Forskellen mellem eddikesyre og iseddikesyre

Indholdsfortegnelse:

Hovedforskel - eddikesyre vs iseddikesyre
Hvad er eddikesyre?
Hvad er iseddike?
Forskellen mellem eddikesyre og iseddikesyre

Hovedforskel - eddikesyre vs iseddikesyre

Eddikesyre er det almindelige navn for ethansyre. Det er en carboxylsyre, der er sammensat af en carboxylgruppe knyttet til en –CH₃ gruppe. Derfor er dens kemiske formel C₂H₄O₂. Eddikesyre findes almindeligvis i eddike, som er en vigtig husstand, der ofte bruges til madlavning. Iseddike er koncentreret eddikesyre. Hovedforskellen mellem eddikesyre og iseddike er i deres koncentration; en eddikesyreopløsning har en stor mængde vand, hvorimod iseddike har mindre end 1% vand.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er eddikesyre - Egenskaber, struktur, anvendelser 2. Hvad er iseddike - Egenskaber, struktur, anvendelser 3. Hvad er forskellen mellem eddikesyre og iseddikesyre - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: eddikesyre, etansyre, syre, eddike, iseddikesyre, fortyndet eddikesyre, koncentreret eddikesyre

Hvad er eddikesyre?

Eddikesyre er en farveløs opløsning, der har en skarp lugt. Det er en vigtig bestanddel i eddike. Eddike har omkring 3-9% eddikesyre. Eddikesyre har mange anvendelser i både husholdninger og industri. Det bruges til madlavning, rengøring, vasketøj og mange andre husholdningsbehov. I industrien bruges eddikesyre til fremstilling af vinylacetat, eddikesyreanhydrid, estere osv. Eddikesyre har en densitet på 1,04 g/cm³. Dens smeltepunkt er omkring 16,5^oC.

Tidligere blev eddikesyre fremstillet industrielt ved luftoxidation af acetaldehyd, ved oxidation af ethanol og ved oxidation af butan. Men i dag fremstilles eddikesyre industrielt ved rhodium-jodkatalyseret carbonylering af methanol.

Figur 1: Kemisk struktur af eddikesyre

Hvad er iseddike?

Iseddike er den rene form af eddikesyren. Den består af mindre end 1% vand. Mængden af eddikesyre til stede i en iseddikesyreopløsning er ca. 99,5%. Iseddike er en farveløs væske og er meget ætsende. Det kan blandes fuldstændigt med vand. Iseddike kaldes også vandfri (vandfri) eddikesyre på grund af den meget lille mængde vand der er til stede.

Denne syre kaldes iseddike, fordi den kan størkne til eddikesyrekrystaller omkring en temperatur på 16,7^oC. Disse krystaller er tættere end vand; således synker de til bunden af beholderen. Selvom eddikesyre sikkert kan tilsættes i mad som eddike, kan iseddike ikke drikkes på grund af dets korrosivitet.

Fremstillingen af iseddike kan udføres ved at dyppe eddikesyreopløsningen over en "stalaktit" af fast iseddike. Derefter klæber ren eddikesyre sig til iseddikesyren, og urenheder løber af med den flydende portion.

Iseddike er meget nyttig til fremstilling af ester. Vand bruges sammen med iseddike til fremstilling af estere. Hvis der allerede er vand i en eddikesyreopløsning, vil det påvirke ligevægten i produktionsreaktionen, og der opnås en mindre mængde ester i slutningen end forventet. I dette tilfælde er iseddike meget bedre end en normal eddikesyreopløsning.

Figur 2: Krystaldannelse af iseddike ved 16,5oC.

Forskellen mellem eddikesyre og iseddikesyre

Definition

Eddikesyre: Eddikesyre er en opløsning af eddikesyre og vand.

Iseddikesyre: Iseddike er den koncentrerede eddikesyreopløsning.

Vandindhold

Eddikesyre: Eddikesyre indeholder mere vand og er i sin fortyndede form.

Iseddikesyre: Iseddike har mindre end 1% vandindhold og koncentreres med ren eddikesyre.

Anvendelse

Eddikesyre: Eddikesyre forårsager ingen skade og bruges som tilsætningsstof til fødevarer.

Iseddikesyre: Iseddike er meget ætsende og kan forårsage skader på huden ved berøring.

Fryser

Eddikesyre: Eddikesyre fryser ikke og danner krystaller.

Iseddikesyre: Iseddike danner krystaller ved køligere temperaturer omkring 16,5^oC.

Produktion

Eddikesyre: Eddikesyre kan fremstilles ved rhodium-jodkatalyseret carbonylering af methanol.

Iseddikesyre: Iseddikesyre kan fremstilles ved at dyppe eddikesyreopløsningen over en "stalaktit" af fast iseddike. Derefter klæber ren eddikesyre sig til iseddikesyren, og urenheder løber af med den flydende portion.

Konklusion

Inde i et laboratorium skal der udvises forsigtighed ved håndtering af enhver form for syre. Selvom eddikesyre er en svag syre, kan den forårsage skader, når den er i koncentreret form. Denne koncentrerede eddikesyre kaldes iseddike på grund af dets evne til at danne krystaller ved køligere temperaturer (16,5^oC). Hovedforskellen mellem eddikesyre og iseddike er, at eddikesyre har en stor mængde vand til stede i eddikesyreopløsningen, mens iseddike har mindre end 1% vand.

Referencer:

1. Brown, William H. "Eddikesyre (CH3COOH)." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Tilgængelig her. 7. juni 2017. 2. Helmenstine Anne Marie. "Iseddikesyre mod almindelig eddikesyre." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgængelig her. 7. juni 2017.