Hovedforskel - Alkali vs metalhydroxid

Et hydroxid er enhver kemisk forbindelse, der indeholder en eller flere –OH -grupper. I et hydroxid fungerer –OH -grupperne som anioner. Denne anion er i kombination med en kation, normalt en metalion eller en organisk gruppe. Alkalihydroxider er forbindelser, der indeholder en alkalimetal -kation bundet til en –OH -anion. Alkalimetalkationer kan dannes af alkalimetalatomer, som er gruppe 1 -elementerne. Metalhydroxider er forbindelser, der indeholder enhver metalkation bundet til en eller flere –OH -grupper. Disse metalkationer omfatter kationer dannet af elementer i gruppe 1, gruppe 2 og også d -blokelementer. Hovedforskellen mellem alkalihydroxider og metalhydroxider er det alkalihydroxider er i det væsentlige sammensat af en metalkation dannet af gruppe 1 -elementer, hvorimod metalhydroxider er sammensat af metalkationer dannet af ethvert metalelement.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er Alkalihydroxid - Definition, dannelse, egenskaber, eksempler 2. Hvad er metalhydroxid - Definition, dannelse, egenskaber, eksempler 3. Hvad er forskellen mellem alkali og metalhydroxid - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Alkalihydroxid, Alkalimetal, Anion, Baser, Kation, Hydroxid, Metalhydroxid

Hvad er alkalisk hydroxid

Alkalihydroxider er kemiske forbindelser, der indeholder en gruppe 1 -metalkation og en –OH -anion. Disse er ioniske forbindelser. Gruppe 1 -elementerne er Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cæsium og Francium. Alle disse elementer undtagen Francium kan danne hydroxider, fordi Francium er et radioaktivt element. Derfor er listen over alkalihydroxider som følger.

Alle disse hydroxider er stærke baser og er meget ætsende. De har forskellige anvendelser afhængigt af grundlæggende og kemisk sammensætning. Alkalihydroxider dannes, når metallet reagerer med vand. Gruppe 1 -metaller reagerer med vand, hvilket resulterer i en eksplosiv reaktion. Reaktionen giver alkalihydroxid og hydrogengas. For eksempel,

Na + H₂O → NaOH + H₂

Reaktionen mellem alkalimetaloxid og vand giver også hydroxidet. For eksempel,

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Figur 1: Natriumhydroxid

Koncentrerede alkalihydroxider er imidlertid de stærkeste baser blandt alle. Basiciteten af ​​disse hydroxider stiger, når man går ned i gruppen; dvs. litiumhydroxid er den mindst basiske forbindelse i gruppen, og cæsiumhydroxid er den højeste basiske forbindelse. Alle alkalihydroxider er hvide krystallinske faste forbindelser og opløses meget godt i vand.

Hvad er metalhydroxid

Metalhydroxider er kemiske forbindelser, der indeholder en metalkation og –OH -anion. Disse er ioniske forbindelser. Metaller kan være gruppe 1 -elementer (undtagen hydrogen), gruppe 2 -elementer, d -blokelementer og f -blokelementer, herunder også få p -blokelementer.

Metalhydroxider kan findes i forskellige farver baseret på typen af ​​metalkation, der er til stede i forbindelsen. For eksempel er chromhydroxid grønfarvet; jernhydroxid er rødfarvet, kobolt (II) hydroxid er grønfarvet osv.

Figur 2: Kobolt (II) hydroxid

Metalhydroxider betragtes som stærke baser. Det er fordi, at disse forbindelser kan frigive –OH -grupper, der forårsager basaliteten af ​​en opløsning. Antallet af –OH -ioner, der er til stede i et metalhydroxid (eller antallet af –OH -grupper, det kan frigive) afhænger af metalkationens oxidationstilstand.

Forskellen mellem alkali og metalhydroxid

Definition

Alkalihydroxid: Alkalihydroxider er kemiske forbindelser, der indeholder en gruppe 1 -metalkation og en –OH -anion.

Metalhydroxid: Metalhydroxider er kemiske forbindelser, der indeholder en metalkation og –OH -anion.

Antal OH -grupper

Alkalihydroxid: Alkalihydroxider indeholder en –OH -gruppe pr. Molekyle.

Metalhydroxid: Metalhydroxider indeholder en eller flere –OH -grupper afhængigt af metalkationens oxidationstilstand.

Farve

Alkalihydroxid: Alkalihydroxider er hvide krystallinske faste stoffer.

Metalhydroxid: Metalhydroxider kan være i forskellige farver afhængigt af typen af ​​metalkation.

Grundlæggende

Alkalihydroxid: Alkalihydroxider er de stærkeste baser blandt alle baser.

Metalhydroxid: Metalhydroxider er basiske forbindelser.

Eksempler

Alkalihydroxid: Alkalihydroxider omfatter lithiumhydroxid, natriumhydroxid, kaliumhydroxid, rubidiumhydroxid og cæsiumhydroxid.

Metalhydroxid: Metalhydroxider omfatter en lang række forskellige forbindelser, såsom aluminiumhydroxid, jernhydroxid, magnesiumhydroxid osv.

Konklusion

Alkaliske kemiske elementer er gruppe 1 -elementer. De kaldes alkali, fordi de forbindelser, de danner, er basiske. Metaller er kemiske elementer, der kan fjerne elektroner for at danne kationer. Metaller inkluderer elementer i gruppe 1, gruppe 2, d blokelementer, f blokelementer og et par af p -blokelementer. Hovedforskellen mellem alkalihydroxider og metalhydroxider er, at alkalihydroxid i det væsentlige består af en metalkation dannet af gruppe 1 -elementer, hvorimod metalhydroxider er sammensat af metalkationer dannet af ethvert metalelement.

Reference:

1. "Hydroxid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20. juli 1998, tilgængelig her. 2. "Alkalihydroxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. juli 2017, tilgængelig her. 3. "Metalhydroxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. november 2017, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "SodiumHydroxide" Af Walkerma - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Cobalt (II) hydroxid (2)" Af Chemicalinterest - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia