Hovedforskel - Alkalimetaller vs Alkaliske jordmetaller

Alle grundstoffer på jorden kan kategoriseres i metaller, ikke-metaller, metalloider og inerte gasser. Inerte gasser er elementerne med nul reaktivitet på grund af tilstedeværelsen af ​​stabil yderste oktet. Metalloider er de elementer, der besidder visse egenskaber ved både metaller og ikke-metaller. Ikke-metaller er de elementer, der ikke besidder nogen egenskab af metaller. Metaller er de elementer, der har et unikt sæt egenskaber, herunder fremragende elektricitet og varmeledningsevne og glans. Metaller placeres på venstre side og midterste del af det periodiske system. Alle metaller i de periodiske tabeller er klassificeret i tre grupper, nemlig; alkalimetaller, jordalkalimetaller og overgangsmetaller. Hovedforskellen mellem alkalimetaller og jordalkalimetaller er det alkalimetaller har en valenselektron i den yderste bane hvorimod jordalkalimetaller har to valenselektroner i den yderste bane.

Denne artikel undersøger,

1. Hvad er alkalimetaller - Definition, egenskaber, egenskaber, eksempler 2. Hvad er jordalkalimetaller - Definition, egenskaber, egenskaber, eksempler 3. Hvad er forskellen mellem alkalimetaller og jordalkalimetaller

Hvad er alkalimetaller

Alkalimetaller er de elementer, der kun besidder en valenselektron i deres yderste skal. Disse metaller er placeret i gruppe IA i det periodiske system. Disse metaller omfatter lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og francium. Ved at donere den enkelte elektron i den yderste skal til et elektronacceptabelt atom, bliver disse metaller positivt ladede og opnår den elektroniske konfiguration af en ædelgas. Alle alkalimetaller er ioniske og viser elektrovalens. Den elektron-donerende tendens stiger nedad i gruppen, da den positivt ladede kerne har mindre tiltrækningskræfter mod den yderste elektron på grund af tilstedeværelsen af ​​flere elektronfyldte indre skaller. I modsætning til de fleste andre metaller er alkalimetallerne bløde med lave densiteter og lave smeltepunkter. Disse metaller er de mest reaktive af alle metallerne i det periodiske system.

Hvad er jordalkalimetaller

Jordalkalimetaller er metaller, der har to valenselektroner i deres yderste skal. Der er seks jordalkalimetaller, herunder beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium og radium. De bliver stabile ved at opnå elektronkonfiguration af ædle gasser gennem donation af deres yderste elektroner. Når elektronerne gives til et elektronegativt atom, bliver jordalkalimetallerne positivt ladede. Jordalkalimetaller er stærkt reaktive metaller og placeres i den anden kolonne i det periodiske system. Disse metaller er byggestenene til alt i verden. Disse metaller findes ofte i form af sulfater i naturen. Eksempler omfatter mineraler såsom gips; calciumsulfat, epsomit; magnesiumsulfat og barit; bariumsulfat.

Figur 1: Periodisk tabel, der viser alkali- og jordalkalimetaller

Forskellen mellem alkalimetaller og jordalkalimetaller

Antal elektroner i den yderste skal af et atom

Alkalimetaller: Hvert alkalimetal har en enkelt elektron.

Jordalkalimetaller: Hvert jordalkalimetal har to elektroner.

Metallens art

Alkalimetaller: Alkalimetaller er bløde.

Jordalkalimetaller: Jordalkalimetaller er hårde.

Smeltepunkter

Alkalimetaller: Alkalimetaller har lave smeltepunkter.

Jordalkalimetaller: Alkaliske metaller har relativt høje smeltepunkter.

Metalhydroxidets art

Alkalimetaller: Hydroxider af alkalimetaller er stærkt basiske.

Jordalkalimetaller: Hydroxider af jordalkalimetaller er relativt mindre basiske.

Nedbrydning af carbonater

Alkalimetaller: Carbonater af alkalimetaller nedbrydes ikke.

Jordalkalimetaller: Karbonater af jordalkalimetaller nedbrydes til dannelse af oxid ved opvarmning til høje temperaturer.

Opvarmning af nitrater

Alkalimetaller: Nitrater af alkalimetaller giver tilsvarende nitrater og ilt som produkter.

Jordalkalimetaller: Nitrater af jordalkalimetaller giver tilsvarende oxider, nitrogendioxid og ilt som produkter.

Hydroxiders stabilitet ved opvarmning

Alkalimetaller: Hydroxider af alkalimetaller er stabile.

Jordalkalimetaller: Hydroxider af jordalkalimetaller danner oxider.

Bicarbonaters art ved stuetemperatur

Alkalimetaller: Bicarbonater af alkalimetaller findes i fast form.

Jordalkalimetaller: Bicarbonater af jordalkalimetaller findes i opløsningsform.

Dannelse af peroxider ved opvarmning

Alkalimetaller: Alkalimetaller danner peroxider ved opvarmning.

Jordalkalimetaller: Jordalkalimetaller undtagen Barium danner ikke peroxider.

Dannelse af nitrider

Alkalimetaller: Alkalimetaller danner ikke nitrider undtagen Lithium.

Jordalkalimetaller: Jordalkalimetaller danner stabile nitrider.

Dannelse af karbider

Alkalimetaller: Alkalimetaller danner ikke carbider undtagen Lithium.

Jordalkalimetaller: Jordalkalimetaller danner stabile carbider.

Eksempler

Alkalimetaller: Litium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og francium er eksempler på alkalimetoder.

Jordalkalimetaller: Beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium og radium er eksempler på jordalkalimetaller.

Resumé

Alkalimetaller og jordalkalimetaller vigtige elementer, der indeholder henholdsvis enkelt- og dobbeltvalenselektroner i deres yderste skal af et atom. Hovedforskellen mellem alkalimetaller og jordalkalimetaller er antallet af elektroner i deres yderste atomskaller og efterfølgende deres position i det periodiske system. Alkalimetaller (lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og francium) placeres på den første kolonne (IA), mens jordalkalimetaller (beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium og radium) placeres på den anden kolonne (IIA) i det periodiske system. Begge metalgrupper er meget reaktive. Alle disse metaller kan identificeres ved hjælp af flammetesten, da disse metaller udviser en unik flammefarve, når metallerne opvarmes over en flamme.

Referencer: 1. Trefil, J. S. (2001). Encyclopedia of science and technology. Taylor & Francis. 2. Bridget Heos (2010). Jordalkalimetallerne: beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium, radium, New York: Rosen Central. 3. Raymond Fernandes (2008). Levende videnskab Kemi for klasse 10, Ratna Sagar P. Ltd.

Image Courtesy: 1. ”Periodic table of the elements” Af Le Van Han Cédric - LeVanHan (GFDL) via Commons Wikimedia