Hovedforskel - kogepunkt vs. smeltepunkt

Smeltepunkt og kogepunkt begge beskriver temperaturer, ved hvilke faseændringer der sker i stoffer. Det hovedforskel mellem kogepunkt og smeltepunkt er, at smeltepunkt defineres som den temperatur, ved hvilken faste og flydende faser er i ligevægt, hvorimod kogepunkt er den temperatur, ved hvilken en væskes damptryk er lig med det ydre tryk.

Forskellen mellem kogepunkt og smeltepunkt - Smeltning og kogning

Hvad er smeltepunkt

Smeltepunkt er defineret for et stof som den temperatur, ved hvilken dets faste og flydende faser kan eksistere i ligevægt. Det er ved denne temperatur, at et fast stof vil begynde at smelte for at blive en væske. Ved denne temperatur får molekylerne, der danner stoffet, tilstrækkelig kinetisk energi til at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder dem i faste positioner, og de får evnen til at bevæge sig rundt. Det frysepunkt beskriver temperaturen, ved hvilken en væske kan begynde at danne et fast stof. Et stof kan være superafkølet under frysepunktet, uden at det danner et fast stof, så teknisk er smelte- og frysepunkter ikke det samme. Vi kan dog antage, at de er næsten de samme i en lang række sager.

Hvad er kogepunkt

Kogepunkt kan defineres for en væske som temperaturen, ved hvilken dets damptryk er lig med ydre tryk. Ved denne temperatur kommer stoffet i flydende fase ind i gasfasen. Hvis det ydre tryk er større, tager det en højere temperatur for damptrykket at blive lig med det ydre tryk. Derfor er kogepunktet stærkt afhængigt af ydre tryk. For eksempel kan vand koges ved meget lavere temperaturer, når det ydre tryk er lavere (omkring 70^o C ved f.eks. Mount Everest). Det normalt kogepunkt er defineret som den temperatur, ved hvilken væskens damptryk er lig med 1 atm, dvs. den temperatur, ved hvilken væske ville koge, når det ydre tryk er lig med 1 atm.

Forskellen mellem kogepunkt og smeltepunkt

Definition af kogepunkt og smeltepunkt

Smeltepunkt er den temperatur, ved hvilken et stofs faste og flydende faser er i ligevægt.

Kogepunkt er den temperatur, ved hvilken dets damptryk er lig med det ydre tryk.

Faseændring

Ved smeltepunkt, et fast stof bliver til en væske.

Ved kogepunkt, en væske bliver til en gas.

Trykafhængighed

Smeltepunkt ændres ikke med ændringer i det ydre tryk.

Kogepunkt ændringer med ændringer i det ydre tryk.

Billede høflighed:

(Uden titel) af Fotocitizen (eget arbejde) [CC0 1.0], via Pixabay (ændret)

"Kogende vand" af Scott Akerman (eget arbejde) [CC BY 2.0], via flickr (ændret)