Hovedforskel - Actinides vs Lanthanides

Actinider og lanthanider er kemiske elementer, der findes i f -blokken i det periodiske system. Det betyder, at deres valenselektroner er i f -orbitalet i deres atomer. Disse kemiske elementer findes som metaller og kaldes indre overgangsmetaller. F -blokken består kun af serierne lanthanid og actinid. Disse perioder får disse navne, da actinidserien starter fra et kemikalie kaldet Actinium og lanthanidserien starter fra et kemisk element kaldet Lanthanum. De kemiske elementer i actinid -serien kaldes actinider, og elementerne i lanthanidserien kaldes lanthanider. Hovedforskellen mellem actinider og lanthanider er det actinider kan let danne komplekser, hvorimod lanthanider ikke let danner komplekser.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er Actinides - Definition, generelle egenskaber 2. Hvad er Lanthanides - Definition, generelle egenskaber 3. Hvad er forskellen mellem Actinides og Lanthanides - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Actinides, Actinium, F Block Elements, Inner Transition Metals, Lanthanides, Lanthanum

Hvad er Actinides

Actinider er kemiske elementer, der kan findes i aktinidserien af ​​f -blokken i det periodiske system. Alle actinider er radioaktive elementer på grund af deres ustabile natur. Disse grundstoffer er sammensat af meget store atomer. Actinider har deres valenselektroner i 5f -kredsløbet. Actinidserien består af kemiske grundstoffer med atomnummer 89 til 103.

Figur 1: Placering af actinidserier i det periodiske system af elementer.

De mest almindelige og rigelige aktinider på jorden er Uran og Thorium. De er svagt radioaktive og frigiver høj energi under radioaktivt henfald. Den fremtrædende oxidationstilstand blandt actinider er +3. Desuden viser actinider oxidationstilstande såsom +4, +5 og +6.

Actinider danner basiske oxider og hydroxider. De har evnen til at danne komplekser med ligander såsom chlorider, sulfater osv. De fleste komplekser af actinider er farverige. På grund af radioaktivitet og tungmetaladfærd betragtes aktinider imidlertid som toksiske forbindelser.

Hvad er Lanthanides

Lanthanider er kemiske elementer, der kan findes i lanthanidserien af ​​f -blokken i det periodiske system. Lanthanider er ikke-radioaktive undtagen Promethium. Da atomantallet af lanthanider spænder fra 57 til 71, er de også sammensat af forholdsvis store atomer. Valenselektronerne af lanthanider er i 4f -orbitalen.

Figur 2: Placering af Lanthanider i det periodiske system af elementer

Lanthanider er metalliske elementer. Derfor oxideres de i fugtig luft. De opløses også hurtigt i syrer. Lanthanider kan reagere med ilt og halogenider, men langsomt. Den mest fremtrædende oxidationstilstand for lanthanider er +3. Andre oxidationstilstande, som lanthanider viser, er +2 og +4. Men de kan ikke have +6 oxidationstilstand. Derfor kan de ikke danne komplekse molekyler. Lanthanider danner ikke oxokationer, såsom oxider og hydroxider. Molekylerne dannet af lanthanider er mindre basiske.

Næsten alle ioner dannet af lanthanider er farveløse. Lanthanider er elektropositive elementer. Derfor foretrækker de at danne molekyler med elektronegative elementer. I hele serien er ændringerne af de kemiske og fysiske egenskaber imidlertid meget mindre.

Forskellen mellem Actinides og Lanthanides

Definition

Actinides: Actinider er kemiske elementer, der kan findes i aktinidserien af ​​f -blokken i det periodiske system.

Lanthanider: Lanthanider er kemiske elementer, der kan findes i lanthanidserien af ​​f -blokken i det periodiske system.

Atomnumre

Actinides: Atomnummeret for actinider spænder fra 89 til 103.

Lanthanider: Atomnummeret for lanthanider spænder fra 57 til 71.

Position i det periodiske system

Actinides: Actinider er i aktinidserien af ​​f -blokken i det periodiske system.

Lanthanider: Lanthanider er i lanthanidserien af ​​f -blokken i det periodiske system.

Radioaktivitet

Actinides: Actinider er radioaktive elementer.

Lanthanider: Lanthanider er ikke-radioaktive elementer (undtagen Promethium).

Oxidationstilstande

Actinides: Actinides kan maksimalt have +6 oxidationstilstand.

Lanthanider: Lanthanider kan maksimalt have +4 oxidationstilstand.

Valence -elektroner

Actinides: Aktinidernes valenselektroner er i 5f -kredsløbet.

Lanthanider: Lanthanidernes valenselektroner er i 4f -orbitalen.

Resumé

Actinider og lanthanider er kemiske elementer, der kan findes i f -blokken i det periodiske system. Actinider er radioaktive elementer. Lanthanider er ikke-radioaktive elementer med nogle undtagelser. Den største forskel mellem actinider og lanthanider er, at actinider let kan danne komplekser, mens lanthanider ikke let danner komplekser.

Referencer:

1. "Lanthanider: Egenskaber og reaktioner." Kemi LibreTexts, Libretexts, 20. august 2017, tilgængelig her. Adgang 7. september 2017. 2. "Lanthanider og Actinides - Grænseløs åben lærebog." Boundless, Boundless, 19. apr. 2017, tilgængelig her. Adgang 7. september 2017.

Billede høflighed:

1. "Actinide-table" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. "Periodestabel" Af Den oprindelige uploader var Kushboy på engelsk Wikipedia-Overført fra en.wikipedia til Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia