Forskellen mellem atomnummer og massenummer

Indholdsfortegnelse:

Hovedforskel - atomnummer vs massenummer
Hvad er atomnummer
Hvad er massenummer
Forskellen mellem atomnummer og massenummer

Hovedforskel - atomnummer vs massenummer

Atomer består af elektroner, protoner og neutroner. Protoner og neutroner udgør sammen atomets kerne. Når vi måler massen af et atom, måler vi faktisk kernens masse. Det er fordi massen af en elektron er ubetydelig sammenlignet med en proton eller en neutron. Atomnummeret og massetallet for et atom er to vigtige udtryk, fordi disse udtryk giver os detaljer om antallet af protoner og antallet af neutroner, der er til stede i et atom. Det hovedforskel mellem atomnummer og massetal er det atomnummeret angiver antallet af protoner, der er til stede i et atom, hvorimod massetallet angiver summen af antallet af protoner og antallet af neutroner, der er til stede i et atom.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er atomnummer - Definition, forklaring med eksempler 2. Hvad er massenummer - Definition, forklaring med eksempler 3. Hvad er forskellen mellem atomnummer og massenummer - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Atom, Atomic Number, Electron, Isotope, Mass Number, Neutron, Nucleus, Proton

Hvad er atomnummer

Atomnummer er antallet af protoner i et atom. Protonerne er i atomkernen. Antallet af protoner i et atom er en unik egenskab for et kemisk element. Derfor kan vi identificere et givet kemisk element ved at finde antallet af protoner, der er til stede i dets atom. Hvert atom har mindst en proton. For eksempel har hydrogenatom kun en proton.

Da atomnummeret er antallet af protoner, har atomnummeret ingen enheder. For eksempel er antallet af protoner i Helium 2. Derfor er atomnummeret for Helium 2. Normalt er atomnummeret givet sammen med symbolet for det kemiske element på en bestemt måde. Et eksempel er givet nedenfor.

Figur 1: Atomnummeret er angivet foran det kemiske symbol i et lille bogstav.

Isotoper er atomer, der har samme antal protoner, men forskellige antal neutroner. Da disse isotoper har samme antal protoner, tilhører de det samme kemiske element. Når vi taler om isotoper, taler vi derfor om de forskellige former for det samme element.

Protoner er positivt ladede subatomære partikler. Derfor angiver atomnummeret den totale positive ladning af en kerne. I et neutralt atom er antallet af protoner lig med antallet af elektroner, fordi alle de positive ladninger skal neutraliseres fra elektronernes negative ladninger for at være neutrale. Derfor er atomnummeret lig med antallet af elektroner, der er til stede i et neutralt atom.

Et element atomnummer kan ændres, hvis elementet er radioaktivt. Det er fordi, når nogle elementer undergår radioaktivitet, omdannes protoner til forskellige subatomære partikler, eller neutroner kan omdannes til protoner. Uanset hvad, ændrer det antallet af protoner, der er til stede i et atom. Dette ændres til et andet element (ændring i atomnummer ændrer elementet).

Hvad er massenummer

Massetal er summen af antallet af protoner og neutronerne i et atom. Dette betyder, at massetallet er det samlede antal subatomære partikler, der er til stede i atomets kerne. En proton eller en neutron alene kaldes en nukleon. Derfor kan massetallet også angives som det samlede antal nukleoner, der er til stede i atomets kerne.

Dette kaldes massetallet, fordi det bestemmer massen af et atom. Atomet mas er den samlede masse af protonerne og neutronerne af det atom. Det er fordi massen af en elektron er ubetydelig sammenlignet med en proton eller en neutron.

Da antallet af protoner og antallet af neutroner er ens i stabile atomer, er massens antal af et atom cirka lig med det dobbelte af atomnummeret. I isotoper kan massetallet dog ligeligt være to gange atomnummeret. Dette skyldes, at isotoper har samme antal protoner, men et andet antal neutroner. Derfor er massetallet i disse forskellige fra det for den forventede værdi.

Figur 2: De største isotoper af brint og deres massetal.

Bortset fra det er der nogle stoffer, der kaldes isobarer. Disse er atomer af forskellige grundstoffer, der har samme massetal, men de er forskellige i deres atomnummer. For eksempel har Chlor-37 og Argon-37 det samme massetal. Derfor er de isobarer.

Da atomer ofte undergår alfa -henfald, der eliminerer to protoner og to neutroner fra en radioaktiv kerne, kan masseantallet af grundstoffer ændre sig i overensstemmelse hermed. Derefter ændres massetallet med 4 enheder.

Forskellen mellem atomnummer og massenummer

Definition

Atom nummer: Atomnummer er antallet af protoner i et atom.

Massenummer: Massetal er summen af antallet af protoner og neutronerne i et atom.

Antal neutroner

Atom nummer: Antallet af neutroner påvirker ikke atomets atomnummer.

Massenummer: Antallet af neutroner påvirker ikke atomets masseantal.

Isotoper

Atom nummer: Isotoper har samme atomnummer.

Massenummer: Isotoper har forskellige massetal.

Isobarer

Atom nummer: Isobarer kan ikke have det samme atomnummer.

Massenummer: Isobarer har samme massetal.

Værdi

Atom nummer: Atomnummeret er altid en mindre værdi end massetallet.

Massenummer: Massetallet er altid en større værdi end atomnummeret.

Konklusion

Atomnummer og massetal er grundlæggende detaljer om et atom. Atomnummeret er en unik værdi for et bestemt kemisk grundstof. Men der kan være elementer, der har samme massetal. De kaldes isobarer. Og der kan også være atomer med det samme atomnummer med forskellige massetal, men alligevel tilhører det samme element. De kaldes isotoper. Hovedforskellen mellem atomnummer og massetal er, at atomnummeret angiver antallet af protoner, der er til stede i et atom, hvorimod massetallet angiver summen af antallet af protoner og antallet af neutroner, der er til stede i et atom.

Referencer:

1. "ATOMISK NUMMER OG MASSETAL." NDT -ressourcecenter, tilgængelig her. Adgang 13. september 2017.2. "GCSE Bitesize: Atomic number and mass number." BBC, tilgængelig her. Adgang til 13. september 2017.3. "Atom nummer." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. september 2017, tilgængelig her. Adgang 13. september 2017.