Hovedforskel - vandfri vs dihydrat

Forbindelser i deres faste tilstand kan eksistere som enten i vandfri form eller hydreret form. Udtrykket vandfri betyder uden vand, mens udtrykket hydreret betyder med vand. Disse udtryk anvendes på krystallinske strukturer. Nogle faste krystaller har slet ikke vandmolekyler. Disse forbindelser kaldes vandfri forbindelser. Hydrerede molekyler består af vandmolekyler. Disse hydratiserede molekyler kan yderligere kategoriseres efter antallet af vandmolekyler, der er til stede i forbindelserne. Sådanne kategorier omfatter monohydrerede forbindelser, dehydratiserede forbindelser osv. Hovedforskellen mellem vandfri og dihydratforbindelser er, at vandfri forbindelser har ingen vandmolekyler, hvorimod dihydratforbindelser er sammensat af to vandmolekyler pr. formelenhed af forbindelsen.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er vandfrit - Definition, forklaring med eksempler 2. Hvad er dihydrat - Definition, forklaring med eksempler 3. Hvad er forskellen mellem vandfri og dihydrat - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Vandfri, Deuterium, Dihydreret, Tørringsmidler, Tungt vand, Hydreret, Monohydrat

Hvad er vandfri

Vandfri er et udtryk, der bruges til at beskrive fraværet af vand i en forbindelse. Stoffer uden vand kaldes vandfri forbindelser. Vi kan opnå vandfri forbindelser gennem forskellige teknikker. Disse teknikker adskiller sig fra hinanden afhængigt af stoffets type. De fleste vandfri forbindelser har forskellige farver og kemiske egenskaber fra deres vandige former.

Figur 1: Kobbersulfat (II) er hvid i sin vandfri form. Det skifter til blå farve, når vand tilsættes.

Nogle gange bruges udtrykket vandfri til at beskrive den gasformige fase af en forbindelse. F.eks. Er vandfri ammoniak gasformig ammoniak. Dette er for at skelne det fra dets vandige opløsning. Forbindelsen har imidlertid ingen vandmolekyler.

Nogle gange kan vandfrie forbindelser opnås ved blot at opvarme opløsningen, indtil der opnås en konstant masse. Men denne metode virker ikke altid, fordi vandmolekyler undertiden kan blive fanget under dannelsen af ​​faste krystaller. En forbindelse kan også gøres vandfri ved tilsætning af et reagens. Dette tilsatte reagens skal kunne absorbere vand.

En almindelig forbindelse for vandfri er vandfrit calciumchlorid. Det er et vandfrit salt. Det er meget nyttigt som tørremiddel. Det er også nyttigt til at bestemme luftfugtigheden på grund af dets dehydreringsevne. Når det absorberer vand, omdannes den vandfri form til den vandige form.

Ikke kun faste stoffer, nogle gange kan vi også finde vandfrie opløsningsmidler. Disse opløsningsmidler indeholder ikke vandmolekyler. For eksempel indeholder organiske opløsningsmidler ikke vandmolekyler. De kaldes vandfrie opløsningsmidler. Disse opløsningsmidler er vigtige i reaktioner, hvor tilstedeværelsen af ​​vand er ugunstig. Vandfrie opløsningsmidler kan fremstilles ved kraftigt at fjerne vand; nogle gange adskilles vand fra disse opløsningsmidler på grund af manglende polaritet.

Hvad er dihydrat

Dihydrat er et udtryk, der bruges til at beskrive tilstedeværelsen af ​​to vandmolekyler pr. Formelenhed af forbindelsen. Et hydrat er også defineret som en forbindelse, der kan absorbere vand fra omgivelserne og inkludere disse vandmolekyler i deres struktur. Nomenklaturen for disse forbindelser adskiller sig også fra deres vandfri former på grund af tilstedeværelsen af ​​disse vandmolekyler. F.eks. Er vandfrit kobber (II) chlorid brunfarvet, hvorimod kobber (II) chloriddihydrat er blågrønt. Når denne dihydratforbindelse opvarmes, falmer farven derfor og bliver til brunfarvede krystaller på grund af fjernelse af vandmolekyler.

Figur 2: Den dihydrerede form af kobber (II) chlorid.

Vandet, der er inkluderet i krystalstrukturerne, kaldes krystallisationens vand. Disse vandmolekyler fanges i den krystallinske struktur under krystalliseringsprocessen. Generelt kan disse vandmolekyler fjernes ved opvarmning af forbindelsen.

Udtrykket Dihydrat bruges til at angive tilstedeværelsen af ​​to vandmolekyler. For eksempel CaCl₂.2H₂O hedder calciumchloriddihydrat. Men hvis disse vandmolekyler er tunge vandmolekyler sammensat af Deuterium i stedet for hydrogenatomer, så kaldes det deuterat frem for dihydrat.

Forskellen mellem vandfri og dihydrat

Definition

Vandfri: Vandfri er et udtryk, der bruges til at beskrive fraværet af vand i en forbindelse.

Dihydrat: Dihydrat er et udtryk, der bruges til at beskrive tilstedeværelsen af ​​to vandmolekyler pr. Formelenhed af forbindelsen.

Krystallinsk struktur

Vandfri: Krystalstrukturen af ​​vandfri forbindelser har ingen vandmolekyler.

Dihydrat: Krystalstrukturen af ​​dehydrerede forbindelser består af vandmolekyler, der er fanget inde i strukturen.

Vandabsorption

Vandfri: Vandfrie forbindelser er gode vandabsorberende midler.

Dihydrat: Dehydrerede forbindelser er ikke særlig gode til at absorbere vand fra omgivelserne.

Ansøgninger

Vandfri: Vandfrie forbindelser kan anvendes som tørremidler.

Dihydrat: Dehydrerede forbindelser har forskellige anvendelser i henhold til den kemiske forbindelse.

Opvarmning

Vandfri: Opvarmning af vandfri forbindelser udvikler ikke vanddamp.

Dihydrat: Dehydrerede forbindelser kan frigive vanddamp ved opvarmning.

Konklusion

Udtrykkene vandfri og dihydrat bruges til at beskrive tilstedeværelsen eller fraværet af vandmolekyler i en forbindelse. Den største forskel mellem vandfrit og dehydrat er, at vandfrie forbindelser ikke har vandmolekyler, mens dihydrerede forbindelser er sammensat af to vandmolekyler pr. Formelenhed af forbindelsen.

Referencer:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hvad vandfri betyder i kemi." ThoughtCo, tilgængelig her. Adgang til 18. september 2017.2. Crampton, Linda. "Hvad er et hydrat (kemi)?" Owlcation, Owlcation, 7. august 2017, tilgængelig her. Adgang til 18. september 2017.3. "Krystallisationsvand." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. september 2017, tilgængelig her. Adgang til 18. september 2017.

Billede høflighed:

1. "Hydrating-copper (II) -sulfate" Af Benjah-bmm27-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia2. "Kobber (II) chloriddihydrat" (Public Domain) via Commons Wikimedia