Hovedforskel - Alkali vs Alkaline

Alkali og jordalkalimetaller er grundlæggende elementer, og de forbindelser, de danner, er også basiske forbindelser. Når de tilsættes til vand, viser opløsningerne pH -værdier højere end pH 7. Disse forbindelser anvendes til forskellige formål, såsom neutralisering eller reduktion af surhedsgraden af ​​et medium. Alkalimetaller er gruppe 1 -metaller i det periodiske system, mens jordalkalimetaller er i gruppe 2. Hovedforskellen mellem alkali og alkalisk er, at alkalimetaller har en valenselektron, mens jordalkalimetaller har to valenselektroner.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er Alkali - Definition, egenskaber, eksempler 2. Hvad er alkalisk - Definition, egenskaber, eksempler 3. Hvad er lighederne mellem Alkali og Alkaline - Oversigt over fælles funktioner 4. Hvad er forskellen mellem alkali og alkalisk - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Alkali, Alkalimetaller, Alkaliske, Jordalkalimetaller, Periodisk system, pH, Valenselektroner

Hvad er Alkali

Udtrykket alkali bruges til at navngive gruppe 1 -elementerne i det periodiske system (litium, natrium, kalium osv.). Disse grundstoffer er kendt som alkalimetaller. De basiske forbindelser, der dannes fra disse grundstoffer, er alkaliforbindelser. En alkaliforbindelse er et stof, der kan danne OH^– ioner, når de tilsættes til vand. Derfor opløses alkaliforbindelser i vand for at give opløsninger med værdier højere end pH 7. Alle alkalier har pH -værdier større end 7. Disse er basiske forbindelser.

Alkaliske stoffer kan gøre farven på rød lakmus til en blå farve. De kan også reagere med sure forbindelser, der giver salt og vand som slutprodukter. Derfor kan alkalistoffer bruges til at neutralisere en sur opløsning. Alkalimetaller er meget bløde (vi kan let skære natrium ved hjælp af en kniv). Disse elementer har en valenselektron i den yderste orbital. Derfor er de meget reaktive elementer. De kan danne +1 kationer ved at fjerne valenselektronen.

I den koncentrerede form af alkali er de ætsende og kan forårsage hudirritationer. De mest almindelige alkalier omfatter hydroxider og carbonater. Reaktionen mellem en syre og et hydroxid vil give et salt og vand. Reaktionen mellem en syre og et carbonat giver et salt, vand og kuldioxidgas.

Figur 1: Natriumhydroxid

Eksempler

Hvad er alkalisk

Udtrykket Alkaline bruges til at navngive gruppe 2 -elementer i det periodiske system (Magnesium, calcium, strontium osv.). Disse er kendt som jordalkalimetaller. Disse forbindelser danner også OH^– ioner, når de tilsættes til vand. Opløsningerne af alkaliske forbindelser har højere pH -værdier (> 7).

Disse alkaliske forbindelser kan også gøre rødmus lakmus til blå. De har grundlæggende egenskaber. Jordalkalimetaller er hårdere end alkalimetaller. Disse elementer danner +2 kationer, fordi de har to valenselektroner, og en kation kan dannes ved at fjerne disse elektroner. Men da disse elektroner er i s orbital som et elektronpar, er disse elementer ikke så meget reaktive.

Figur 2: Sammenligning af atomradier for alkali og jordalkalimetaller

Jordalkalimetaller har en lavere atomradius end alkalimetaller. Dette skyldes, at antallet af elektroner og protoner er højere end de tilstødende gruppe 1 -elementer.

Ligheder mellem Alkali og Alkaline

Forskellen mellem alkali og alkalisk

Definition

Alkali: Begrebet Alkali bruges til at navngive gruppe 1 -elementerne i det periodiske system.

Alkalisk: Udtrykket Alkaline bruges til at navngive gruppe 2 -elementer i det periodiske system.

Fysiske egenskaber

Alkali: Alkalimetaller er bløde.

Alkalisk: Jordalkalimetaller er hårde.

Valence -elektroner

Alkali: Alkali -elementer har en valenselektron.

Alkalisk: Jordalkalimetaller har to valenselektroner.

Kationer

Alkali: Alkalimetaller danner +1kationer.

Alkalisk: Jordalkalimetaller danner +2 kationer.

Ioniseringsenergi

Alkali: Alkalimetaller har en lavere ioniserende energi.

Alkalisk: Jordalkalimetaller har en højere ioniserende energi.

Konklusion

Alkalimetaller er elementerne i gruppe 1 i det periodiske system. Jordalkalimetaller er elementerne i gruppen 2. Begge har grundlæggende egenskaber. Når de tilsættes til vand, kan begge danne opløsninger med højere pH -værdier (> pH). Hovedforskellen mellem alkali og alkalisk er, at alkalimetaller har en valenselektron, mens jordalkalimetaller har to valenselektroner.

Referencer:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hvad betyder alkalisk?" ThoughtCo, tilgængelig her. “Alkali.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14. januar 2014, tilgængelig her.3. "GCSE Bitesize: Alkalis." BBC, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "SodiumHydroxide" Af Walkerma - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia2. "Atomradius af alkalimetaller og jordalkalimetaller" Af DePiep-Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia