Forskellen mellem syre og base

Indholdsfortegnelse:

Hovedforskel - Acid vs Base
Hvad er en syre
Hvad er en base
Forskellen mellem syre og base

Hovedforskel - Acid vs Base

Acid og Base er to meget almindelige udtryk i kemi og bruges til at skelne mellem to store sæt forbindelser afhængigt af deres kemiske adfærd. Generelt kan kemiske forbindelser kategoriseres i tre hovedtyper baseret på opløsning; nemlig syrer, baser og salte. Syrer er kemiske forbindelser, der fungerer som protondonorer og let kan genkendes på grund af besiddelsen af et frigiveligt H⁺ ion. Baser er kemiske forbindelser, der fungerer som protonacceptorer og kan let genkendes i de fleste tilfælde (uorganiske baser) på grund af dets besiddelse af en frigivelig OH^– ion. Det hovedforskel mellem syre og base er det syrer fungerer som protondonorer hvorimod basen fungerer som protonacceptorer. Ved reaktion mellem syrer og baser i opløsninger blev H⁺ ioner neutraliseres af OH^– ioner, og de danner vandmolekyler sammen. Og deres ioniske modstykker samles for at danne salte.

Hvad er en syre

Ifølge kemiske teorier kan en syre defineres på mange måder. Ifølge Arrhenius definition, en syre er et stof, der øger koncentrationen af H⁺ ioner, når de er opløst i vand. Ifølge Brønsted-Lowry definition, en syre er et stof, der kan fungere som en protondonor. Derfor, jo lettere og hurtigere forbindelsen kan blive deprotoneret, desto stærkere er dens surhed. Ifølge Lewis definition af syrer, det er stoffer, der kan acceptere et par elektroner. I dette tilfælde kan alle metalkationer og ethvert elektronmangelmolekyle fungere som en syre. Jo lettere en syre kan acceptere et par elektroner, jo højere er Lewis -surheden.

Generelt findes syrer ved en pH -værdi på mindre end 7. Stærke syrer har lavere pH -værdier. Syrer reagerer med baser og danner salte. De er i stand til at vende blåt lakmuspapir til rødt. De har også en sur smag. (Det er dog ikke tilrådeligt at smage stærke syrer). Nogle almindelige eksempler på syrer er; Saltsyre (HCl), Svovlsyre (H₂SÅ₄), Eddikesyre (CH₃COOH) osv.

Svovlsyre på et stykke håndklæde

Hvad er en base

Baser kan også defineres fra forskellige synsvinkler ved hjælp af definitionerne ovenfor. Derfor er en Arrhenius base er et stof, der øger koncentrationen af OH^– ioner, når de er opløst i vand. EN Brønsted-Lowry base er et stof, der kan fungere som en protonacceptor. Derfor, jo lettere en forbindelse accepterer protoner, jo højere er dens Brønsted-Lowry-basalitet. Ifølge Lewis definition, baser er stoffer, der kan acceptere et par elektroner. Og jo lettere det er for en base at acceptere et par elektroner, jo stærkere er Lewis -basen.

Generelt findes baser ved en pH -værdi på højere end 7. Stærke baser har høje pH -værdier. De reagerer med syrer for at danne salte. De er i stand til at gøre rødt lakmuspapir til blåt. De smager også lidt sæbevand. (Det er dog ikke tilrådeligt at smage stærke baser). Nogle almindelige eksempler på baser er; Natriumhydroxid (NaOH), Calciumhydroxid (Ca (OH)₂), NH_3, etc.