Hovedforskel - Atomic Orbital vs Molecular Orbital

Orbital er defineret som et område, hvor sandsynligheden for at finde en elektron er stor. Atomer har deres egne elektroner, der roterer rundt om kernen. Når disse orbitaler overlapper hinanden for at danne molekyler gennem bindingen, kaldes orbitalerne molekylære orbitaler. Valensbindingsteori og molekylær orbitalteori forklarer egenskaberne for henholdsvis atom- og molekylorbitaler. Orbitaler kan maksimalt indeholde to elektroner. Hovedforskellen mellem atom- og molekylær orbital er, at elektroner i en atombane påvirkes af en positiv kerne, mens elektronerne i en molekylær orbital påvirkes af de to eller flere kerner afhængigt af antallet af atomer i et molekyle.

Denne artikel forklarer,

1. Hvad er Atomic Orbital - Definition, egenskaber, egenskaber 2. Hvad er Molecular Orbital - Definition, egenskaber, funktioner 3. Hvad er forskellen mellem Atomic Orbital og Molecular Orbital

Hvad er en Atomic Orbital

Atombanen er en region, der har størst sandsynlighed for at finde en elektron. Kvantemekanik forklarer sandsynligheden for placeringen af ​​et elektron i et atom. Det forklarer ikke den elektrones nøjagtige energi på et givet tidspunkt. Det forklares i Heisenbergs usikkerhedsprincip. Et atoms elektrontæthed kan findes fra løsningerne i Schrodinger -ligningen. En atombane kan maksimalt have to elektroner. Atomorbitaler er mærket som s, p, d og f underniveauer. Disse orbitaler har forskellige former. S orbital er kugleformet og rummer maksimalt to elektroner. Det har et subenerginiveau. P orbitalen er håndvægtformet og kan rumme op til seks elektroner. Det har tre subenerginiveauer. D- og f -orbitalerne har mere komplekse former. D-niveauet har fem subenergigrupper og rummer op til 10 elektroner, mens f-niveau har syv subenerginiveauer og kan maksimalt indeholde ti og femten elektroner. Orbitalernes energier er i rækkefølge af s <><><>

Figur 1: Atomiske orbitaltyper

Hvad er en molekylær orbital

Molekylære orbitalers egenskaber forklares ved molekylær orbitalteori. Det blev først foreslået af F. Hund og R.S. Mulliken i 1932. Ifølge molekylær orbitalteori, når atomer smeltes sammen til et molekyle, mister de overlappende atomorbitaler deres form på grund af virkningen af ​​kerner. De nye orbitaler, der findes i molekylerne, kaldes nu molekylære orbitaler. Molekylære orbitaler dannes ved kombinationen af ​​næsten de samme atomare orbitaler. I modsætning til atomorbitaler tilhører de molekylære orbitaler ikke et enkelt atom i et molekyle, men tilhører kerner af alle de atomer, der danner molekylet. Således opfører kernerne i forskellige atomer sig som en polycentrisk kerne. Den endelige form af den molekylære orbital afhænger af formerne for atomorbitaler, der danner molekylet. Ifølge Aufbau -reglen fyldes de molekylære orbitaler fra orbital med lav energi til orbital med høj energi. Ligesom en atombane kan en molekylær orbital indeholde et maksimalt antal elektroner. Ifølge Paulis princip skal disse to elektroner imidlertid have modsat spin. Elektronens adfærd i en molekylær orbital kan beskrives ved hjælp af Schrodinger -ligningen. På grund af molekylernes kompleksitet er anvendelsen af ​​Schrodinger -ligning imidlertid ganske vanskelig. Derfor har forskere udviklet en metode til omtrentlig evaluering af elektroners adfærd i et molekyle. Metoden kaldes lineær kombination af atomorbitaler (LCAO) metode.

Figur 2: Dannelse af molekylær orbital

Forskellen mellem atom orbital og molekylær orbital

Definition

Atomic Orbital: Atomorbital er den region, der har størst sandsynlighed for at finde en elektron i et atom.

Molekylær orbital: Molekylær orbital er den region, der har størst sandsynlighed for at finde en elektron i et molekyle.

Dannelse

Atomic Orbital: Atomorbitaler dannes af elektronskyen omkring atomet.

Molekylær orbital: Molekylære orbitaler dannes ved sammensmeltning af atomorbitaler, der har næsten den samme energi.

Form

Atomic Orbital: Formen af ​​atomorbitaler bestemmes af typen af ​​atombanen (s, p, d eller f).

Molekylær orbital: Formen på den molekylære orbitale bestemmes formerne for atomorbitaler, der danner molekylet.

Beskrivelse af elektrontæthed

Atomic Orbital: Schrodinger ligning bruges.

Molekylær orbital: Lineær kombination af atomorbitaler (LCAO) anvendes.

Kerne

Atomic Orbital: Atomorbital er monocentrisk, da den findes omkring en enkelt kerne.

Molekylær orbital: Molekylær orbital er polycentrisk, da den findes omkring forskellige kerner.

Virkning af kerne

Atomic Orbital: Enkeltkerne påvirker elektronskyen i atomorbitaler

Molekylær orbital: Yderligere to kerner påvirker elektronskyen i molekylære orbitaler.

Resumé

Både atom- og molekylorbitaler er regioner med de højeste elektrontætheder i henholdsvis atomer og molekyler. Atomorbitalernes egenskaber bestemmes af atomernes enkeltkerne, hvorimod egenskaberne for molekylære orbitaler bestemmes af kombinationen af ​​atomorbitaler, der danner molekylet. Dette er den største forskel mellem atom orbital og molekylær orbital.

Referencer: 1.Verma, N. K., Khanna, S. K., & Kapila, B. (2010). Omfattende kemi XI. Laxmi -publikationer. 2. Ucko, D. A. (2013). Grundlæggende om kemi. Elsevier.3.Mackin, M. (2012). St udy Guide til ledsagende basics for kemi. Elsevier.

Billede høflighed: 1. “H atom orbitaly” Af Pajs - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. “Molecular orbitals sq” Af Sponk (snak) - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia