Hovedforskel - Absorption vs emissionsspektre

Strukturen af ​​et atom omfatter en central kerne kaldet en kerne og en sky af elektroner omkring kernen. Ifølge den moderne atomteori er disse elektroner placeret i specifikke energiniveauer kaldet skaller eller orbitaler, hvor deres energier er kvantiseret. Skallen, der er nærmest kernen, vides at have den laveste energi. Når energi gives til et atom eksternt, får det elektronerne til at springe fra en skal til en anden. Disse bevægelser kan bruges til at opnå absorptions- og emissionsspektre. Både absorptions- og emissionsspektre er linjespektre. Hovedforskellen mellem absorptions- og emissionsspektre er det absorptionsspektre viser sorte farvede huller/linjer hvorimod emissionsspektre viser forskellige farvede linjer i spektrene.

Nøgleområder omfattet

1. Hvad er Absorption Spectra - Definition, egenskaber 2. Hvad er emissionsspektre - Definition, egenskaber 3. Hvad er forskellen mellem absorptions- og emissionsspektre - Sammenligning af vigtige forskelle

Nøglebetingelser: Atom, Absorptionsspektre, Emissionsspektre, Orbital, Photon, Shell

Hvad er Absorption Spectra

Et absorptionsspektrum kan defineres som et spektrum opnået ved at transmittere elektromagnetisk stråling gennem et stof. Det karakteristiske træk ved et absorptionsspektre er, at det viser mørke linjer på spektret.

Absorptionsspektrum er et resultat af at absorbere fotoner af atomerne i stoffet. Når et stof udsættes for en elektromagnetisk strålingskilde, f.eks. Hvidt lys, kan det opnå absorptionsspektrene. Hvis fotonens energi er den samme som energien mellem to energiniveauer, absorberes fotonens energi af elektronen i det lavere energiniveau. Denne absorption får energien fra den pågældende elektron til at øges. Så er energien i den elektron høj. Således springer det til det højere energiniveau. Men hvis fotonens energi ikke er lig energiforskellen mellem to energiniveauer, vil foton ikke blive absorberet.

Derefter giver transmissionen af ​​strålingen gennem stoffet farvede bånd, der svarer til de fotoner, der ikke blev absorberet; mørke linjer angiver de fotoner, der blev absorberet. Energien af ​​en foton er givet som;

E = hc / λ

Hvor, E - energien af ​​foton (Jmol^-1) c - Strålingshastighed (ms^-1)

h - Planks konstant (Js) λ - Bølgelængde (m)

Derfor er energien omvendt proportional med bølgelængden af ​​den elektromagnetiske stråling. Da lyskildens kontinuerlige spektrum er angivet som bølgelængdeområdet for elektromagnetisk stråling, kan de manglende bølgelængder findes. Energiniveauerne og deres placeringer i et atom kan også bestemmes ud fra dette. Dette indikerer, at et absorptionsspektrum er specifikt for et bestemt atom.

Figur 1: Absorptionsspektrum af få elementer

Hvad er emissionsspektre

Emissionsspektrum kan defineres som et spektrum af den elektromagnetiske stråling, der udsendes af et stof. Et atom udsender elektromagnetisk stråling, når det kommer til en stabil tilstand fra en ophidset tilstand. Spændte atomer har en højere energi. For at blive stabile skulle atomer komme til en lavere energitilstand. Deres energi frigives som fotoner. Denne samling af fotoner tilsammen gør et spektrum kendt som emissionsspektret.

Et emissionsspektrum viser farvede linjer eller bånd i spektret, fordi de frigivne fotoner har en specifik bølgelængde, der svarer til den særlige bølgelængde i det kontinuerlige spektrum. Derfor er farven på den bølgelængde i det kontinuerlige spektrum vist af emissionsspektret.

Emissionsspektret er unikt for et stof. Dette skyldes, at emissionsspektret er nøjagtigt det inverse af absorptionsspektret.

Figur 2: Emissionsspektrum for Helium

Forskellen mellem absorptions- og emissionsspektre

Definition

Absorptionsspektre: Et absorptionsspektrum kan defineres som et spektrum opnået ved at transmittere elektromagnetisk stråling gennem et stof.

Emissionsspektre: Emissionsspektrum kan defineres som et spektrum af den elektromagnetiske stråling, der udsendes af et stof.

Energiforbrug

Absorptionsspektre: Et absorptionsspektrum dannes, når atomer absorberer energi.

Emissionsspektre: Et emissionsspektrum dannes, når atomer frigiver energi.

Udseende

Absorptionsspektre: Absorptionsspektre viser mørke linjer eller huller.

Emissionsspektre: Emissionsspektre viser farvede linjer.

Atomenergi

Absorptionsspektre: Et atom opnår et højere energiniveau, når et absorptionsspektrum er givet af det atom.

Emissionsspektre: Der gives et emissionsspektrum, når et ophidset atom opnår et lavere energiniveau.

Bølgelængde

Absorptionsspektre: Absorptionsspektre tegner sig for bølgelængder absorberet af et stof.

Emissionsspektre: Emissionsspektre tegner sig for bølgelængderne udsendt af et stof.

Resumé

Linjespektre er meget nyttige til bestemmelse af et ukendt stof, fordi disse spektre er unikke for et bestemt stof. De vigtigste typer af spektre er kontinuerlige spektre, absorptionsspektre og emissionsspektre. Den største forskel mellem absorptions- og emissionsspektre er, at absorptionsspektre viser sorte farvede huller/linjer, mens emissionsspektre viser forskellige farvede linjer.

Referencer:

1. ”Absorptions- og emissionsspektrum.” Institut for Astronomi og Astrofysik. N.p., n.d. Web. Tilgængelig her. 19. juni 2017. 2. ”Emissions- og absorptionsspektre.” Alt matematik og videnskab. N.p., n.d. Web. Tilgængelig her. 19. juni 2017.

Billede høflighed:

1. "Absorptionsspektrum af få elementer" Af Almuazi-Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia2. "Synligt spektrum af helium" Af Jan Homann-Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia