Hovedforskel - Aktiveret kompleks vs overgangsstat

En kemisk reaktion er en proces, der involverer omlægning af et stofs molekylære eller ioniske struktur, adskilt fra en ændring i fysisk form eller en atomreaktion. En kemisk reaktion kan forekomme direkte via et enkelt trin, eller den kan forekomme via flere trin. Aktiveret kompleks og overgangstilstand er to udtryk forklaret vedrørende en kemisk reaktion med flere trin eller trin. Aktiveret kompleks refererer til en samling af mellemliggende molekyler dannet under udviklingen af ​​en kemisk reaktion. Her refererer progressionen af ​​den kemiske reaktion til omdannelse af reaktanter til produkter. Overgangstilstanden for en kemisk reaktion er mellemprodukt med den højeste potentielle energi. Hovedforskellen mellem aktiveret kompleks og overgangstilstand er, at aktiveret kompleks refererer til alle mulige mellemprodukter, mens overgangstilstand refererer til mellemproduktet med den højeste potentielle energi.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er aktiveret kompleks - Definition, forklaring 2. Hvad er overgangsstat - Definition, forklaring 3. Hvad er forholdet mellem aktiveret kompleks og overgangstilstand 4. Hvad er forskellen mellem aktiveret kompleks og overgangsstat - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Aktiveret kompleks, kemisk reaktion, mellemprodukt, produkter, potentiel energi, reaktanter, overgangstilstand

Hvad er aktiveret kompleks

Aktiveret kompleks refererer til en samling af mellemliggende molekyler dannet under udviklingen af ​​en kemisk reaktion. Et aktiveret kompleks er et ustabilt arrangement af atomer i reaktanterne. Derfor har de mellemliggende arrangementer eller de aktiverede komplekser en højere potentiel energi end reaktanter. På grund af dets ustabilitet eksisterer et aktiveret kompleks i en meget kort periode.

Aktiveret kompleks kan eller ikke danne slutprodukterne. Det betyder, at aktiverede komplekser nogle gange går baglæns, hvilket giver reaktanterne tilbage end fremad for at danne produkter. En kemisk reaktion involverer brud og dannelse af kemiske bindinger. Aktiveret kompleks dannes, når bindinger brydes og dannes mellem forskellige atomer.

Figur 1: Forskellige kemiske reaktioner med forskellige mellemprodukter

Men for at bryde og danne kemiske bindinger bør der tilføres energi til reaktanter. Derfor kolliderer reaktanter med hinanden i korrekt orientering, så reaktionen kan ske. Disse kollisioner danner aktiverede komplekser.

Hvad er overgangsstat

Overgangstilstand er mellemproduktet i en kemisk reaktion, der omfatter den højeste potentielle energi. For kemiske reaktioner, der kun har et mellemprodukt, betragtes dette mellemprodukt som overgangstilstand. En kemisk reaktion med to eller flere trin har tre faser: indledende fase med kun reaktanter, overgangstilstand med mellemprodukter og det sidste trin med produkter. Derfor refererer overgangstilstanden til det trin, hvor reaktanter omdannes til produkter.

Figur 2: Overgangstilstand

Der er stor sandsynlighed for, at overgangstilstanden fortsætter med at danne produkter frem for at falde tilbage til dannelse af reaktanter igen. For at gøre en kemisk reaktion vellykket, bør reaktantmolekyle kolloidere med hinanden i korrekt orientering. Overgangstilstanden eller mellemproduktet med størst potentiel energi er yderst ustabil. Derfor eksisterer den ikke i en længere periode. Dette gør det svært at fange overgangstilstanden for en kemisk reaktion.

Aktiveringsenergi

Aktiveringsenergi for en kemisk reaktion er energibarrieren, der skal overvindes for at opnå produkter fra reaktionen. Det er den mindste energi, der kræves for at en reaktant kan omdanne til et produkt. Derfor er aktiveringsenergi lig med den potentielle energi i overgangstilstanden for en kemisk reaktion.

Forholdet mellem aktiveret kompleks og overgangsstat

Forskellen mellem aktiveret kompleks og overgangstilstand

Definition

Aktiveret kompleks: Aktiveret kompleks refererer til en samling af mellemliggende molekyler dannet under udviklingen af ​​en kemisk reaktion.

Overgangsstat: Overgangstilstand er mellemproduktet i en kemisk reaktion, der omfatter den højeste potentielle energi.

Potentiel energi

Aktiveret kompleks: Aktiveret kompleks har en høj potentiel energi end reaktanter.

Overgangsstat: Overgangstilstand har den højeste potentielle energi blandt andre mellemliggende strukturer.

Produktdannelse

Aktiveret kompleks: Aktiveret kompleks kan danne slutproduktet af reaktionen eller kan gå baguddannende reaktanter uden at give produkter.

Overgangsstat: Overgangstilstand har stor sandsynlighed for at danne produktet frem for at danne reaktanterne igen.

Konklusion

Nogle kemiske reaktioner sker via flere trin. Der er tre hovedtrin: indledende fase med reaktanter, overgangstilstand med mellemliggende molekyler og sidste trin med produkter. Aktiveret kompleks og overgangstilstand er to udtryk forklaret vedrørende denne type kemiske reaktioner. Hovedforskellen mellem aktiveret kompleks og overgangstilstand er, at aktiveringskompleks refererer til alle mulige mellemprodukter, mens overgangstilstand refererer til mellemproduktet med den højeste potentielle energi.

Referencer:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hvad et aktiveret kompleks betyder i kemi." ThoughtCo, tilgængelig her. 2. "Overgangstilstand." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. oktober 2017, tilgængelig her. 3. "Aktiveret kompleks." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. oktober 2017, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Reaktionskoordinatdiagrammer for reaktioner med 0, 1, 2 mellemprodukter" Af AimNature-Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. "Rxn-koordinatdiagram 5" Af Chem540grp1f08-Eget arbejde (CC BY- SA 3.0) via Commons Wikimedia