Hovedforskel - sure vs basiske oxider

Et oxid er enhver kemisk forbindelse, der indeholder et eller flere oxygenatomer. Oxider kan enten være sure eller basiske afhængigt af deres kemiske sammensætning, reaktioner og pH. Sure oxider reagerer med vand og danner en sur opløsning. De kan reagere med en base for at danne et salt. Grundlæggende oxider reagerer med vand og danner en basisk opløsning, og de kan reagere med en syre for at danne et salt. Sure oxider har lav pH, hvor basiske oxider har en høj pH. Imidlertid er hovedforskellen mellem sure oxider og basiske oxider det sure oxider danner syrer, når de opløses i vand, hvor basiske oxider danner baser, når de opløses i vand.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er et surt oxid - Definition, kemiske egenskaber, ikke -metaloxider, eksempler 2. Hvad er et grundlæggende oxid - Definition, kemiske egenskaber, metaloxider, eksempler 3. Hvad er forskellen mellem sure og basiske oxider - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Syre, syreanhydrider, surt oxid, base, basisanhydrider, basisoxid, ikke -metaloxid, metaloxid, oxid, pH, salt

Hvad er et surt oxid

Sure oxider er forbindelser, der kan danne en sur opløsning, når de opløses i vand. Sure oxider dannes, når et ikke-metal reagerer med ilt. Nogle gange dannes sure oxider, når metaller (med højere oxidationstilstande) også reagerer med ilt. Sure oxider reagerer med vand og producerer vandige syrer.

Sure oxider er kategoriseret som syreanhydrider. Det er fordi de producerer syreforbindelsen af ​​det oxid, når det opløses i vand. For eksempel kaldes svovldioxid svovlsyreanhydrid, og svovltrioxid kaldes svovlsyreanhydrid. Syreoxider kan reagere med en base for at producere dets salt.

Normalt har sure oxider lave smeltepunkter og lave kogepunkter bortset fra oxider som siliciumdioxid, der har tendens til at danne kæmpemolekyler. Disse oxider opløses i baser og danner salt og vand. Når et surt oxid opløses i vand, vil det reducere pH i vandprøven på grund af dannelsen af ​​H⁺ ioner. Nogle almindelige eksempler på sure oxider er CO₂, P.₂O₅, NEJ₂, SÅ₃, etc.

Figur 1: SO3 er et ikke -metaloxid (et surt oxid)

Ikke -metaloxider

Ikke -metaloxider er oxidforbindelser dannet af ikke -metale elementer. De fleste p -blokelementer er ikke -metaller. De danner forskellige oxidforbindelser. Ikke -metaloxider er kovalente forbindelser, da de deler elektroner med oxygenatomer for at danne oxidmolekyler. De fleste ikke -metaloxider giver syrer efter at have reageret med vand. Derfor er ikke -metaloxider sure forbindelser. For eksempel når SO₃ er opløst i vand, giver det H₂SÅ₄ opløsning, som er meget sur. Ikke -metaloxider reagerer med baser og danner salte.

Hvad er et grundlæggende oxid

Grundlæggende oxider, også kaldet baseanhydrider, er forbindelser, der kan danne en basisk opløsning, når de opløses i vand. Grundlæggende oxider dannes som et resultat af reaktion af ilt med metaller. På grund af forskellen i elektronegativitet mellem ilt og metaller er de fleste basiske oxider ioniske i naturen. Således har de ioniske bindinger mellem atomer.

Basisoxider reagerer aktivt med vand og producerer basiske forbindelser. Disse oxider reagerer med syrer og danner salt og vand. Når et basisk oxid tilsættes til vand, stiger vandets pH på grund af dannelsen af ​​hydroxylioner (OH^–). Nogle eksempler på almindelige basiske oxider er Na₂O, CaO, MgO osv. Derfor er metaloxider hovedsageligt basale oxider.

Figur 2: MgO er et basisoxid. Det er et metaloxid.

Metaloxider

Metaloxider er kemiske forbindelser, der indeholder et metal og et eller flere oxygenatomer. Her er oxidationstallet for oxygen -2, og det er i det væsentlige anionen, hvorimod metal er kationen. Alkalimetaller (gruppe 1 -elementer), jordalkalimetaller (gruppe 2 -elementer) og overgangsmetaller (nogle d -blokelementer) danner basale oxider. Men metaller, der viser høje oxidationstilstande, kan danne oxider med en kovalent karakter. De er mere sure end at være basale.

Antallet af iltatomer, der binder til metalionen, afhænger af metalionens oxidationstal. Alkalimetaller danner kun monovalente kationer. Derfor danner de kun M₂O -oxider (hvor M er metalionen og O er oxidanion). Jordalkalimetaller danner divalente kationer. Derfor danner de oxider af MO -type. Disse forbindelser er basiske.

Forskellen mellem sure og basiske oxider

Definition

Sure oxider: Sure oxider er forbindelser, der kan danne en sur opløsning, når de opløses i vand.

Grundlæggende oxider: Grundlæggende oxider er forbindelser, der kan danne en basisk opløsning, når de opløses i vand.

Dannelse

Sure oxider: Sure oxider dannes, når oxygen reagerer med ikke-metaller.

Grundlæggende oxider: Grundlæggende oxider dannes, når ilt reagerer med metaller.

Reaktion med vand

Sure oxider: Sure oxider reagerer med vand, der danner sure forbindelser.

Grundlæggende oxider: Basisoxider reagerer med vand, der danner basiske forbindelser.

Reaktion med syrer

Sure oxider: Sure oxider reagerer ikke med syrer.

Grundlæggende oxider: Grundlæggende oxider reagerer med syrer, der danner et salt.

Reaktion med baser

Sure oxider: Sure oxider reagerer med baser, der danner et salt.

Grundlæggende oxider: Grundlæggende oxider reagerer ikke med baser.

Obligationer

Sure oxider: Sure oxider har kovalente bindinger.

Grundlæggende oxider: Grundlæggende oxider har ioniske bindinger.

Virkning på pH

Sure oxider: Når sure oxider opløses i vand, nedsætter det pH.

Grundlæggende oxider: Opløsning af basiske oxider i vand forårsager forøgelse af pH.

Andre navne

Sure oxider: Sure oxider er også kendt som syreanhydrider.

Grundlæggende oxider: Grundlæggende oxider kaldes også som baseanhydrider.

Konklusion

Oxider er forbindelser, der har mindst et oxygenatom bundet til et andet element. Dette element kan være et metal eller et ikke-metal. Oxider kan være sure eller basiske i henhold til deres egenskaber. Hvis et bestemt oxid kan reagere med en syre, men ikke med en base, kaldes det et basisk oxid. Hvis et oxid reagerer med en base, men ikke med syrer, er det et surt oxid. Den vigtigste forskel mellem sure og basiske oxider er, at sure oxider danner syrer, når de opløses i vand, mens basiske oxider danner baser, når de opløses i vand.

Reference:

1. "Syreoxid". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. december 2017, tilgængelig her. 2. Libretexts. "Oxider." Kemi LibreTexts, Libretexts, 23. august 2017, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "SO3 Svovltrioxid" Af Yikrazuul - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Magnesiumoxid" Af Walkerma antaget - Eget arbejde antaget (baseret på krav om ophavsret) (Public Domain) via Commons Wikimedia