Hovedforskel - Amphiprotic vs Amphoteric

Amfoterisme er tilstedeværelsen af ​​amfoteriske egenskaber. Amfoteriske stoffer er forbindelser, der kan fungere som både syrer og baser afhængigt af mediet. Udtrykket amfiprotisk beskriver et stof, der både kan acceptere og donere en proton eller H⁺. Alle amfotere stoffer er amfiprotiske. Men alle amfiprotiske stoffer er ikke amfotere; nogle oxider er amfotere, men de er ikke amfiprotiske, da de ikke kan frigive eller acceptere protoner. Hovedforskellen mellem amfiprotisk og amfotær er det amfiprotisk refererer til evnen til at donere eller acceptere protoner, mens amfoterisk refererer til evnen til at fungere som en syre eller en base.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er amfiprotisk - Definition, forbindelser 2. Hvad er amfoterisk - Definition, forbindelser 3. Hvad er forskellen mellem amfiprotisk og amfoterisk - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Acid, Amphiprotic, Amphoteric, Amphoterism, Base, Hydronium Ion, Hydroxides, Oxides, Proton

Hvad er amfiprotisk

I kemi beskriver udtrykket amfiprotisk et stof, der både kan acceptere og donere en proton eller H⁺. En amfiprotisk forbindelse har både sure og basiske egenskaber og kan fungere enten som en syre eller en base, da en syre er en kemisk art, der er i stand til at donere en proton, mens en base er en forbindelse, der kan donere en hydroxylion (-OH) til mediet. For eksempel er aminosyrer amfiprotiske molekyler. Dette skyldes, at aminosyrer er sammensat af amingrupper (basiske) og carboxylgrupper (sure).

Figur 1: Aminosyrer består af en –NH2 -gruppe og –COOH.

En af de vigtigste amfiprotiske forbindelser er vand. Når en syre donerer en proton til vand, kan vand acceptere den proton og danne hydroniumioner (H₃O⁺). Når en base reagerer med et vandmolekyle, donerer vandmolekyle en proton. Den amfiprotiske natur refererer til evnen til både at donere og acceptere protoner. Amfiprotisk karakter af vand beskriver vandets evne til at være amfiprotisk.

Hvad er amfoterisk

Amfoterisk refererer til evnen til at fungere som både en syre og en base. Disse forbindelsers adfærd afhænger af mediet. Vand er et godt eksempel på et amfoterisk stof. Vandmolekyler kan frigive protoner eller acceptere protoner og kan fungere som en syre eller en base. Det eneste par på iltatomet i vandmolekylet hjælper med at acceptere en indkommende proton.

Amfoter natur betyder at have amfotere egenskaber. De fleste oxider og hydroxider er gode eksempler på disse stoffer. Et amfotært oxid er et oxid, der kan fungere som enten en syre eller en base i en reaktion for at producere et salt og vand. Amfoterisme afhænger af oxidationstilstanden for atomer i oxidet eller hydroxidet. Da de fleste metaller har flere oxidationstilstande, kan de danne amfotere oxider og hydroxider.

Figur 2: Zinkoxid er et amfoterisk oxid

For eksempel er zinkoxid et amfoterisk oxid. Det kan reagere med både syrer og baser. Ved reaktion med svovlsyre danner zinkoxid zinksulfat og vand som slutprodukter. Når zinkoxid reagerer med natriumhydroxid (vandig), natriumzinkat (Na₂[Zn (OH)₄]) dannes. Når hydroxider overvejes, er aluminiumhydroxid og berylliumhydroxid de mest almindelige amfotere hydroxider.

Forskellen mellem Amphiprotic og Amphoteric

Definition

Amfiprotisk: Udtrykket amfiprotisk beskriver et stof, der både kan acceptere og donere en proton eller H⁺.

Amfiprotisk: Udtrykket amfoterisk refererer til evnen til at fungere som både en syre og en base.

Teori

Amfiprotisk: Amfiprotiske stoffer kan både acceptere eller donere protoner.

Amfiprotisk: Amfoteriske stoffer kan fungere både som en syre og som en base.

Natur

Amfiprotisk: Alle amfotere stoffer er amfiprotiske.

Amfiprotisk: Alle amfiprotiske stoffer er ikke amfotere.

Konklusion

Den største forskel mellem amfiprotisk og amfotær er, at amfiprotisk betyder evnen til at donere eller acceptere protoner, mens amfoterisk betyder evnen til at fungere som en syre eller en base. Alle amfiprotiske stoffer er imidlertid ikke amfotere; nogle oxider er amfotere, men de er ikke amfiprotiske, da de ikke kan frigive eller acceptere protoner.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Amfiprotisk definition." ThoughtCo, 8. marts 2014, tilgængelig her. 2. "11.11: Amfiprotiske arter." Kemi LibreTexts, Libretexts, 6. september 2017, tilgængelig her. 3. Helmenstine, Anne Marie. "Amfoterisk definition og eksempler." ThoughtCo, maj. 4, 2017, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “AminoAcidball” Af GYassineMrabet - skabt med Inkscape. -Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Zinkoxidprøve" Af Adam Rędzikowski-Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia