Hovedforskel - Atomicitet vs Valency

Atomicitet og valens er to kemiske udtryk, der ofte bruges om atomer og molekyler. Atomicitet er antallet af atomer, der er til stede i et molekyle. Valency er det maksimale antal elektroner, et atom skal tabe, vinde eller dele for at blive stabiliseret. Derfor er disse to forskellige egenskaber ved atomer og molekyler. Hovedforskellen mellem atomicitet og valens er det atomicitet forklarer en molekylær egenskab, mens valens beskriver en elementær egenskab.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er atomicitet - Definition, typer med eksempler 2. Hvad er Valency - Definition, forklaring med et eksempel 3. Hvad er forskellen mellem atomicitet og valens - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Atomicitet, diatomisk, elektronkonfiguration, inerte gasser, monoatomisk, polyatomisk, svovl, valens

Hvad er atomicitet

Atomicitet er det samlede antal atomer, der er til stede i et molekyle. Ifølge denne definition kan molekyler opdeles i grupper afhængigt af molekylernes atomicitet. For eksempel kan molekyler være monoatomiske, diatomiske, triatomiske eller polyatomiske. Monoatomiske forbindelser består af et enkelt atom. For eksempel er inerte gasser som Helium (He), Argon (Ar) osv. Monoatomiske forbindelser. Diatomiske forbindelser består af to atomer pr. Et molekyle. Eks: iltgas (O₂), nitrogengas (N₂), klorgas (Cl₂), etc.

Symbolet for atomicitet er "a". Derfor, for monoatomiske forbindelser, a = 1 og for diatomiske forbindelser, a = 2. For polyatomiske forbindelser er atomiciteten en stor værdi. Dette fordi de polyatomiske molekyler er sammensat af et stort antal atomer.

Figur 1: Et polyatomisk molekyle

Når atomiciteten af ​​forbindelser dannet af grundstofferne i samme gruppe (i det periodiske system) betragtes, kan vi observere sammenhænge i kemiske og fysiske egenskaber for disse forbindelser. For eksempel er alle inerte gasser monoatomiske forbindelser, der har lignende kemiske egenskaber. Selvom nogle forbindelser er meget forskellige fra hinanden i deres kemiske og fysiske egenskaber, kan de tilhøre den samme gruppe af forbindelser afhængigt af atomiciteten af ​​disse forbindelser. For eksempel Cl₂ er en gasformig forbindelse, hvorimod I₂ er et fast stof ved stuetemperatur. Men begge disse forbindelser er diatomiske forbindelser, når deres atomicitetsværdier overvejes.

Hvad er Valency

Valency kan defineres som det maksimale antal elektroner, som et atom kan miste, vinde eller dele for at blive stabiliseret. For metaller og ikke -metaller beskriver oktetreglen den mest stabile form af et atom. Det siger, at hvis antallet af atomets yderste skal er fuldstændigt fyldt med otte elektroner, er denne konfiguration stabil. Med andre ord, hvis s- og p-sub-orbitalerne er fuldstændigt fyldt med ns²np⁶, det er stabilt. Ædelgasatomer har naturligvis denne elektronkonfiguration. Derfor skal andre elementer enten tabe, vinde eller dele elektroner for at adlyde oktetreglen. Det maksimale antal elektroner, der er involveret i denne stabiliseringsproces, kaldes atomets valens.

Lad os betragte svovl som et eksempel. Svovlens valens kan bestemmes som nedenfor.

Figur 2: Kemisk struktur af svovlatom

Antallet af elektroner i den yderste svovlbane er 6. For at blive stabiliseret skal antallet af elektroner i den yderste orbital være 8 (ifølge oktetreglen). Derefter skal svovl få eller dele 2 elektroner mere udefra. Derfor er svovlens valens 2.

Imidlertid kan overgangselementer have forskellige valenser. Dette skyldes, at overgangsmetaller kan stabiliseres ved at fjerne forskellige antal elektroner.

Forskellen mellem atomicitet og Valency

Definition

Atomicitet: Atomicitet er det samlede antal atomer, der er til stede i et molekyle.

Valency: Valency er det maksimale antal elektroner, som et atom kan miste, vinde eller dele for at blive stabiliseret.

Beslutsomhed

Atomicitet: Atomicitet kan bestemmes ved at beregne antallet af atomer til stede pr. Molekyle af et stof.

Valency: Valens kan bestemmes ved at se på elektronkonfigurationen af ​​et atom.

Antal atomer

Atomicitet: Atomicitet afhænger af antallet af atomer, der er til stede i et molekyle.

Valency: Valency afhænger ikke af antallet af atomer.

Forholdet til elektron

Atomicitet: Atomicitet har ingen relation til antallet af elektroner i et atom.

Valency: Valency har en direkte relation til antallet af elektroner.

Forskellige typer

Atomicitet: Forbindelser kan opdeles i flere grupper afhængigt af atomiciteten som monoatomiske, diatomiske, triatomiske og polyatomiske forbindelser.

Valency: Elementer kan navngives som monovalenselementer, divalenselementer osv. Afhængigt af elementets valens.

Konklusion

Atomicitet er antallet af atomer, der er til stede i et molekyle. Valency er det maksimale antal elektroner, et atom skal tabe, vinde eller dele for at blive stabiliseret. Hovedforskellen mellem atomicitet og valens er, at atomicitet forklarer en molekylær egenskab, mens valency beskriver en elementær egenskab.

Referencer:

1. "KEMEGUIDE". Fradrag af elementær gas atomicitet, chem-guide.blogspot.com/2010/03/Tilgængelig her. 2. KEMI I: ATOM OG MOLEKYLER. Tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Dodecaborane-3D-balls" Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Electron shell 016 Sulphur-no label" Af commons: Bruger: Pumbaa (originalværk af commons: Bruger: Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia