Hovedforskel - Atom vs Molecule

Atomer er byggestenene i molekyler. Alt omkring os består af enten molekyler eller atomer. I denne artikel vil vi diskutere forskellen mellem atom og molekyle med hensyn til deres kemiske såvel som fysiske egenskaber. Hovedforskellen mellem atom og molekyle er deres størrelse; et atom er den mindste komponent i et element, hvorimod et molekyle er lavet af to eller flere atomer.

Denne artikel undersøger,

1. Hvad er et atom - Definition, struktur, egenskaber 2. Hvad er et molekyle - Definition, struktur, ioniske obligationer, kovalente obligationer 3. Hvad er forskellen mellem Atom og Molecule

Hvad er atomer

Et atom er defineret som den mindste komponent i et element, som viser de kemiske egenskaber, der vedrører det særlige element. Atomer kan yderligere nedbrydes til protoner, neutroner og elektroner; disse subatomære partikler viser imidlertid ikke elementets kemiske egenskaber, når de adskilles. Et atom af et bestemt element indeholder et fast antal elektroner, protoner og neutroner det meste af tiden.

Kulstofatomer indeholder 6 protoner, 6 elektroner og 6 neutroner. Denne kombination af subatomære partikler er unik for ¹²C. Nogle elementer har imidlertid isotoper. Kulstof er et sådant element. Isotoperne adskiller sig i deres antal neutroner. Dette giver anledning til radioaktivitet.

Atoms masse bestemmes hovedsageligt af protoner og neutroner, da elektroner har ubetydelig masse sammenlignet med dem. Protoner har en positiv ladning, mens elektroner og neutroner har henholdsvis negative og neutrale ladninger. Kernen i et atom består af protoner, der klamrer sig sammen med neutrale neutroner for at overvinde de frastødende kræfter af lignende ladninger. Elektroner kan tilfældigt findes i veje kaldet orbitaler, der omgiver kernen.

Atomet kan ikke adskilles i subatomære partikler ved kemiske reaktioner, men adskillelsen er mulig ved atomreaktioner.

Figur 1: Struktur af Atom

Hvad er molekyler

Molekyler består af to eller flere atomer, der kommer sammen for at dele elektroner eller udveksle elektroner. Disse atomer i molekyler holdes sammen af ​​forskellige typer bindinger. Kun elektronerne i den ydre skal af et atom er involveret i binding.

Ioniske obligationer

Elektroner udveksles mellem atomer. Atomet, der frigiver en elektron, får en positiv ladning, mens det atom, der får elektronen, er negativt ladet. Tiltrækningen mellem disse modsat ladede ioner kaldes en ionisk binding.

Figur 2: Eksempel på ionisk binding

Eksemplet på natriumchlorid viser, at en elektron fra Na overføres til Cl, hvilket efterlader en positiv ladning på Na. Cl bliver negativt ladet. På grund af tiltrækningen mellem disse to modsat ladede ioner betragtes NaCl som et ionisk salt.

Kovalente obligationer

Kovalente bindinger dannes ved at dele elektroner mellem to atomer. Derfor tilhører det delte elektronpar begge de involverede atomer. Kovalent binding kan ikke kun give anledning til enkeltbindinger, men også til flere bindinger, såsom dobbelt- og tredobbeltbindinger. (Læs: Hvordan dannes kovalente obligationer)

Figur 3: Eksempel på kovalent binding