Hovedforskel - Absorption vs Adsorption

Både Absorption og Adsorption er fysiokemiske processer, hvor en relativt lille mængde af en art kommer ind/bliver knyttet til en anden art af relativt større mængde. Den måde materialerne bliver inkorporeret i hinanden adskiller klart de to processer. Når en lille mængde af et materiale helt kommer ind og spredes gennem hele volumenet af et andet materiale, det kaldes, "absorption.”I modsætning hertil kaldes det, når en lille mængde af det ene materiale kun fæstnes til den anden overflades overflade af det andet materiale.adsorption. ” Derfor er hovedforskel mellem absorption og adsorption er, absorption er fordelingen af ​​et bestemt stof gennem volumenet af et andet substrat mens adsorption er vedhæftning af et bestemt stof på overfladen af ​​et andet substrat.

Hvad er absorption

Som nævnt ovenfor betyder det, at når vi siger, at et bestemt materiale absorberes af et andet materiale det første materiale kommer ind og spredes fuldstændigt ind i det andet materiale i hele dets volumen, der optager plads afhængigt af koncentrationen. Derfor kan atomer, molekyler og ioner i teorien komme ind i en anden gasformig, flydende eller fast bulkfase. Baseret på absorptionshastighederne for forskellige stoffer ved absorberer (det materiale, der absorberer det fremmede materiale), er forskellige separationsmekanismer blevet til. For eksempel ekstraktion af væske-væske til kemiske stoffer. I dette tilfælde sættes et bestemt stof, der var blevet absorberet af en væske, i kontakt med en anden væske, som har en højere affinitet over for stoffet, og derfor bliver det fordelt i den anden væske, hvorved det kan ekstraheres.

På samme måde ville et andet eksempel være absorptionen af ​​ilt i vand, hvor hele gasmængden opløses og fordeles ligeligt i vandmængden. Her opløses gassen i første omgang efter en første kontakt med overfladen. Og mængden, der bliver overført, afhænger i sidste ende af egenskaberne for både væsken og gassen. Denne type absorption kaldes en 'fysisk absorption.' Absorption kan bredt kategoriseres i fysisk absorption og kemisk absorption hvor det i sidstnævnte tilfælde vil skyldes en kemisk reaktion frem for masseoverførslen afhængigt af egenskaberne af de involverede materialer.

a) Gas – væske absorption b) væske – fast adsorption

Hvad er adsorption

Adsorption er et "overfladefænomen" og afviger strengt fra absorption, der involverer hele materialets volumen. I tilfælde af adsorption, en relativt lille mængde af et stof ville blive fæstnet til overfladen af ​​massesubstratet som følge af forskellige former for interaktioner. Det stof, der absorberes, kaldes 'adsorberer', Og massesubstratet, der absorberer det indgående materiale, kaldes' absorberende. 'Adsorption kan stort set opdeles i to kategorier som fysisorption og kemisorption. I tilfælde af Physisorption, typen af ​​interaktioner mellem adsorbatet og adsorbenten er fysiske kræfter, såsom Van der Waals -interaktioner. Dog i tilfælde af Kemisorption, det er kemiske bindinger, der binder adsorbaterne til adsorbenten.

Begrundelsen bag adsorption ligner overfladespænding. Molekylerne i adsorbenten er omgivet af andre adsorbentmolekyler, og deres energi på overfladerne neutraliseres. Men det er ikke sandt for det ydre overfladelag af adsorbenten, da det ikke er omgivet af andre molekyler. Derfor har overfladen af ​​et adsorbent ekstra energi de indre lag. Derfor absorberer den andre molekyler til deres overflade for at minimere overfladeenergien.. Imidlertid forsvinder forskellen mellem adsorption og absorption næsten på mikro-molekylær skala, når overfladearealet af adsorbenten er betydeligt stort.

Forskellen mellem absorption og adsorption

Definition

Absorption er fordelingen af ​​et bestemt stof gennem volumenet af et andet substrat.

Adsorption er fastgørelse af et bestemt stof på overfladen af ​​et andet substrat.

Adskillelsesprocesser

Absorberet materialer kan adskilles mellem forskellige faser på grund af deres kemiske egenskaber.

Teknikken til adsorption kan bruges til at adskille bestemt materiale ved at adsorbere det på en overflade, mens strømmen af ​​et andet materiale, der tidligere havde absorberet stoffet.

Energi

Materialer får absorberes til andet materiale gennem tilgængeligheden af ​​plads og også på grund af egenskaberne for hvert materiale.

Den ledige overflade af adsorberende har ekstra energi, der stimulerer fastgørelse af fremmede molekyler til den.

Bonding

Materialer, der får absorberes forblive inden for absorbentens rum uden at have et kemisk forhold, der er helt intakt, som når det er frit. Det kan kun bære svage fysiske interaktioner.

Ved adsorption, adsorberer binder sig på overfladen af ​​adsorbenten mest almindeligt gennem Van der Waals -interaktioner eller gennem kovalente bindinger.

Billede høflighed:

“Absorption vs adsorption” af Aushulz - Fil: Absorbimento e adsorbimento.svg. (CC BY-SA 3.0) via Commons