Forskellen mellem absorption og emission

Indholdsfortegnelse:

Hovedforskel - Absorption vs Emission
Hvad er absorption
Hvad er emission
Forskellen mellem og emission

Hovedforskel - Absorption vs Emission

Absorption og emission er to almindelige fænomener forbundet med elektronovergange inden for et atoms energiniveauer. Hvert atom består af en tæt kerne og et stort tomrum, der består af energiskaller, hvor elektroner opholder sig. Energiskalerne tættere på kernen har mindre energi, og energien stiger, når den kommer længere fra kernen. Følgelig bærer elektronerne i de lavere energiniveauer lavere energi, og dem, der indtager de højere energiniveauer, bærer henholdsvis en højere mængde energi. Derfor, en elektron i et lavere energiniveau skal absorbere energi for at bevæge sig til et højere energiniveau og tilsvarende en elektron i et højere energiniveau skal udsende en tilsvarende mængde energi for at bevæge sig ned til et lavere energiniveau. Dette er hovedforskel mellem absorption og emission.

Hvad er absorption

Orbitalernes energi omkring atomernes kerner er diskrete. Det betyder, at denne energi ikke konstant varierer og tager bestemte værdier. Elektronerne i disse orbitaler bærer også den samme mængde diskret energi. Når elektroner interagerer med elektromagnetisk stråling, absorberer de dens energi og er i stand til at hæve til højere energiniveau orbitaler i atomet. For at dette kan ske, skal energien, der bæres af den elektromagnetiske bølge, være lig energigabet mellem orbitalerne. Det er bevist, at elektromagnetiske bølger også bærer diskrete mængder energi frem for energi i en kontinuerlig form. Desuden finder denne energioverførsel sted mellem elektronen og bølgen i en optimal tilstand.

Derfor er processen, hvor en elektron accepterer en diskret mængde energi (leveret til den af en elektromagnetisk bølge) og hæver sig til et højere energiniveau, kendt som 'absorption'. Afhængigt af energien fra den elektromagnetiske bølge kan elektronen enten bevæge sig op til det næste energiniveau eller til et højere niveau, der springer over flere niveauer. Energien fra de elektromagnetiske bølger skal imidlertid matche det energioverskridende mellemrum mellem orbitalerne. Hvis der tilføres tilstrækkelig energi fra energikilden, kan elektronerne muligvis absorbere denne energi og blive ophidset i et omfang, hvor den forlader atomorbitalerne. Dette kaldes 'ionisering'.

Hvad er emission

Den samme forklaring gælder også for emissioner. Dette er den omvendte absorptionsproces, hvor energi afgives. Derfor, hvis en elektron i et højere energiniveau skal bevæge sig nedad til en orbital med lavere energi, skal den frigive sin ekstra energi. Denne ekstra energi frigives også som en elektromagnetisk bølge, der er i stand til at bære en diskret mængde energi. Ligesom i tilfælde af absorption afhænger mængden af frigivet energi af, hvor langt elektronen skal falde. Jo dybere den skal falde, jo mere energi skal den frigive.

Frigivelsen af denne energi behøver dog ikke at ske med det samme. Elektronen kan også falde ved at frigive energi tid til anden. Og hver gang den frigiver energi, ville den gøre det i form af elektromagnetiske bølger. Derfor vil de højere emissioner være inden for området for røntgenstråler osv., Og de lavere energimissioner vil være inden for området af IR-stråler osv. LASERS produceres gennem stimuleret emission. Hvad der sker her er, at elektroner udsender energi under påvirkning af en ekstern lysstråle (elektromagnetisk bølge), hvor bølgerne udsendes parallelt.