Hovedforskel - Ammoniak vs Ammonium

Ammoniak og ammonium er nitrogenholdige forbindelser. Begge er polyatomiske forbindelser, der består af mere end to atomer pr. Molekyle eller ion. Ammonium stammer fra ammoniak. Ammoniak kan findes som en gas, mens ammonium kan findes i alle tre faser af stof. Selvom de har næsten ens kemiske sammensætninger, er der mange forskelle mellem ammoniak og ammonium. Hovedforskellen mellem ammoniak og ammonium er det ammoniak er en neutral forbindelse, hvorimod ammonium er en kation.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er ammoniak - Definition, kemisk struktur, egenskaber 2. Hvad er ammonium - Definition, kemisk struktur, egenskaber 3. Hvad er lighederne mellem ammoniak og ammonium - Oversigt over fælles funktioner 4. Hvad er forskellen mellem ammoniak og ammonium - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Ammoniak, Ammonium, Ammoniumsalt, Azan, Azan, Kation, Ensomt par, Polyatomisk

Hvad er ammoniak

Ammoniak er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH₃. Det er en gasformig forbindelse. Molmassen af ​​ammoniak er 17,031 g/mol. Denne forbindelse er basisk og har en karakteristisk skarp lugt. IUPAC -navnet på ammoniak er azane.

Ammoniakens geometri er trigonal pyramidal. Her er den trigonale pyramide sammensat af tre NH-bindinger og et ensomt elektronpar på nitrogenatomet. Selvom bindingsvinklen for et molekyle med typisk trigonal pyramidestruktur er 109^opå grund af tilstedeværelsen af ​​et ensomt par er bindingsvinklen i ammoniakmolekyle reduceret til 107^o.

Figur 1: Kemisk struktur af ammoniak

Smeltepunktet for ammoniak er -77,73^oC og kogepunktet er omkring -33,34^oC. Når man overvejer densiteten af ​​ammoniak, er den lettere end luft. Da der er NH-bindinger i denne forbindelse, flydende ammoniak let til ammoniakvæske. Dette skyldes, at NH-bindinger kan danne stærke hydrogenbindinger med hinanden. Når flydende ammoniak er frosset til dets smeltepunkt, begynder det at danne hvide krystaller.

Ammoniak er blandbar med vand på grund af evnen til at danne hydrogenbindinger med vandmolekyler. Kogende vandig ammoniak kan udvise ammoniak fra vand, da ammoniak har et meget lavt kogepunkt sammenlignet med vandets kogepunkt. Ammoniak kan undergå forbrænding i nærvær af ilt. Forbrændingen af ​​ammoniak kan ses som en lysegul flamme.

Hvad er ammonium

Ammonium er en kation med den kemiske formel NH₄⁺. Ammoniumion er en uorganisk ion bestående af et nitrogenatom og fire hydrogenatomer. Det har fire NH-bindinger. Ammoniumion er en polyatom på. Molmassen for denne kation er 18,039 g/mol. IUPAC -navnet på ammoniumion er azanium.

Ammoniumion har en trigonal pyramidestruktur. Her er de fire NH-bindinger arrangeret i trigonal pyramidestruktur. Da alle bindingerne er ens i dette molekyle, er bindingsvinklen 109^o. Molekylet dannes, når det ensomme par på nitrogenatomet i et ammoniakmolekyle doneres til en proton. Protonen får molekylet til at have en positiv ladning. Oxidationstallet for nitrogen af ​​ammoniumion er -3.

Figur 2: Kemisk struktur af ammoniumion

Ammoniumion er let sur. Det kan reagere med baser og danne ammoniakgas. Når ammoniak opløses i vand, kan det danne ammoniumioner. Det er en ligevægtsreaktion og er stærkt afhængig af opløsningens pH. Reaktionen er som følger.

H₂O + NH₃ ⇌ Åh⁻ + NH⁺₄

Ammoniumion findes almindeligt i ammoniumsalte. Et ammoniumsalt er en kemisk forbindelse sammensat af ammoniumkation og en uorganisk anion. Nogle eksempler på ammoniumsalte omfatter ammoniumchlorid, ammoniumsulfat og ammoniumcarbonat. Disse saltforbindelser er meget vandopløselige.

Ligheder mellem ammoniak og ammonium

Forskellen mellem ammoniak og ammonium

Definition

Ammoniak: Ammoniak er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH₃.

Ammonium: Ammonium er en kation med den kemiske formel NH₄⁺.

Ensomme elektronpar

Ammoniak: Ammoniak har et ensomt elektronpar.

Ammonium: Ammoniumion har ingen ensomme elektronpar.

IUPAC

Ammoniak: IUPAC -navnet på ammoniak er azane.

Ammonium: IUPAC -navnet på ammoniumion er azanium.

Natur

Ammoniak: Ammoniak er en alkalisk forbindelse.

Ammonium: Ammoniumion er let sur.

Bond vinkel

Ammoniak: Bindingsvinkel i ammoniak er 107 °.

Ammonium: Bindingsvinkel i ammoniumion er 109 °.

Molar masse

Ammoniak: Molmasse af ammoniak er 17,031 g/mol.

Ammonium: Molmasse af ammoniumion er 18,039 g/mol.

Elektrisk opladning

Ammoniak: Ammoniak er en neutral forbindelse.

Ammonium: Ammoniumion har +1 elektrisk ladning.

Konklusion

Ammoniak og ammonium er to beslægtede forbindelser sammensat af nitrogen- og brintatomer. Ammoniumion stammer fra ammoniak. Den største forskel mellem ammoniak og ammonium er, at ammoniak er en neutral forbindelse, mens ammonium er en kation.

Referencer:

1. "Ammonium." Nationalt center for bioteknologisk information. PubChem Compound Database, U.S.National Library of Medicine, tilgængelig her.2. "Ammoniak." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. december 2017, tilgængelig her. 3. "Ammoniak." Nationalt center for bioteknologisk information. PubChem Compound Database, U.S.National Library of Medicine, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Ammonium-2D" Af Lukáš Mižoch-Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia2. "Ammoniak ensomt elektronpar" Af Booyabazooka (vektorisering) - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia