidt fast stof. Den består af bløde, farveløse krystaller, der let opløses i vand. Krystalstrukturen er monoklinisk prismatisk. Smeltepunktet for borax er 743 ° C, og kogepunktet er 1, 575 ° C.

Udtrykket borax bruges til at navngive flere nært beslægtede forbindelser af natriumborat. Men det bruges normalt til hydreret natriumborat med 10 vandmolekyler pr. Natriumboratenhed (natriumtetraborat decahydrat). Når man overvejer den kemiske struktur af denne forbindelse, er der to typer boratomer: to af de fire boratomer danner fire koordinatbindinger, mens de to andre boratomer kun danner tre koordinatbindinger. De har henholdsvis tetraedriske strukturer og trekantstrukturer.

Figur 1: Borax fast forbindelse

Anvendelser af Borax

Borax bruges som,

Hvad er borsyre

Borsyre er en Lewis -syre af bor med den kemiske formel BH₃O₃. Det kaldes også hydrogenborat. Men IUPAC navn på borsyre er Trihydrooxidoboron. Det findes som farveløse krystaller eller som et hvidt pulver.

Molmassen af ​​borsyre er 61,83 g/mol. Borsyres smeltepunkt er 170,9 ° C, og kogepunktet er 300 ° C. Borsyres kemiske struktur har en trigonal plan struktur. Da bor kun har tre uparede elektroner, kan det maksimalt danne tre kovalente bindinger. I borsyre er der tre –OH -grupper omkring boratomerne.

Figur 2: Kemisk struktur af borsyre

Borsyre er en svag syre. Det er kendt som en Lewis -syre, fordi boratom har tomme orbitaler, der kan fyldes af indgående elektroner. En Lewis -syre er en forbindelse eller ioniske arter, der kan acceptere et elektronpar fra en donorforbindelse. Borsyre form B [OH₄]^– når den reageres med vand; dette er på grund af bindingen af ​​en –OH -gruppe fra et vandmolekyle, der donerer dets elektronpar til borets tomme kredsløb. Borsyre er en monobasisk syre, hvilket betyder, at den kun har et udskifteligt hydrogenatom.

Borsyre kan fremstilles ved at omsætte borax med en mineralsyre, såsom saltsyre. Reaktionen for denne proces er givet nedenfor.

Na₂B₄O₇· 10H₂O + 2HCl → 4B (OH)₃ [eller H.₃BO₃] + 2NaCl + 5H₂O

Anvendelse af borsyre

Forskellen mellem borax og borsyre

Definition

Borax: Borax er et naturligt mineral med den kemiske formel Na₂B₄O₇· 10H₂O.

Borsyre: Borsyre er en Lewis -syre af bor med den kemiske formel BH₃O₃.

IUPAC navn

Borax: IUPAC -navnet på borax er natriumtetraborat decahydrat.

Borsyre: IUPAC -navnet på borsyre er Trihydrooxidoboron.

Molar masse

Borax: Molaxmassen af ​​borax er 381,38 g/mol ved hydrering og 201,22 g/mol når dehydreret.

Borsyre: Molmassen af ​​borsyre er 61,83 g/mol.

Smeltepunkt og kogepunkt

Borax: Smeltepunktet for borax er 743 ° C, og kogepunktet er 1, 575 ° C.

Borsyre: Borsyres smeltepunkt er 170,9 ° C, og kogepunktet er 300 ° C.

Natur

Borax: Borax er et naturligt forekommende mineral.

Borsyre: Borsyre er en svag, monobasisk Lewis -syre.

Konklusion

Borax og borsyre er forbindelser af bor. Borax er et naturligt forekommende mineral. Borsyre kan opnås fra borax via reaktion med en mineralsyre, såsom saltsyre. Borsyre er en svag, monobasisk Lewis -syre. Den største forskel mellem borax og borsyre er, at den kemiske formel for borax er Na₂B₄O₇· 10H₂O hvorimod den kemiske formel for borsyre er BH₃O₃.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hvad er Borax, og hvor kan du få det?" ThoughtCo, 16. juli 2017, tilgængelig her. "Borax." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. december 2017, tilgængelig her. "BORSYRE." Nationalt center for bioteknologisk information. PubChem Compound Database, U.S.National Library of Medicine, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Borax krystaller" Af Aram Dulyan (bruger: Aramgutang) - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia2. “Borsyre-2D” Af Ben Mills-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia