Hovedforskel - Bond Polarity vs Molecular Polarity

I kemi er polariteten adskillelsen af ​​elektriske ladninger, der fører et molekyle til et dipolmoment. Her adskilles delvise positive og delvise negative elektriske ladninger i enten en binding eller et molekyle. Dette sker hovedsageligt på grund af forskellene i elektronegativitetsværdier for atomer. Elektronets negativitet er et mål for graden af ​​elektronattraktion. Når to atomer er bundet til hinanden via kovalent binding, tiltrækkes bindingselektronerne mod det mest elektronegative atom. Dette giver dette atom en delvis negativ ladning på grund af den høje elektrontæthed omkring det. Tilsvarende får de andre atomer en delvis positiv ladning. Det endelige resultat er en polær binding. Dette beskrives ved bindingspolaritet. Molekylær polaritet er polariteten af ​​hele molekylet. Hovedforskellen mellem bindingspolaritet og molekylær polaritet er den bindingspolaritet forklarer polariteten af ​​en kovalent binding, hvorimod molekylær polaritet forklarer polariteten af ​​et kovalent molekyle.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er Bond Polarity - Definition, polaritet, forklaring med eksempler 2. Hvad er molekylær polaritet - Definition, polaritet, forklaring med eksempler 3. Hvad er forskellen mellem Bond Polarity og Molecular Polarity - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Atomer, Covalent, Dipole Moments, Elektron, Elektronegativitet, Nonpolar, Polar, Polar Bond

Hvad er Bond Polarity

Bondpolaritet er et begreb, der forklarer polariteten af ​​kovalente bindinger. Kovalente bindinger dannes, når to atomer deler deres uparrede elektroner. Derefter tilhører bindingselektronerne eller elektronerne, der er involveret i bindingen, begge atomer. Derfor er der en elektrontæthed mellem to atomer.

Hvis de to atomer er af det samme kemiske grundstof, kan der ikke observeres nogen bindingspolaritet, da begge atomer viser samme tiltrækning til bindingselektronerne. Men hvis de to atomer tilhører to forskellige kemiske grundstoffer, vil det mere elektronegative atom tiltrække bindingselektronerne end det mindre elektronegative atom. Derefter får det mindre elektronegative atom en delvis positiv ladning, da elektrontætheden omkring det atom reduceres. Men det mere elektronegative atom får en delvis negativ ladning, fordi elektrontætheden omkring dette atom er høj. Denne ladningsseparation er kendt som bindingspolaritet i kovalente bindinger.

Når der er en ladningsseparation, er denne binding kendt som en polær binding. I mangel af bindingspolaritet er den kendt som en ikke -polær binding. Lad os overveje to eksempler for at forstå bindingspolaritet.

Eksempler på Bond Polarity

CF

Her er C mindre elektronegativ end F -atom. Derfor tiltrækkes bindingselektronerne mere mod F -atomet. Derefter opnår F -atom en delvis negativ ladning, mens C -atom får en delvis positiv ladning.

Figur 1: CF

H₂

Her er to H -atomer bundet til hinanden via en kovalent binding. Da begge atomer har samme elektronegativitet, er der ingen nettotraktion af et atom. Derfor er dette en upolær binding uden ladningsseparation.

Hvad er molekylær polaritet

Molekylær polaritet er et begreb, der forklarer polariteten af ​​kovalente forbindelser. Her overvejes den samlede ladningsseparation i et molekyle. Til dette bruges polariteten af ​​hver kovalent binding til stede i molekylet.

Ifølge molekylær polaritet kan forbindelser klassificeres som polære forbindelser og upolare forbindelser. Molekylær polaritet skaber dipolmomenter i molekyler. Et dipolmoment i et molekyle er etablering af en dipol med adskillelse af to modsatte elektriske ladninger.

Molekylær polaritet afhænger hovedsageligt af molekylær geometri. Når molekylærgeometrien er symmetrisk, er der ingen nettoladningsseparation. Men hvis geometrien er asymmetrisk, er der en nettoladningsseparation. Lad os overveje et eksempel for at forklare dette koncept.

Eksempler på molekylær polaritet

H₂O

Et vandmolekyle har et dipolmoment på grund af ladningsseparationen. Der er ilt mere elektronegativ end hydrogenatomer. Derfor er bindingselektronerne mere tiltrukket mod oxygenatomet. Vandmolekylets molekylære geometri er asymmetrisk: trigonal plan. Derfor viser vandmolekylet molekylær polaritet.

Figur 2: H₂O

CO₂

Dette molekyle har to polære C = O -bindinger. Men den molekylære geometri er lineær. Så er der ingen nettoladeadskillelse. Derfor CO₂ er et upolært molekyle.

Forskellen mellem Bond Polarity og Molecular Polarity

Definition

Bond -polaritet: Bondpolaritet er et begreb, der forklarer polariteten af ​​kovalente bindinger.

Molekylær polaritet: Molekylær polaritet er et begreb, der forklarer polariteten af ​​kovalente forbindelser.

Faktorer, der påvirker polariteten

Bond -polaritet: Bindingspolaritet afhænger af elektronegativitetsværdierne for atomer, der er involveret i binding.

Molekylær polaritet: Molekylær polaritet afhænger hovedsageligt af molekylets geometri.

Forskellige typer

Bond -polaritet: Bindingspolaritet forårsager dannelse af polære kovalente bindinger og upolare kovalente bindinger.

Molekylær polaritet: Molekylær polaritet forårsager dannelsen af ​​polare kovalente forbindelser og upolare kovalente forbindelser.

Konklusion

Polaritet af en binding eller et molekyle er det koncept, der forklarer adskillelsen af ​​elektriske ladninger. Bondpolaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitetsværdier for atomer. Molekylær polaritet er hovedsageligt afhængig af molekylets geometri. Hovedforskellen mellem bindingspolaritet og molekylær polaritet er imidlertid, at bindingspolaritet forklarer polariteten af ​​en kovalent binding, hvorimod molekylær polaritet forklarer polariteten af ​​et kovalent molekyle.

Referencer:

1. "8.4: Bondpolaritet og elektronegativitet." Kemi LibreTexts, Libretexts, 28. august 2017, tilgængelig her. 2. "Molekylær polaritet." Kemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Carbon-fluor-bond-polarity-2D" Af Ben Mills-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "H2O Polarization V" Af Jü (diskussion · bidrag)-Eget arbejde (CC0) via Commons Wikimedia