Hovedforskel - Acid vs Alkaline

Syrer og alkaliske er to udtryk, der ofte findes i vandkemi. Syrer er kemiske arter, der viser sure egenskaber. Alkalisk er en type base. Derfor viser alkaliske opløsninger grundlæggende egenskaber. Hovedforskellen mellem Acid og Alkaline er det pH -værdien af ​​syrer ligger under pH 7, mens pH -værdien for alkalisk er over pH 7.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er syre - Definition, egenskaber, eksempler 2. Hvad er alkalisk - Definition, egenskaber, eksempler 3. Hvad er forskellen mellem syre og alkalisk - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Acid, Alkali, Alkali Earth Metals, Alkaline, Aquatic Chemistry, Bases, Lewis Acid, pH, Strong Acids, Sweak Acids

Hvad er en syre

En syre er en kemisk art, der kan neutraliseres af en base. Syrer er i stand til at frigive protoner eller H⁺ ioner i vandige opløsninger. En syre kan dissocieres i sin konjugerede base og H⁺ ioner. Ifølge deres dissociationsstyrke er der to typer syrer.

Stærke syrer er forbindelser, der kan dissocieres fuldstændigt i dets ioner. Svage syrer er forbindelser, der delvist dissocierer i dets ioner. Derfor er svage syrer i ligevægt med deres konjugerede base og H⁺ ioner i vandige opløsninger.

PH -værdien for en syre er altid under 7. pH 7 er den neutrale pH -værdi for en opløsning, såsom rent vand. Meget lave pH -værdier er givet af stærke syrer, og pH -værdier, der er tæt på pH 7, er givet af svage syrer. De har imidlertid disse lave pH -værdier, da syrer giver store mængder H⁺ ioner til den vandige opløsning og pH er logaritmen for inversen af ​​H⁺ koncentration.

Derudover er forbindelser, der er i stand til at acceptere et elektronpar fra en donor, kendt som en Lewis -syre. Ifølge denne definition er nogle forbindelser, der ikke indeholder H⁺ er også kategoriseret som syrer. For eksempel AlCl₃ (Aluminiumtrichlorid) er en Lewis -syre. Dette skyldes, at Al -atomet har tomme p -orbitaler, der kan acceptere et indkommende elektronpar fra en donor.

Figur 01: Reaktionen mellem en Lewis -syre og en Lewis -base

I billedet ovenfor er "A" en kemisk forbindelse. Det kan acceptere det eneste elektronpar "B". Derfor er "A" en Lewis -syre.

Normalt har syrer en sur smag og er ætsende i deres koncentrerede form. De kan gøre blå lakmus til rød farve. De fleste syrer kan reagere med metaller og danne salt og hydrogengas (H₂).

Hvad er alkalisk

Alkaline er en opløsning, der har pH -værdier over 7. Dette betyder, at alkaliske opløsninger viser grundlæggende egenskaber. Derfor kan alkaliske opløsninger neutraliseres af syrer. Alkaliske løsninger smager bittert og føles glatte, når de røres.

En alkalisk opløsning dannes, når en alkali opløses i vand. Alkali refererer til ethvert basisk hydroxid eller et salt af alkalimetaller eller jordalkalimetaller. Udtrykket alkalisk stammer fra metalelementerne i gruppe 1 og gruppe 2 i det periodiske system. Grupp1 -elementerne kaldes alkalimetaller. Gruppe 2 -metaller kaldes jordalkalimetaller. Begge metaltyper bevirker, at vandets pH øges, når de tilsættes vand. Det er fordi, når et alkalimetal eller jordalkalimetal tilsættes til vand, det reagerer med vandmolekyler og danner metalhydroxidet og H₂ gas. Dette metalhydroxid bevirker, at opløsningens pH øges siden koncentrationen af ​​OH^– ioner stiger.

Figur 02: Reaktionen mellem natrium (Na), som er et alkalimetal og vand (H2O)

Bortset fra det kan alkaliske opløsninger gøre rød lakmus til blå farve. Det er en indikation af basaliteten af ​​alkaliske opløsninger. Nogle alkaliske opløsninger er ætsende, men nogle er ikke. Alle alkaliske opløsninger er baser, der er opløst i vand. Men alle baser er ikke basiske, fordi nogle baser ikke er opløst i vand.

Ammoniak (NH3) er også kategoriseret som alkalisk, selvom det ikke er et hydroxid eller et salt af alkalimetaller. Dette er fordi det er meget godt opløst i vand, og dets vandige opløsning viser grundlæggende egenskaber.

Forskellen mellem syre og alkalisk

Definition

Syre: En syre er en kemisk art, der har en pH -værdi under 7.

Alkalisk: En alkalisk opløsning er et kemikalie, der har en pH -værdi over 7.

Ioner til stede

Syre: Vandige opløsninger af syrer består af H⁺ ioner.

Alkalisk: Vandige alkaliske opløsninger består af OH^– ioner.

Smag

Syre: Syrer er sure i smagen.

Alkalisk: Alkaliner smager bittert.

Struktur

Syre: Syrer er klæbrige.

Alkalisk: Alkaliner er glatte.

Neutralisering

Syre: Syrer kan neutraliseres af baser.

Alkalisk: Alkaliner kan neutraliseres af syrer.

Konklusion

Syrer og alkaliner er opløsninger med henholdsvis lavere og højere pH -værdier. Den største forskel mellem syre og alkalisk er, at syrenes pH ligger under pH 7, hvorimod alkaliens pH er over pH 7. De spiller en meget vigtig rolle ved bestemmelse af vandets surhed og alkalinitet. Derfor er de værdifulde parametre til at kontrollere vandkvaliteten til drikke og andre formål.

Referencer:

1. "Alkalisk løsning." Hvad er en alkali? | Alkalisk løsning. N.p., n.d. Web. Tilgængelig her. 10. juli 2017. 2. Helmenstine, ph.d. Anne Marie. "Her er hvad en syre er i kemi." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgængelig her. 10. juli 2017.

Billede høflighed:

1. "Lewis-syre-base-ligevægt" Af Su-no-G antaget (Public Domain) via Commons Wikimedia